人教版第五章 复习课物质结构 元素周期律 新课标 人教

1、2021/8/9 星期一1第五章 （复习课）物质结构 元素周期律2021/8/9 星期一2一、原子的构成1.质量数（A）质子数（Z）中子数（N） 2.原子 ：核电荷数质子数核外电子数3. 阳离子 ：核电荷数质子数核外电子数，核外电子数am4. 阴离子 ：核电荷数质子数 原子半径 阳离子半径，如 HHH 阳离子所带正电荷数越多，则离子半径越小 阴离子所带负电荷数越多，则离子半径越大一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐增大 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小微粒半径大小比较规律2021

2、/8/9 星期一12元素的化合价与最外层电子数有何关系？120号元素中，除了O、F外， 元素的最高正价最外层电子数； 最低负化合价最外层电子数8 最高正价+ |最低负价| = 8金属元素无负价（在化学反应中只显正价）氟无正价，氧无最高正价 。2021/8/9 星期一13五、元素的金属性和非金属性的周期性变化1.元素金属性强弱判断依据：（1）单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。 元素金属性越强，越易反应。（2）最高价氧化物的水化物-氢氧化物的碱性强弱。 元素金属性越强，碱性越强。（3）金属间的置换反应。 依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的

3、金属性比乙强。2021/8/9 星期一142.元素非金属性强弱判断依据：（1）最高价氧化物的水化物的酸性强弱。 元素非金属性越强，酸性越强。（2）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。 越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，其非金属性 也就越强。（3）非金属单质间的置换反应（Cl2I2）2021/8/9 星期一153.Al2O3、Al(OH)3的两性 象Al2O3这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。 AlCl3 + H2OAl2O3 + HCl6 2 3 Al2O3 + NaOHAl2O3 + 6 H+ 2Al3+ + 3H2ONaAlO2

4、 + H2O2 2 Al2O3+2 OH 2 AlO2 + H2O2021/8/9 星期一16 既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，叫作两性氢氧化物。碱Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3是两性氢氧化物酸Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2OAl(OH)3是两性氢氧化物2021/8/9 星期一17六、化学键1、化学键：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键

5、形成的过程。2、离子键和共价键化学键离子键共价键非极性键极性键2021/8/9 星期一183、离子键及离子化合物（1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。由离子键构成的化合物叫做离子化合物。离子键只存在于离子化合物中。（2）形成范围：活泼金属(或NH4+)与活泼非金属(或酸根，OH)之间。（3）离子键形成过程的表示方法：用电子式表示。 电子式：元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。2021/8/9 星期一19(4)电子式的表示方法阳离子的电子式用阳离子符号来表示；阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号

6、的右上角标明该离子所带的负电荷数。原子的电子式：在元素符号周围用小黑点(或)来 表示原子的最外层电子。H Na Mg Ca O Cl 如：钠离子、镁离子的电子式分别为：Na Mg2 O 2- ： Cl - ：2021/8/9 星期一20 用电子式表示离子化合物的结构： 氯化镁 用电子式表示离子键的形成过程：注意：1.离子须标明电荷数；2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起；4.不能把“”写成“=”；5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)；2021/8/9 星期一21（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。由共价键构成的化合物叫做共价化合物。共价键存在于共价化合物中，也存在于离子化合物中。（2）形成条件： a.同种或不同种非金属元素原子结合； b.部分金属元素原子与非金属元素原子, 如 AlCl3 ;FeCl3 ；（3）共价键可分