专题二十二物质的检验、分离和提纯

1、.专题二十二 物质的检验、分离和提纯考点一 物质的检验1 (2015 江苏化学， 13， 4 分)下列设计的实验方案能达到实验目的的是 (双选 )( )A 制备 Al(OH) 3 悬浊液：向 1 mol L 1 AlCl 3 溶液中加过量的 6 mol L1 NaOH 溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和 Na 2CO 3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有 Fe2 ：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象D探究催化剂对 H 2O2 分解速率的影响：和 1 mL H 2O ，向另一支试管中加入实验现

2、象在相同条件下， 向一支试管中加入 2 mL 5% H 2O 22 mL 5% H 2O2 和 1 mL FeCl 3 溶液，观察并比较答案2 (2015答案BD四川理综， 3， 6 分)下列操作或装置能达到实验目的的是 ( )C3 (2014 重庆理综， 2， 6 分)下列实验可实现鉴别目的的是 ( ) A 用 KOH 溶液鉴别 SO3(g)和 SO2B用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO 2C用 CO2 鉴别 NaAlO 2 溶液和 CH3COONa 溶液D 用 BaCl2 溶液鉴别 AgNO 3 溶液和 K 2SO4 溶液答案 C4 (2014 福建理综， 8， 6 分)下列实

3、验能达到目的的是 ( )精品.A 只滴加氨水鉴别 NaCl、 AlCl 3、 MgCl2、 Na 2SO4 四种溶液B将 NH 4Cl 溶液蒸干制备 NH 4Cl 固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D 用可见光束照射以区别溶液和胶体答案 D5 (2013 江苏化学， 13， 4 分)下列依据相关实验得出的结论正确的是 ( )A 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显

4、红色，该溶液中一定含 Fe2答案 D6 (2011 重庆理综， 11， 6 分)不能鉴别 AgNO 3、 BaCl2、 K 2SO3 和 Mg(NO 3)2 四种溶液 (不考虑 它们间的相互反应 )的试剂组是 ( )A 盐酸、硫酸C氨水、硫酸答案 DB盐酸、氢氧化钠溶液D 氨水、氢氧化钠溶液考点二 物质的分离和提纯1 (2015海南化学， 7， 4 分)下列叙述正确的是 (双选 )( )A 稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO 2B可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜D 煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3)2答案 CD2 (2015 安徽理综， 8， 6 分)下列有关

5、实验的选项正确的是 ( )A. 配制 0.10B.除去 CO 中的mol L 1 NaOHCO2溶液C.苯萃取碘水中 I 2，分出水层后的操作D. 记录滴定终点读数为 12.20 mL精品除杂方法洗气过滤洗气灼烧分离方法乙醇萃取分液重结晶目的分离溶于水的碘分离乙酸乙酯和乙醇除去 KNO 3 固体中混杂的.答案 B3 (2015 广东理综， 9， 4 分)下列叙述和均正确并有因果关系的是 ( )答案4 (2014选项ABCD答案5 (2013( )选项ABC选项 叙述1- 己醇和己烷可通过蒸馏初步分A离B 原电池需外接电源才能工作C 乙二酸具有酸性D NaCl 固体可导电A全国大纲卷， 10，

6、6 分)下列除杂方案错误的是 ( )被提纯杂质 除杂试剂的物质NaOH 溶液、CO(g) CO2(g)浓 H 2SO4NH 4Cl(aq) Fe3 (aq) NaOH 溶液饱和食盐水、Cl2(g) HCl(g)浓 H 2SO4Na2CO3(s) NaHCO 3(s) B课标全国卷， 13， 6 分)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是原理碘在乙醇中的溶解度较大乙酸乙酯和乙醇的密度不同NaCl 在水中的溶解度很大精品.NaClD 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大答案 D6 (2012 江苏化学， 6)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )A 用图 1

7、所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HClB用图 2 所示装置蒸干 NH 4Cl 饱和溶液制备 NH 4Cl 晶体C用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO 2 气体D 用图 4 所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层答案 D7 (2015 浙江理综， 29， 15 分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验 (一 ) 碘含量的测定取 0.010 0 mol 1L的AgNO 3标准溶液装入滴定管， 取 100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势 (E)反映溶液中 c(I )的变化，部分数据如下表：V(AgNO 3)/mL

8、E/m VV(Ag NO 3)/mLE/mV实验 (二) 碘的制取15.0022520.0050.019.0020020.0217519.80 15021.0027519.98 10023.0030025.00325另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：精品。.已知： 3I2 6NaOH=5NaI NaIO 3 3H 2O。请回答：(1)实验(一 )中的仪器名称：仪器 A_，仪器 B_。(2) 根据表中数据绘制滴定曲线：该次测定终点时用去 _%。AgNO 3 溶液的体积为 _mL，计算得海带中碘的百分含量为(3) 分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 _。步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的

