精品解析浙江省绍兴市越城区20212021学年九年级上学期科学10月月考试卷

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙江省绍兴市越城区20212021学年九年级上学期科学10月月考试卷(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧浙江省绍兴市越城区2020-2021学年九年级上学期科学10月月考试卷一、选择题（每题4分，共60分）（共15题；共58分）1.在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是（?）A.?用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成?B.?排放到空气中的二氧化硫形成酸雨C.?用干冰做制冷剂进行人工降雨?D.?使用煤气作燃料烧饭做菜2.测定人体内体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，一些体液的近似pH如

2、下：下列体液中，碱性最强的是(?)体液胃液胰液胆汁血液pH0.81.57.58.06.87.47.357.45A.?胃液?B.?胰液?C.?胆汁?D.?血液3.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起重要作用。下列属于复合肥料的是?(?)A.?硝酸铵NH4N03?B.?磷酸二氢铵NH4H2P04?C.?尿素CO(NH2)2?D.?碳酸氢钾KHC034.下列关于酸、碱、盐元素组成的说法，正确的是(?)A.?酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢?B.?酸、碱、盐可能都不含金属元素C.?碱、盐可能含氧，酸一定含氧?D.?盐、碱一定含有金属元素5.下列各

3、组物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是(?)A.?石灰石与盐酸?B.?Fe2O3HCl?C.?Ba(OH)2H2SO4?D.?NaOHHCl6.右表是酸、碱和盐的溶解性表(20)中的一部分，据此判断下列有关处物质的说法不正确的是(?)部分酸、碱和盐的溶解性表(20)阳离子阴离子OH-NO3-Zn2+不溶Fe2+溶A.?处物质属于碱?B.?处物质不溶于水C.?处物质的名称是氢氧化铁?D.?处物质的化学式是Fe(OH)27.过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3?3H2O2），该

4、晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（?）A.?MnO2?B.?Ca（OH）2?C.?稀盐酸?D.?NaCl8.现有下列5种物质：浓盐酸生石灰浓硫酸烧碱，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（?）A.?、?B.?、?C.?、?D.?、9.下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（?）A.?NaOH，FeCl3，NaCl，KCl?B.?Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3C.?Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl?D.?Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl10.如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲

5、线图，据图分析能得出的结论正确的是(?)A.?该反应是NaOH溶液中滴入稀盐酸B.?a克是指加入NaOH溶液的质量C.?A点时，溶液的溶质为HCl、NaClD.?B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同11.装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2?溶液至过量。有关量的变化情况见图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是(?)A.?B.?C.?D.?12.逻辑推理是一种重要的科学思维方法以下推理正确的是（?）A.?酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸B.?氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

6、C.?碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液D.?化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化不一定是化学变化13.诺贝尔化学奖曾授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(-NH2,具有碱的性质)和羧基(-COOH，具有酸的性质).则绿色荧光蛋白具有的性质是（?）A.?既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B.?只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C.?只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D.?既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应14.某科学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按下图所示组装好仪器(图中铁架

7、台等仪器已略去)。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中只有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是（?）A.?甲Na2CO3，乙中溶液NaOH?B.?甲CaCO3，乙中溶液Ca(OH)2C.?甲Fe，乙中溶液AgNO3?D.?甲KOH，乙中溶液BaCl215.小明同学在实验室制取CO2气体后，对废液进行探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说

8、法正确的是（?）A.?图1中bc段表示产生气体的过程B.?图1中b点的值为106C.?图1中c点时，溶液中的溶质有两种D.?图1中oa段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中dh段表示二、问答题（每空2分，共54分）（共9题；共48分）16.测定人体体液的pH可以帮助我们了解身体状况，如图是小茗同学体检报告单截图，看图后回答问题：项目检测值正常pH范围血浆7.47.35-7.45胃液0.80.9-1.5胆汁7.217.1-7.3胰液7.87.5-8.0（1）小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近似PH如下）中适合该同学得有?。A.番茄（4.0-

9、4.4）B.苹果（2.9-3.3）C.牛奶（6.3-6.6）D.鸡蛋清（7.6-8.0）（2）小茗同学想到在实验室中可用pH试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的pH试纸进行了测量，那么测得的pH比实际结果?。A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断17.通常情况下，氨气(NH3)是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水(NH3?H2O)呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，生成氯化铵。氨气在化学工业中有着广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。根据有关信息，回答下列问题：（1）写出氨气的物理性质(任写一点)_。（2）“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为_。

