与教材中涉及到得工业生产有关的流程

1、与教材中涉及到的工业生产有关的流程3(提取副产品)我国化学家侯得榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下:3(提取副产品) TOC o 1-5 h z 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。沉淀池中发生的化学反应方程式是。 写出上述流程中X物质的分子式。 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要涉及了(填上述流程中的编号)的循环,从沉淀池中取出沉淀的操作是。 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴力。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用 。(a)增大NH4曲勺浓度，使NH4C1更多地析出(b)使NaHCO3更多地析出

2、(c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：海水硫酸酸化.氯气氯化提取粗盐、含Br2的海水硫酸酸化.氯气氯化提取粗盐、含Br2的空气吹出含Br2的海水空气空气粗溴水 TOC o 1-5 h z 溴在周期表中位于周期，族。步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？。步骤的离子方程式： 。步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在809OoC。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因:。(5)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是，分离时液溴从分离

3、器的傾“上口”或“下口”)排出。(6 )为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯 化”：。3、化学兴趣小组用废铁屑制印刷板的腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：黄色溶液Cf铜|印刷 板I电路 绿色溶液写出D-铜的离子方程式：。 加入Na2CO3溶液，经过操作甲得到固体A需要的玻璃仪器：混合溶解蒸发浓缩滤渣过滤干燥趁热I滤液.kno3产品硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右下图所示。回答下列问题：为了加速固体溶解，可采取的措施是实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿 应使用(填仪器的名称)，为了防止液滴飞溅，进行的操作是。“趁热过

4、滤”操作中，滤渣的主要成分是(填化学式)。混合溶解蒸发浓缩滤渣过滤干燥趁热I滤液.kno3产品硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右下图所示。回答下列问题：为了加速固体溶解，可采取的措施是实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿 应使用(填仪器的名称)，为了防止液滴飞溅，进行的操作是。“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是(填化学式)。“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是。制得的KNO3产品中常含NaCl,进一步提纯的方法是。5.化合物KxFe(C2O4)y3H2O (Fe为+ 3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下的方 法

5、来制备这种材料并测定这种材料的组成。300I 牺r/ /一 J 30 w mj RsoarM0锂匪/=e几种固体的濬解度舷銚重结晶闭 干燥？ KxFe(C2O4)y 3H2O结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是:操作III的名称是。组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4,将C2O42-转化为H2C2O4后用0.1000 molL -iKMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3 +完全转化为Fe2+,用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液4

6、.00mL。相关反应的化学 方程式如下：2 KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4 + 10CO2f + 8H2OMnO4-+5Fe2 + + 8H+=Mn2 +5Fe3 +4H2O配制100mL 0.1000 molL-iKMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥 形瓶外还有(填仪器名称)。两个滴定中，终点时溶液颜色为色，且30秒内不变色。该化合物 KxFe(C2O4)y3H2O 中，x=。6.碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原 性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，

7、碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳 定，加热至560C开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KC1O3+H2OKH(IO3)2+KC1+C12 f (未配平)某同学对黄绿色溶液B和绿色溶液D进行定性实验，完成下表:编号实验内容实验操作预期现象和结论检验黄绿色溶液B中是否含有Fe2+检验绿色溶液D 中是否含有Fe3+4.实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下: 水已知步骤反应器发生的 反应中，两种还原产物 所得电子数相同，请配 平该反应的化学方程式：;已知步骤反应器发生的 反应中，两种还原产物 所得电子数相同，请配 平该

8、反应的化学方程式：; 步骤中，用稀酸酸化的作用是；在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是： ，其原因是； 步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ；参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是温度/c01020406080KI03g/100g 水4.606.278.0812.618.324.87下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧 化硫。4乙4乙fM试填写下列空白：写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程 写出上图中部分装置的作用：甲：混合SO2和02:；丙和丁：若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就

9、出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与 水形成酸雾；_ 上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当；丙和丁 相当于 在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的 (填下列各项的序号)。硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧

10、化硫的吸收效率工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题： 沉淀C的化学式为，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作。 电解熔融的氧化铝时，加入冰晶石的作用是。(3 )操作I、操作II、操作III都是 (填操作名称)，实验室要洗涤 A1(OH)3沉淀应该在装置中进行。 生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 (填化学式)。用此法制取铝的副产品是 (填化学式)。 写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式： 。若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：(填化学式)。氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下:粗

11、盐UaOH UasCOs Cl|化盐蓿制电解1粗盐UaOH UasCOs Cl|化盐蓿制电解1沉淀物血C1晶悴1落质的质量分数约対5酬的依据上图，完成下列填空: TOC o 1-5 h z 在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生反应的化学方程式 ，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH。 工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为。 如果粗盐中SO2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO2-，该钡试剂可以 。44A. Ba (OH) 2B. Ba (NO3) 2 C. BaCl2 为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO2-，加入试剂的合理顺序为，先加入NaOH,后加入Na2

12、CO3，再加入钡试剂先加入NaOH,后加入钡试剂，再加入Na2CO3先加入钡试剂，后加入NaOH,再加入Na2CO3 脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通 、冷却、(填写操作名称)除去NaCl。用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和 NaOH充分接触，产物仅是 NaClO和 H2，相应的化学方程式为 10.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O),为制取纯净的CuCl22H2O,首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯:已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，

