常见的酸第二课时

1、1.3常见的酸第二课时11. 盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2. 盐酸 碱 = 盐 水 3.盐酸 盐 新盐 新酸4. 盐酸 金属氧化物 盐 水5.盐酸金属 = 盐 氢气回顾:盐酸的有哪些性质?（化学性质）2盐：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物叫做盐。如：BaCl2、BaSO4、CaCO3、NaCl、FeCl3、ZnSO4都是盐。硫酸（sulfuric acid）也是一种常见的酸，它的化学式是H2SO434二、稀硫酸酸性实验锌粒稀硫酸实验：在盛有锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H21.稀硫酸

2、 + 某些金属 = 盐 + 氢气5锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H26氧化铁稀硫酸实验在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 7锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 8现象：化学方程式：结论：实验：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸氧化铜黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 = CuSO4 +

3、 H2O2.稀硫酸 + 某些金属氧化物 =盐 + 水9锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O10现象：化学方程式：结论：稀硫酸氢氧化铜实验在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。蓝色絮状沉淀氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O3.稀硫酸 + 碱 = 盐 + 水11锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2红色氧化铁

4、溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O沉淀溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O12稀硫酸无色氯化钡实验：在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。现象：化学方程式：结论：产生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 + 2HCl4.硫酸 + 某些盐 =新盐 + 新酸13锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3

5、+3 H2O 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O沉淀溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O产生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 + 2HCl14稀硫酸硝酸钡实验：在盛有稀硫酸中滴入无色硝酸钡溶液，观察现象。现象：化学方程式：产生白色沉淀。BaNO3 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3SO42的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。15硫酸有哪些性质？Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)33 H2 OCuO + H2

6、SO4 CuSO4 H2 OH2SO4 Cu(OH)2 CuSO4 2H2 OBaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl1.稀硫酸 + 某些金属 =盐 + 氢气2.稀硫酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水3.稀硫酸 + 碱 =盐 + 水4 .硫酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸16从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们均能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。17请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4. 酸 碱 盐 水

7、5.酸 盐 新盐 新酸3. 酸 金属氧化物 盐 水2.酸金属 = 盐 氢气18 二、浓硫酸19 二、浓硫酸1、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体浓硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.2.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心. 观察试剂瓶的标签的内容及浓硫酸的外观，你获取什么信息？20 二、浓硫酸浓硫酸是无色粘稠油状的液体215浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,切不可把水倒进浓硫酸里.为什么要这样操作?由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于

8、水时,放出大量热,会产生局部高温,使水沸腾,造成液滴飞溅出来22 二、浓硫酸浓硫酸是无色粘稠油状的液体很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。23浓硫酸具有脱水性. 实验三：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥一些气体.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,这又说明浓硫酸有什么性质？脱水碳化24 二、浓硫酸浓硫酸是无色粘稠油状的液体很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。纸片脱水炭化25思考? 浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气

9、中的水分,会导致溶液的质量增加,甚至会自溢,而溶液的溶质质量分数减小.浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、HCl、CO2 等4.浓硫酸具有吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分根据浓硫酸的吸水性,可用作气体干燥剂.浓硫酸不能干燥：NH3(碱性气体)因为:NH3+H2SO4=(NH4)2SO426H2H2O蒸气H2浓硫酸27思考? 脱水性与吸水性相同吗?吸水性:是浓硫酸直接与水分子作用,是物理变化脱水性:是浓硫酸夺取有机物中氢.氧元素(2:1),生成水,是化学变化28安全措施如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.291.浓硝酸和浓盐酸一样无色有刺激性气味的液体,具有挥发性.在空气中形成白雾2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.三、硝酸(HNO3)30三硝酸1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.3132酸的通性33将浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸放在空气中，质量怎么变，质量分数怎么变34课内练习1.铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。2.下