10、（3）化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是_。18.图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_。（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_.19.学科学能使我们更好地认识生活中的有关现象，日常生活、工农业生产中的许多问题都与科学知识密切相关，请根据所学科学知识填空：（1）许多化学反应都有其实用价值，如利用煅烧石灰石的反应，可获得_；（2）盛放石灰水的烧杯或试剂瓶内壁常附着一层用水难以洗去的白色物质，该物质是_；（3）生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，治理

11、方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液。请写出用含有氢氧化钠的废液吸收SO2的化学方程式_。20.科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H和Cl，氯化钠能电离产生Na和Cl”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为_色；（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是_。21.有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美

12、的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的_性；（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2X，则X的化学式是_。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是_。22.科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)：用pH试纸测验，测得pH为2。取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。向滤液中加入NaO

13、H溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈_性；所得的红褐色沉淀B为_；废水溶液中肯定含有的盐是_。23.我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“侯氏制碱法”。生产过程用化学方程式可简要表示为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2。（1）该过程中涉及到的基本反应类型是_.（2）第步中需要加入磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是_。（3）将第步所得滤液(NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液)浓缩后降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是_?。24.通过海水晾晒可得粗

14、盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_?。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的_（填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中_。（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_（填化学式）。（4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_?。三、探究题（每空3分，共45分）（共4题；共45分）25.一天，小军偶然发现妈妈是用牙膏清洗家里的台盆的，效果出奇地好，于是，他对牙膏的成分有了浓厚的兴趣，查阅了相关资料

15、后得知：牙膏中常用氢氧化铝和碳酸钙中的一种或两种物质作摩擦剂，于是，小军按下列实验步骤对某牙膏进行进一步的探究。（1）小军在步骤中选择纯净水而不是用自来水的原因是_。（2）从步骤的探究结果看，小军可得出的结论是：摩擦剂中存在_，原因是_（用化学方程式表示，醋酸的化学式用HAc表示）。（3）氢氧化铝具有在酸（如稀盐酸）或碱溶液（如氢氧化钠溶液）中均能发生中和反应而生成盐溶液的性质（两性），为进一步证明牙膏中是否存在氢氧化铝，可以再过滤所得沉淀中加入_溶液，若观察到_的现象，即可证明牙膏中存在氢氧化铝。26.小强家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙。收工时瓦工师傅把未用完的石灰

16、浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。小强和小英想通过实验验证石灰浆的变质情况，小强取样，加一定量的水充分搅拌，发现杯底有不溶于水的固体，于是认为石灰浆已变质。小英认为该结论不严密，其理由是_。经讨论后，小强重新取样，加一定量的水充分溶解后，过滤。并继续做了两步实验，得出该石灰浆部分变质，请你写出其实验步骤及相应的现象。第一步_；第二步_。27.科学课上，小明已经学习了有关酸、碱、盐的内容，但有一个问题还困扰着小明同学，苹果到底是酸性物质还是碱性物质昵？爸爸认为：苹果富含苹果酸，肯定是酸性物质；妈妈认为：苹果是碱性物质，多吃苹果对身体有好处。为弄清楚这个问题，小明

17、进行了课外自主学习和探究。?查阅资料在营养学中，食品的酸碱性分为“食品的口味酸碱性”和“食品的生理酸碱性”指食品被身体吸收后的酸碱性）多食用生理碱性食品，对维持人体体液的酸碱平衡有好处可以利用灼烧的方法来判断食品的生理酸碱性进行实验测定苹果的口味酸碱性：取苹果20克，榨汁，取滤液测得pH7。初步认识苹果是口味“酸性”，生理“碱性”的食品，常食用苹果对健康有利。继续探究小明对实验结果感到很惊讶，他猜想：食品的口味酸碱性与生理酸碱性是否正好相反？又选了一些常见食晶用上述方法继续进行实验，小明设计一个实验记录表，收集存关数据。反思与分享实验中，欲比较几种食品的生理酸碱性强弱，必须控制实验条件。实验结

18、论实验结果表明，呈生理碱性的食品有：柠檬、四季豆、菠菜、香蕉、海带等；呈生理酸性的食品有：猪肉、鸡肉、蛋黄、鲤鱼、花生等。有些物质口味酸碱性与生理酸碱性正好相反。（1）若要大致测定某溶液是酸性还是碱性的，下列可采用的是_（填序号）石蕊试液?pH试纸?石蕊试纸（2）根据小明继续探究的实验目的，你认为下列必测的项目是?（填序号），是必须在实验记录表中出现的栏目。A.食品名称B.加热时间C.残渣质量D.坩埚质量E.口味酸碱性F.生理酸碱性（3）若要比较香蕉和蛋黄这两种食品的生理酸碱性强弱，你认为必须控制的实验条件是?。28.小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，