9、现象是 _下列有关步骤 Y 的说法，正确的是 _。A 应控制 NaOH 溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D NaOH 溶液可以由乙醇代替精品.实验 (二)中操作 Z 的名称是 _。(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 _。答案 (1)坩埚 500 mL 容量瓶(2) 20.00 mL 0.635(3) 检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转 180 度后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转 180 度后再

10、倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水。液体分上下两层，下层呈紫红色AB 过滤(4)主要由于碘易升华，会导致碘的损失8 (2015 课标全国卷， 26， 14 分)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、 MnO 2、 ZnCl 2 和 NH 4Cl 等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生 MnOOH 。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示溶解度 /(g/100g 水)温度化合物 / NH 4Cl029.32037.24045.86055.38065.610077.3精品，Fe(OH) 31039Fe(OH) 21017.ZnCl 2 34

11、3 395 452 488 541 614化合物Ksp 近似值回答下列问题：(1)该电池的正极反应式为电池反应的离子方程式为Zn(OH) 21017_ 。(2)维持电流强度为 0.5 A，电池工作 5 分钟，理论上消耗锌C mol 1)(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有_g。 (已知 F 96 500ZnCl 2 和 NH 4Cl ，二者可通过_分离回收； 滤渣的主要成分是 MnO 2、 _和_， 欲从中得到较纯的MnO 2 ， 最 简 便 的 方 法 为 _ ， 其 原 理 是_ 。(4)用废电池的锌皮制备 ZnSO 4 7H2O 的过程中， 需除去锌皮中的少量杂质铁， 其

12、方法是：加稀 H2SO4 和 H 2O 2 溶解，铁变为 _，加碱调节至 pH 为_时，铁刚好沉淀完全 (离子浓度小于 1 105 mol L 1 时，即可认为该离子沉淀完全 )；继续加碱至 pH 为_时，锌开始沉淀 (假定 Zn2 浓度为 0.1mol L 1)。若上述过程不加 H 2O2 后果是_，原因是 _ 。答案 (1)MnO 2 e H =MnOOH Zn 2MnO 2 2H =Zn 2 2MnOOH(2)0.05(3)加热浓缩、冷却结晶 碳粉 MnOOH 在足量的空气或氧气中加热 碳粉转变为CO2， MnOOH 氧化为 MnO 2(4)Fe3 2.7 6 Zn 2 和 Fe2 不能

13、分离 Fe(OH) 2 和 Zn(OH) 2 的 Ksp 相近9 (2014 课标全国卷， 26， 13 分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：精品131118142。.异戊醇乙酸乙酸异戊酯相对分子质量8860130密度/(g cm3) 沸点 / 0.812 31.049 20.867 0水中溶解性微溶溶难溶实验步骤：在 A 中加入 4.4 g异戊醇、 6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和 23 片碎瓷片。开始缓慢加热 A，回流 50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤； 分出的产物加

14、入少量无水 MgSO4 固体， 静置片刻， 过滤除去 MgSO4 固体，进行蒸馏纯化，收集 140 143 馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。回答下列问题：(1)仪器 B 的名称是 _。(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_ ，第二次水洗的主要目的是 _ 。(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出_(填标号 )。c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是 _(5)实验中加入少量无水 MgSO4

15、的目的是 _精品。._ 。(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是 _(填标号 )。(7)本实验的产率是 _(填标号 )。a 30% b 40% c 60% d 90%(8) 在进行蒸馏操作时，若从 130 便开始收集馏分，会使实验的产率偏 _(填“高”或“低” ) ，其原因是_答案 (1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸(3)d (4)提高醇的转化率洗掉碳酸氢钠(5)干燥 (6)b (7)c(8)高 会收集少量未反应的异戊醇10 (2013 课标全国卷， 27， 14 分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。 纯化工业级氧化锌 含有 Fe( )、 Mn( )、 Ni( ) 等杂的质流程如下：精品。.提示：在本实验条件下， Ni ( ) 不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO 2。回答下列问题：(1) 反 应 中 除 掉 的 杂 质 离 子 是 _ ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _ ；在 加 高 锰 酸 钾 溶 液 前 ， 若 pH 较 低 ， 对 除 杂 的 影 响 是_ _ _(2) 反应的反应类型为 _。_ ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有(3) 反 应 形 成 的 沉 淀 要 用 水 洗 ， 检 验 沉 淀 是 否 洗 涤 干 净 的 方 法 是 _ 。(4)反应中产物的成分可能是