湖南省长沙市湖南大学附属中学 2020-2021学年高三化学下学期期末试题含解析

1、湖南省长沙市湖南大学附属中学 2020-2021学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）参考答案：B略2. 下列物质中，不属于电解质的是 A蔗糖 BNaCl CNaOH

2、DH2SO4 参考答案：A3. 25时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/LB. bc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C. ab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)=c(Na)D. 25时，HA的电离平衡常数K约为1.4310-2参考答案：C解析：A恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004mol，得出HA的浓度为0.08mol/L，故A错误；Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生

3、了NaA发生了水解吸热反应，故B错误；CNaA呈碱性，HA呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A)=c(Na)，故C正确；D电离平衡常数K=C(H+)C(A-)/C(HA)=0.010.010.08=1.2510-3，故D错误；故答案选C 4. 下列说法中，不正确的是 （） A. 在NaAlO2溶液中，HSO3（H2SO3的电离常数K11.510-2；K21.010-7）不可能大量存在B. 在0.1molL-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小C. 在由水电离出的c(OH-)110-12molL-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D. 室温下pH6的酸性溶液中，

4、可能存在NH3H2O分子参考答案：答案：C5. “神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2 +2N2O42CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有关叙述正确的是A. 该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B. 每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NAC. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂D. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物参考答案：C偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A错误；根据方程式C2H8N2+2N2O42CO2+3

5、N2+4H2O，每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2NA，故B错误；该反应N2O4中氮元素化合价降低是氧化剂，偏二甲肼中C、N元素化合价升高是还原剂，故C正确；N2既是氧化产物又是还原产物，CO2是氧化产物，故D错误。点睛：氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；通过氧化反应得到的产物是氧化产物、通过还原反应得到的产物是还原产物。6. 用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液 进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法正确的是（ ） A阳极区酸性减弱 B阴极区电极反应式为：2H+2e=

6、H2 C该过程主要是为了获得H2SO4 D电解时两个电极都只能用惰性材料参考答案：答案：B7. 设NA为阿状加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAB. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NAD. 标推状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA参考答案：BA. 丙烯酸分子含有两个双键，0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故A错误；B. 石墨烯中平均每个六元环含有2个碳原子，12g即1mol石墨烯(单层石墨)中含有0.5mol六元环，含有六

7、元环的个数为0.5NA，故B正确；C. 在过氧化钠与水的反应中，O22e，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，故C错误；D. 标推状况下，苯呈非气态，11.2L苯中含有分子的数目大于0.5NA，故D错误。故选B。点睛：解答本题必须明确：气体体积受到温度和压强的影响，在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol。8. 下列离子方程式表达不正确的是 A用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2NO2+2OH NO3+NO2+H2OB用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1+2H2O2OH+H2+C12 C用碳酸钠溶液除去天然气中的硫化氢：CO32+H2S HCO3+HS D硫酸过氧化氢混合溶液蚀刻印

8、刷铜板：Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O参考答案：B略9. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211 AA、B的单质与稀盐酸反应速率BA BD、E形成的简单离子的还原性ED C气态氢化物的稳定性HDH2C D最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4HEO4参考答案：B略10. 炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说

9、法正确的是（ ）A01min，v（CO）=1mol/（Lmin）B当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且C3min时温度由T1升高到T2，则可以判断Q0D5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由a、b曲线表示参考答案：C11. （2004全国卷）8.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ ） A.Ds原子的电子层数为7B.Ds是超铀元素C.Ds原子的质量数为110 D.Ds为金属元素参考答案：12. (2012广东六校二联改编)下

10、列图像表达正确的是 ( ) A.图表示25 时,用0.1 盐酸滴定20 mL 0.1 氨水 B.图表示常温下,等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应 C.图表示向和盐酸的混合溶液中通入 D.图表示向醋酸溶液中滴入氨水 参考答案：D 13. （15分）( 1 ）血液是胶体溶液。若有人不慎手指被划破，可以从急救箱中取FeCl3应急止血，其原因是 ，其主要反应的离子方程式为 。( 2 ）在一反应体系中,有反应物和生成物的粒子共六种:SO42、I2、H、SO32、I、H2O。已知，反应中I2只发生如下过程I2I，请回答。该反应中的还原剂是 （填分子或离子符号）写出该反应的离子方程式 .若利用该