19、盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾紫色；钠黄色；钡黄绿色；钙砖红色。下表是小明的实验步骤和现象记录：序号实验步骤实验现象观察溶液无色液体取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝色另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色取少量该溶液于试管中，先滴

20、加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象回顾与解释：（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是_。（2）在步骤中，小明加入稀盐酸的目的是防止_的干扰（填写离子符号）。（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是_。（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式：_。四、分析计算题（第29题5分，30题7分，31题11分，32题18分，共41分）（共4题；共41分）29.治污水是“五水共治”内容之一。

21、根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫克/升。蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb2+，其中以氢氧化物沉淀法应用较多。物质溶解度/g物质溶解度/gPb(NO3)254.3PbCO37.310-5Pb(OH)21.610-4PbS6.810-13（1）根据下表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的两种钠盐是_。20时，各种铅的化合物在水中的溶解度（2）在弱碱性环境中，氢氧化铅的沉淀更完全。此时废水经沉淀过滤后，检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升。假设废水中的铅元素全部以Pb(OH)2的形式存在，请你通过计算确定，此时1升废水中溶解的Pb(OH)2是多少毫克?30.在学习

22、酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验：取10g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH值，得出如图所示的关系。（1）根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为_g。（2）计算10g工业盐酸中氯化铁的质量。31.某化肥厂需大量CO2生产化肥，欲购进一批石灰石(石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，

23、充分反应后，每次剩余固体的质量见下表。加入稀盐酸的次序1234加入稀盐酸的质量(克)10101010剩余固体的质量(克)4.02.00.60.6试回答下列问题：（1）加入稀盐酸已过量的实验次序有_。（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数是_。（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？32.在实验室中，小科同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图象如下。?第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量(g)252525252525锥形瓶中

24、物质的质量(g)75100a150172.8197.8请根据有关信息回答问题：（1）a的数值为_。（2）b的数值为_。（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)（4）氢氧化钙的变质程度（有百分之多少的氢氧化钙变质了）答案解析部分一、选择题（每题4分，共60分）1.【答案】C【考点】化学变化与物理变化的判别【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。【解答】A、用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，涉及到化学变化，不符合题意；B、二氧化硫形

25、成酸雨是二氧化硫与水反应生成酸，涉及了化学变化，不符合题意；C、用干冰制冷进行人工降雨是干冰升华吸热，发生的物理变化，符合题意；D、使用煤作燃料涉及了化学变化，不符合题意；故选C。2.【答案】B【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH7时，呈中性。【解答】A、胃液呈酸性，不符合题意；B、胰液呈碱性，且pH是所给各体液中最大的，碱性最强，符合题意；C、胆汁pH小于胰液，碱性较弱，不符合题意；D、血液呈碱性，但pH小于胰液，碱性较弱，不符合题意；故选B。3.【答案】B【考点】盐与化肥【解析】【分析】根据化肥的分类

26、分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。【解答】A、硝酸铵属于氮肥，不符合题意；B、磷酸二氢铵含有磷元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；C、尿素属于氮肥，不符合题意；D、碳酸氢钾属于钾肥，不符合题意；故选B。4.【答案】B【考点】酸、碱的概念【解析】【分析】根据酸、碱、盐定义分析，酸中一定不含金属元素，碱和盐中可能含有金属元素，可能不含金属元素。【解答】A、铵盐属于盐，含有氢元素，不符合题意；B、酸中一定不含金属元素，铵盐和氨水分别属于盐和碱，但不含金属元素，符合题意；C、酸中可能含氧可能不含氧，如

27、盐酸，不含氧，硫酸，含氧，不符合题意；D、盐、碱不一定含有金属元素，如氯化铵、氨水，不符合题意；故选B。5.【答案】D【考点】酸碱指示剂及其性质，酸的化学性质【解析】【分析】根据所给物质反应的现象分析，氢氧化钠和盐酸反应无明显变化，需指示剂判断反应是否发生。【解答】A、石灰石与盐酸反应有气泡产生，不需指示剂，不符合题意；B、氧化铁与盐酸反应，固体消失，溶液由无色变成黄色，不符合题意；C、氢氧化钡与硫酸反应会产生白色硫酸钡沉淀，不需指示剂，不符合题意；D、氢氧化钠和盐酸反应无明显变化，需指示剂判断反应是否发生，符合题意；故选D。6.【答案】C【考点】化学式的书写及意义，碱的物理性质及用途【解析】