13、要将溶液中的Cu2 +、Fe2 +、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶 液的pH分别为6.4、6.4、3.7。请回答下列问题：本实验最适合的氧化剂X是A. K2Cr2O7B. NaClOC. H2O2D. KMnO4物质Y不可以是A. CuOB. CuCl2C. Cu (OH) 2D. CuCO3除去Fe3+的有关离子方程式是(物质Y在(2)中选择合适的选项)： 加入氧化剂的目的是。 最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O? (填“能”或“不能”)。如不能，应如何操作？(如能,此空不填)。HO(g)利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：HO(g)CO. HzCHqCO. HzCHq 脱硫HZS

14、 -FCHd(l朝二次转化萨(紧揆下行左端)-n u 21丄丄纹Nz-n u 21丄丄纹Nz1H26(g)K2CO(aJLHzNHsC0z依据上述流程，完成下列填空:固体A一系列工艺一水泥SP3*磷灰石粉碎富集回答下列问题：(1)操作a的名称是.称是(2)(3)萃取槽nh固体A一系列工艺一水泥SP3*磷灰石粉碎富集回答下列问题：(1)操作a的名称是.称是(2)(3)萃取槽nh3I3装置a操作b操作aI磷钱操作aH3PO4，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是(结晶水部分不写)。；在实验室中操作b的名天然气脫硫

15、时的化学方程式moln mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol,产生H2molK2CO3 (aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是A.相似相溶原理B.勒夏特列原理C.酸碱中和原理由KHCO3分解得到的CO2可以用于 (写出一种用途)。整个流程有三处循环，一是Fe (OH) 3循环，二是K2CO3 (aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环 (循环方向、循环物质)。12、最近，我国利用生产磷钱排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下： 热交换器 催化氧化2热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交

16、换时通常热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常TO曰(4)使用的仪 O制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是。(选填字母)A. NaOH溶液、酚酞试液B. KMnO4溶液、稀H2SO4C碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来, 湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2

17、Fe2(SO4)3+2H2O黄铜矿粉 浸泡干稀硫酸，细菌一不断通入氧气，数天后过滤黄铜矿粉 浸泡干稀硫酸，细菌一不断通入氧气，数天后过滤反应I加入试剂绿耐幅操作绿耐幅操作1 2 3 4滤液*加入试剂b J反应“回答下列问题：固体A的成分为(写化学式)；写出反应III的化学方程式 试剂a为，试剂b为 欲从溶液中获得绿矶晶体，分离操作I应为、。以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜(CuSO45H2O)。制取硫酸铜晶体的过程如下图所示。回答下列问题:回答下列问题:BCBCI)答案1.（1）联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（2） NH3+CO2+NaCl+H2OfNH4Cl+

18、NaHCO3 J或 NH3+CO2+H2ONH4HCO3NH4HCO3+NaClNaHCO3 J+NH4Clco2I过滤 稀硝酸和硝酸银溶液 a、c2 （4）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（5）分液漏斗下口（6）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。“空气吹出、SO2吸收、氯化” 的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。3（1）除去铁屑的油污（1分）（2）Cu2+2Cl-Cu+Cl f （2分）2 2（3）烧杯、玻璃棒（2分）（4）饱和食盐水（1分）（5）实验操作：取少量黄绿色溶液B置于小试管中，滴入1-2滴酸性 高

19、锰酸钾溶液（1分） 预期现象和结论：酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄绿色溶液B有Fe2+（1分）实验操作：取少 量绿色溶液D置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液（1分）预期现象和结论：溶液出现血红色，则绿色溶液D仍有Fe3+(1 分) （1）搅拌、加热坩埚钳用玻璃棒不断搅拌滤液NaCl稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高产品纯度重结晶 （1）用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解过滤、洗涤100mL容量瓶、酸式滴定管 （紫）红36、（1） 6I2+ 11KC103+ 3H2O = 6KH（IO3）2 + 5KCl + 3%（2 分）（2）促进氯气从反应混合物中逸出。（2分）稀盐酸（

20、1分）盐酸能还原已生成的碘酸氢钾(3) Cl2能将KIO3氧化成KIO4 (2分)7.(1) 4FeS2 + 11O2= 2Fe2O3 + 8SO27.（4）蒸发结晶（1分）（2）干燥SO2和O2 （或“观察通入SO2和O2体积比”）；吸收（4）蒸发结晶（1分）（3）浓硫酸对SO3的吸收效果远好于水，SO3充分被浓硫酸吸收（4）接触室；吸收塔。（5） D 8. （1） Fe2O3,颜料；（2）降低氧化铝的熔点；（3）过滤，过滤；(4) CaO 和 CO2，Fe2O3 和 O2; (5) CO+CaOSiO过滤；(4) CaO 和 CO2，Fe2O3 和 O2; (5) CO+CaOSiO29、答案:(1) 2Cl-2e- = Cl2TMg2+2OH-=Mg (OH) 2J(6) NaCl+H2ONaC10+H2