11、反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为 （填序号）A淀粉溶液 B酚酞溶液 C甲基橙参考答案：略14. 已知酸性条件下有如下反应：2Cu+Cu2+Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下 加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是 ACu BCu2O C一定有Cu，可能有Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu参考答案：D15. 将SO2气体与足量Fe2(SO4

12、)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO4H2Fe2，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 下列说法正确的是A、还原性：Cr3Fe2SO2 B、氧化性：Cr2OSO2Fe3C、Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D、两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。下列实验描述不正确的是 A、固体A为无水

13、硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气B、固体A为铜时，可以除去N2中的O2C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁D、将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a 棉球变白，微热后又恢复红色b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式： c 棉球变为白色结论：该气体具有 性、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。实验一：铁矿石中

14、含氧量的测定 a按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；b将50g铁矿石放入硬质玻璃管中；c从左端导气管口处不断地缓缓通入H2， 后，点燃A处酒精灯；d充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）步骤c中填空为_（2）测得反应后装置B增重135g，则铁矿石中氧的质量分数为_。实验二：铁矿石中含铁量的测定(3)步骤中煮沸的目的是_。(4)步骤和中都要用到的玻璃仪器是_。(5)下列有关步骤的操作中说法不正确的是_。a滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗b锥形瓶不需要用待测液润洗c因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂实验结论：推算铁的氧化物的组成(6)由实验一、二得出该铁

15、矿石中铁的氧化物的化学式为_参考答案：（15分）、C（1分）、各1分（共4分）棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a品红试液 b离子方程式：2OH+SO2=SO32+H2O c含淀粉的碘水 结论：该气体具有 还原 性、（1）在C装置出口处收集H2并验纯后。（1分）（2）24%（2分）（3）除去溶液中溶解的过量的Cl2（2分）（4）烧杯、玻璃棒（2分）（5）c（1分）（6）Fe5O6（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列有关说法正确的是A可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；BHClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：ClS；C、配制0.2mol?L1的Na2

16、CO3溶液480mL，需称量10.6g Na2CO3固体；D金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；E强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；F过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；GSO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性参考答案：CF考点：化学实验方案的评价分析：A碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2产生沉淀； B应根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性；C容量瓶只有一个刻度；D钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气； E弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸；F标准状况下22.4L气体

17、的物质的量为1mol，足量锌与浓硫酸反应生成的气体组成为二氧化硫和氢气，无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol气体都得到2mol电子；GSO2中+4价S具有还原性，能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去解答：解：A碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2反应产生沉淀，故加入澄清石灰水比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故A错误； BH2SO3不是最高价氧化物的水化物，故B错误；C容量瓶只有一个刻度，应配制500mL，故C正确；D钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，不可用泡沫灭火器来灭火，故D错误；E弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2SCuS+

18、H2SO4，故E错误； F足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生的气体为氢气和二氧化硫的混合气体，标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，生成1mol二氧化硫和氢气的混合气体，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故F正确；GSO2中+4价S具有还原性，与酸性KMnO4溶液发生2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4反应，导致酸性KMnO4溶液褪色，故G 错误故选CF点评：本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法18. （14分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气

19、中CO2的含量和有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）T时，一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO (g)H2O(g) CO2(g) H2 (g) H=-42KJ/mol 下列事实能说明该反应达到平衡的是 a体系中的压强不发生变化 b正（H2）=逆（CO ） c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO2的浓度不再发生变化 T时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： 时间 / minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084C160.0960.2660.104C2 第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第45min之间，改变的条件 ，第56min之间，改变的条件是 。已知420时，该化学反应的平衡常数为9。如果