28、【分析】根据氢氧化亚铁属于难溶性碱及化学式分析。【解答】A、处物质为氢氧化亚铁，属于碱，不符合题意；B、处物质为氢氧化亚铁，不溶于水，不符合题意；C、处物质为氢氧化亚铁，符合题意；D、氢氧化亚铁化学式为Fe(OH)2，不符合题意；故选C。7.【答案】D【考点】制取氧气的原理，盐的性质及用途【解析】【分析】根据碳酸钠和过氧化氢的化学性质分析，能与碳酸钠或过氧化氢反应的物质可使过碳酸钠晶体失效。【解答】A、二氧化锰可催化过氧化氢分解，能使过碳酸钠失效，不符合题意；B、氢氧化钙能与碳酸钠反应，能使过碳酸钠失效，不符合题意；C、稀盐酸能与碳酸钠反应，能使过碳酸钠失效，不符合题意；D、氯化钠不能与碳酸钠

29、和过氧化氢反应，不会使过碳酸钠失效，符合题意；故选D。8.【答案】B【考点】酸的物理性质及用途，碱的化学性质【解析】【分析】根据浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性、氢氧化钠与二氧化碳反应、氧化钙与水反应的性质分析。【解答】浓盐酸有挥发性，露置在空气中质量会减小，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，露置在空气中会发生化学变化质量增加，浓硫酸有吸水性，露置在空气中会因发生物理变化质量增加，烧碱易潮解且能与二氧化碳反应，露置在空气中会发生化学变化质量增加；故选B。9.【答案】C【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】先观察所给试剂的颜色，将有特殊颜色的溶液鉴别出来，再用该试剂鉴别出其它物质，或两两物质反应，凭

30、现象的不同加以鉴别。【解答】A、先通过颜色观察出溶液呈黄色的氯化铁溶液，然后将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，但氯化钠和氯化钾无法鉴别，不符合题意；B、硫酸钠与氯化钡反应会产生白色沉淀，但鉴别不出哪一种是硫酸钠，哪一种是氯化钡，且氯化钠和硝酸钾也无法鉴别，不符合题意；C、将四种物质两两混合，出现的现象为一种沉淀，三种无明显现象的为硫酸钠，两种沉淀，一种无明显现象的为氯化钡，一种气体、一种沉淀、一种无明显现象的为碳酸钠，只一种气体，三种无明显现象的为盐酸，不需加试剂可以鉴别，符合题意；D、两两物质反应，只能鉴别出碳酸钠和氯化钾，无法鉴别硫酸和盐酸，不符合题意；故选C。10.【

31、答案】A【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，酸的化学性质【解析】【分析】根据图像中pH的变化情况结合氢氧化钠溶液pH大于7，盐酸的pH小于7分析。【解答】A、由图像可知，反应过程溶液pH减小，说明是向氢氧化钠溶液中加稀盐酸，符合题意；B、a克是指加稀盐酸的质量，不符合题意；C、A点时，碱过量，溶液的溶质为NaOH、NaCl，不符合题意；D、B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，因没有给出盐酸和氢氧化钠的溶质质量分数，所以无法判断稀盐酸和加入的NaOH溶液质量是否一定相同，不符合题意；故选A。11.【答案】B【考点】质量守恒定律及其应用，溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】本题是图像的是非题

32、，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。【解答】A、氢氧化钡与硫酸反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀从加入氢氧化钡就开始增加，至反应结束后不再发生变化，不符合题意；B、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，水的质量会增加，至完全反应后，继续加氢氧化钡溶液，溶液中有水，水的质量仍会增加，但比反应时增加幅度小，符合题意；C、硫酸中滴加氢氧化钡溶液，溶液pH会从小于7增大，至等于7，再大于7，不符合题意；D、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，溶液

33、中溶质质量减小，质量分数减小，至恰好完全反应，减小到0，然后氢氧化钡过量，又开始增加，不符合题意；故选B。12.【答案】A【考点】单质和化合物，酸碱指示剂及其性质，碱的化学性质【解析】【分析】A、根据碱的化学性质分析；B、根据氧化物的定义分析；C、根据碱的溶液和碱性溶液的区别分析；D、根据分子种类发生变化的一定是化学变化分析。【解答】A、酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，也可能是非金属氧化物，符合题意；B、含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，不符合题意；C、能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，不符合题意；D、分子种类发生改变的变

34、化一定是化学变化，不符合题意；故选A。13.【答案】A【考点】酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】根据题中所给信息分析，结合酸和碱的判断选择。【解答】绿色荧光蛋白既具有碱的性质又具有酸的性质，所以既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，A符合题意；故答案为：A。14.【答案】C【考点】金属活动性顺序及其应用，酸的化学性质【解析】【分析】根据乙中只有气泡冒出，说明甲中反应产生气体，且气体不与乙溶液反应，而甲中生成溶液能与乙中溶液反应产生沉淀分析。【解答】A、甲是碳酸钠，与盐酸反应产生二氧化碳气体，乙是氢氧化钠，会吸收二氧化碳，不会有气泡冒出，不符合题意；B、甲是碳酸钙，与盐酸反应产生二氧化碳，

35、乙是氢氧化钙溶液，与二氧化碳反应会产生沉淀，不符合题意；C、甲是铁，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，乙为硝酸银溶液，不能吸收氢气，会有气泡冒出，当关闭止水夹，甲中压强增加，液体会沿导管进入乙中，乙中溶液变浑浊，符合题意；D、甲为氢氧化钾，与盐酸反应没有气泡产生，不符合题意；故选C。15.【答案】D【考点】根据化学反应方程式的计算，盐的性质及用途【解析】【分析】根据向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，产生气体，然后再与氯化钙反应产生沉淀分析。【解答】A、向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na

36、2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，产生气体，然后再与氯化钙反应产生沉淀，图1中bc段表示产生沉淀的过程，不符合题意；B、图1中b点的值为盐酸消耗碳酸钠溶液的质量，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106?4410%b?2.2g106:44=10%b:2.2gb=53g，不符合题意；C、图1中c点时，盐酸和氯化钙刚好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，不符合题意；D、图1中oa段反应为盐酸与碳酸钠的反应，过程中溶液的pH由小于7到等于7，变化情况可用图2中dh段表示，符合题意；故选D。二、问答题（每空2分，共54分）16.【答案】（1）D（2）A【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，p

37、H值的测量及方法【解析】【分析】（1）根据胃酸过多的病人要多服用偏碱性食物分析；（2）根据酸性变弱时pH变大分析。【解答】（1）由表中各数据分析可知，该同学胃酸过多，可食用偏碱性食物，番茄、苹果、牛奶都显酸性，不宜食用，鸡蛋清偏碱性，可以食用，故选D；（2）用湿润的pH试纸测定酸性溶液pH，会使酸性变弱，结果偏大；故答案为：（1）D；（2）A。17.【答案】（1）有刺激性气味；无色；气体；密度比空气小；极易溶于水(任写一点)（2）NH3+HCl=NH4Cl（3）氨气极易溶于水【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，化学性质与物理性质的差别及应用【解析】【分析】（1）根据物理性质包括颜色

38、、状态、气味、密度等分析；（2）根据氨气与氯化氢反应生成氯化铵分析；（3）根据氨气易溶于水的性质分析。【解答】（1）氨气的物理性质有：有刺激性气味；无色；气体；密度比空气小；极易溶于水等；（2）氨气与氯化氢气体相遇产生白烟是化合生成氯化铵，反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl；（3）氨气极易溶于水，化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收；故答案为：（1）有刺激性气味；无色；气体；密度比空气小；极易溶于水;（2）NH3+HCl=NH4Cl；（3）氨气极易溶于水。18.【答案】（1）产生白色沉淀（2）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2；没有沉淀、水或气体生成，不符合复分解

39、反应的条件【考点】盐的性质及用途，复分解反应及其应用【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀分析；（2）根据复分解反应条件分析。【解答】（1）碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙和氯化钠，所以会观察到产生白色沉淀的现象；（2）硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2；硫酸铜和氯化钠交换成分，生成物中没有沉淀、水或气体生成，不符合复分解反应的条件，所以不能发生反应；故答案为：（1）产生白色沉淀；（2）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2；没有沉淀、水或气体生成，不符合复分解反应

40、的条件。19.【答案】（1）生石灰和二氧化碳（2）碳酸钙（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【考点】盐的性质及用途，碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳分析；（2）根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析；（3）根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析。【解答】（1）煅烧石灰石可生成生石灰和二氧化碳；（2）盛放石灰水的烧杯或试剂瓶内壁常附着一层用水难以洗去的白色物质，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙；（3）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；故答案为：（1）生石灰和二氧化碳；（2）

41、碳酸钙；（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。20.【答案】（1）红（2）稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】根据石蕊试液遇酸性溶液呈红色分析；根据酸中溶液含有氢离子，是氢离子使石蕊试液变红分析。【解答】（1）石蕊试液遇酸性溶液变红色，乙中稀盐酸呈酸性，往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为红色；（2）通过对比实验可知，甲试管溶液中含有氯离子，石蕊不变色，丙中含有水，不变色，由乙中变色只能说明是氢离子的作用，所以小科设计的实验方案研究的主要问题是稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红。21.【答案】（1）脱水（2）H2O；浓硫酸变为稀

42、硫酸，铜不能跟稀硫酸反应【考点】质量守恒定律及其应用，酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性分析；（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变及稀硫酸与铜不反应分析。【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，能使竹片炭化变黑；（2）由方程式可知，反应前原子种类和个数为：铜1、氢4、硫2、氧8，反应后为：铜1、硫2、氧6，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为H2O；浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应，所以足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余；故答案为：（1）脱水；（2）H2O；浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应。22.【答案】酸；Fe(OH)3；FeCl3【考点】溶液

43、的酸碱性与pH值的关系，盐的性质及用途【解析】【分析】显酸性的溶液的pH小于7；氯化铁溶液、硫酸铁溶液和硝酸铁溶液都是黄色溶液；氯化铁、硝酸铁不能和硝酸钡反应，硫酸铁和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铁；硝酸铁不能和硝酸银反应，氯化铁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铁；硝酸铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和硝酸钠【解答】解：用pH试纸测验，测得pH为2，说明该废水溶液显酸性；取一定量废水溶液，加入Ba（NO3）2溶液，无现象，说明废水中不含有硫酸铁；另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液，说明废水中含有氯化铁；向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B，B

44、是氢氧化铁，和氢氧化钠反应的硝酸铁可能是氯化铁和硝酸银反应生成的硝酸铁，也可能是氯化铁和硝酸银反应生成的硝酸铁和废水中的硝酸铁；由分析可知，该废水溶液呈酸性；所得的红褐色沉淀B为Fe（OH）3；废水溶液中肯定含有的盐是FeCl323.【答案】（1）复分解反应（2）增大食盐和碳酸氢铵的接触面积，进而加快反应速率（3）氯化铵的溶解度随温度下降而明显减小，氯化钠的溶解度随温度变化不明显。【考点】溶解度的影响因素，复分解反应及其应用【解析】【分析】（1）根据复分解反应定义分析；（2）根据化学反应速率与物质的接触面积有关分析；（3）根据氯化铵的溶解度随温度下降明显减小，氯化钠的溶解度受温度影响不大分析。

45、【解答】（1）过程为复分解反应；（2）化学反应速率与物质的接触面积有关，第步中食盐磨细的目的是增大食盐和碳酸氢铵的接触面积，进而加快反应速率；（3）氯化铵的溶解度随温度下降而明显减小，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，所以将第步所得滤液(NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液)浓缩后降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中；故答案为：（1）复分解反应；（2）增大食盐和碳酸氢铵的接触面积，进而加快反应速率；（3）氯化铵的溶解度随温度下降而明显减小，氯化钠的溶解度随温度变化不明显。24.【答案】（1）加快粗盐溶解（2）Na2SO4；NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3（4）

46、反应后会引入新杂质KCl【考点】物质除杂或净化，实验方案设计与评价【解析】【分析】（1）根据溶解时玻璃棒的作用是加快粗盐溶解分析；（2）根据粗盐提纯所加试剂与杂质反应情况分析；（3）根据该过程中镁离子转化为氢氧化镁、硫酸根离子转化为硫酸钡、钙离子转化为碳酸钙、过量的钡离子转化为碳酸钡分析；（4）根据除杂时不能引入新杂质分析。【解答】（1）溶解中玻璃棒的作用是加快粗盐的溶解；（2）第步操作加入氯化钡溶液的目的是除去粗盐中的硫酸钠，因滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质，第步操作的目的是除去滤液中NaOH、Na2CO3；（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2和氯化钙与

47、碳酸钠反应生成的碳酸钙、碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡；（4）用氢氧化钾代替氢氧化钠时，反应后会引入新杂质氯化钾，所以不能代替；故答案为：（1）加快粗盐溶解;（2）Na2SO4；NaOH、Na2CO3；（3）CaCO3、BaCO3；（4）反应后会引入新杂质KCl。三、探究题（每空3分，共45分）25.【答案】（1）自来水中含有多种矿物质，影响实验探究的结果（2）碳酸钙；CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2（3）氢氧化钠；沉淀部分消失【考点】盐的性质及用途，碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据自来水中含有杂质分析；（2）根据碳酸钙能与酸反应产生二氧化碳气体分析；（3）根据氢氧化铝能

48、与碱反应分析。【解答】（1）自来水中含有多种矿物质，影响实验探究的结果，所以实验中选择纯净水而不能用自来水；（2）步骤中加入醋酸产生气体，碳酸钙与酸反应会产生二氧化碳气体，说明摩擦剂中存在碳酸钙，反应方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2；（3）碳酸钙只能溶于酸类物质，而不与碱发生反应，要验证牙膏中存在氢氧化铝，可利用氢氧化铝能与碱反应的性质，所以可向滤得的沉淀中加入氢氧化钠溶液，若观察到沉淀部分消失，即说明有氢氧化铝。故答案为：（1）自来水中含有多种矿物质，影响实验探究的结果；（2）碳酸钙；CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2；（3）氢氧化钠；沉淀部分消失。26

49、.【答案】氢氧化钙微溶（氢氧化钙没有完全溶解）；取少许滤渣于试管中，加足量稀盐酸，有气泡产生；取少量滤液于试管中，加几滴酚酞试液，溶液变红（其他答案合理也可，第一步第二步对调也可以）【考点】盐的性质及用途，碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钙的微溶性和碳酸钙与酸反应、氢氧化钙的碱性分析。【解答】因氢氧化钙微溶于水，所以加水搅拌，有不溶于水的固体，不能证明石灰浆已变质；要证明石灰浆部分变质，需根据碳酸钙与酸反应产生气泡证明碳酸钙，和利用氢氧化钙的碱性证明氢氧化钙，所以操作步骤为取少许滤渣于试管中，加足量稀盐酸，有气泡产生，再取少量滤液于试管中，加几滴酚酞试液，溶液变红。故答案为：氢氧化钙微溶

50、（或氢氧化钙没有完全溶解）；取少许滤渣于试管中，加足量稀盐酸，有气泡产生；取少量滤液于试管中，加几滴酚酞试液，溶液变红。27.【答案】（1）（2）A,E,F（3）所取得样品质量及水量必须相同【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂和pH试纸都能测溶液酸碱性分析；（2）根据探究食品的生理和口味酸碱性需掌握的数据分析；（3）根据对比实验的设计要求分析，对比实验要求变量唯一。【解答】（1）石蕊试液、pH试纸、石蕊试纸都可大致测定溶液的酸性还是碱性；（2）小明继续探究的是食品的口味酸碱性与生理酸碱性是否正好相反，所以需记录食品名称、品味酸碱性和生理酸碱性，而加热时间、残渣

51、质量、坩埚质量等不需记录；（3）要比较香蕉和蛋黄这两种食品的生理酸碱性强弱，需除两种食品种类不同外其它都要保证相同，因为所取样品质量及水量等必须相同。故答案为：（1）；（2）AEF；（3）所取得样品质量及水量必须相同。28.【答案】（1）铁要和稀硫酸或盐酸反应（2）CO32（3）氢氧化钠（NaOH）（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【考点】书写化学方程式、文字表达式，盐的性质及用途，金属的化学性质，物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）铁的化学性质比较活泼，能够与酸反应生成铁盐和氢气，因此酸对铁质容器有腐蚀作用；（2）蓝色沉淀可能是氢氧化铜，也可能是碳酸铜；加入稀盐酸后

52、，如果沉淀消失且有气泡冒出，那么应该是碳酸铜；如果沉淀消失没有气泡冒出，那么应该是氢氧化铜；（3）根据步骤可知，溶液滴入石蕊试液后呈现蓝色，说明该溶液为碱溶液；根据可知，火焰呈现黄色，说明该化合物含有金属钠，二者结合可知，该溶液的溶质肯定是氢氧化钠；（4）单质铝与氢氧化钠和水反应，生成偏铝酸钠和氢气，据此写出反应的化学方程式。【解答】（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是：铁要和稀硫酸或盐酸反应。（2）在步骤中，小明加入稀盐酸的目的是防止CO32的干扰。（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是氢氧化钠（NaOH）。（4）铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+

53、2H2O=2NaAlO2+3H2。四、分析计算题（第29题5分，30题7分，31题11分，32题18分，共41分）29.【答案】（1）碳酸钠和硫化钠（2）铅元素含量仅为0.0207毫克/升，则氢氧化铅的质量为0.0207毫克0.0241毫克；【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）根据碳酸铅、硫化铅、氢氧化铅都是沉淀分析；（2）根据元素质量为物质质量元素质量分数分析。【解答】（1）由表中信息可知，碳酸铅、硫化铅、氢氧化铅都是沉淀，所以沉淀剂除氢氧化钠外还可以是硫酸钠和硫化钠；（2）铅元素含量仅为0.0207毫克/升，则氢氧化铅的质量为0.0207毫克0.0241毫克；故答案为：（1

54、）碳酸钠和硫化钠；（2）0.0241毫克。?30.【答案】（1）3g（2）参加反应的氢氧化钠的质量为3g10%=0.3g，设氯化铁质量为xFeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl162.5?120?x?0.3g?162.5：120 x：0.3gx=0.406g；【考点】根据化学反应方程式的计算，溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】（1）根据图示中pH从小于7上升到等于7的过程是氢氧化钠与盐酸的反应，pH保持不变的过程是氯化铁与氢氧化钠反应分析；（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量代入方程式中计算出氯化铁质量分析。【解答】（1）向工业盐酸中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再

55、与氯化铁反应，由图像可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为1183克；（2）参加反应的氢氧化钠的质量为3g10%=0.3g，设氯化铁质量为xFeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl162.5?120?x?0.3g?162.5：120 x：0.3gx=0.406g；故答案为：（1）3g；（2）0.406g(0.4g也可)。31.【答案】（1）3、4（2）90%（或0.9）（3）设10克盐酸中溶质质量为xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100?732.0g?x100:73=2.0g:xx=1.46g则盐酸的溶质质量分数为.【考点】根据化学反应方程式的计算，酸的化

56、学性质【解析】【分析】（1）根据化学反应中各物质质量关系分析；（2）根据加入过量盐酸剩余固体为石灰石中杂质分析；（3）根据盐酸完全反应消耗的碳酸钙质量代入方程式计算盐酸的质量分析。【解答】（1）由表中所给数据可知，10克盐酸全部反应会消耗碳酸钙质量为2克，而第三次加入10克盐酸，只消耗1.4克，说明第三次加入盐酸固体中碳酸钙就全部发生了反应，则第四次加入的盐酸不再发生反应，所以加入稀盐酸已过量的实验次序有3、4；（2）石灰石样品中杂质质量为0.6克，则CaCO3的质量分数是；（3）设10克盐酸中溶质质量为xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100?732.0g?x100:73=2.0g

57、:xx=1.46g则盐酸的溶质质量分数为.32.【答案】（1）125（2）2.2（3）设碳酸钙质量为xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100?44x?2.2g100:44=x:2.2gx=5g，则氢氧化钙的质量分数为；（4）设变质的氢氧化钙质量为yCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O74?100y?5g74:100=y:5gy=3.7g，则变质氢氧化钙的质量分数为;【考点】根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据图像中产生气体与加入盐酸的质量关系分析；（2）根据有气体生成的反应反应后总质量减少，减少质量即为生成气体质量分析；（3）根据产生二氧化碳的质量代

58、入方程式中计算碳酸钙的质量，从而计算出混合物中氢氧化钙质量分析；（4）根据产生碳酸钙质量代入方程式中计算变质的氢氧化钙质量分析。【解答】（1）由表中数据和图像可知，加入100克盐酸时都没有产生气体，说明盐酸与氢氧化钙发生反应，所a=125；（2）b为反应结束后产生二氧化碳的质量，反应结束共消耗125克盐酸，则b的值为175172.82.2克；（3）设碳酸钙质量为xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100?44x?2.2g100:44=x:2.2gx=5g，则氢氧化钙的质量分数为；（4）设变质的氢氧化钙质量为yCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O74?100y?5g74:100=y

59、:5gy=3.7g，则变质氢氧化钙的质量分数为;故答案为：（1）125；（2）2.2；（3）74.7%；（4）20%。1/1(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧浙江省绍兴市越城区2020-2021学年九年级上学期科学10月月考试卷一、选择题（每题4分，共60分）（共15题；共58分）1.在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是（?）A.?用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成?B.?排放到空气中的二氧化硫形成酸雨C.?用干冰做制冷剂进行人工降雨?D.?使用煤气作燃料烧饭做菜【答案】C【考点】化学变化与物理变化的判别【解析】【分析】根据

60、化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。【解答】A、用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，涉及到化学变化，不符合题意；B、二氧化硫形成酸雨是二氧化硫与水反应生成酸，涉及了化学变化，不符合题意；C、用干冰制冷进行人工降雨是干冰升华吸热，发生的物理变化，符合题意；D、使用煤作燃料涉及了化学变化，不符合题意；故选C。2.测定人体内体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，一些体液的近似pH如下：下列体液中，碱性最强的是(?)体液胃液胰液胆汁血液pH0.81.57.58.06.87.47