氢氧化铝 详细版课件

1、 我们知道Al、Al2O3可以既能与强酸反应，又能与强碱反应。反应离子方程式如：2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H22Al + 2OH- + 2H2O2AlO2- + 3H2Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O 那么Al(OH)3能跟强酸和 强碱的反应吗？氢氧化铝一、探究实验在A、B两支试管各加入少量Al2(SO4)3溶液，分别滴加少量NaOH溶液和氨水，观察现象。把B中不溶解的白色沉淀分装2支试管，加入NaOH溶液和稀盐酸，观察现象。继续分别滴加NaOH溶液和氨水直到过量，观察现象。在A、B两支试管各加入少量Al2(SO

2、4)3溶液，分别滴加少量NaOH溶液和氨水，观察现象。把B中不溶解的白色沉淀分装2支试管，加入NaOH溶液和稀盐酸，观察现象。继续分别滴加NaOH溶液和氨水直到过量，观察现象。都有白色胶状沉淀生成，A中白色沉淀溶解，B中无明显变化，2支试管中白色沉淀都溶解，二、现象分析三、实验结论思考： 通过实验现象的分析，你会得出怎样的结论呢？即Al(OH)3有什么性质呢？1、物理性质:几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素。2、化学性质：Al(OH)3 Al2O3 + H2O受热不稳定性规律:难溶弱碱一般受热易分解制净水剂色素吸附剂典型的两性氢氧化物氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反

3、应，是两性氢氧化物，但不与弱酸弱碱氨水反应。Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O知识发散:与强酸和强碱都反应的物质单质 (Al Zn)、 氧化物(Al2O3 ZnO ) 氢氧化物 (Al(OH)3 Zn(OH)2 )部分盐(酸式弱酸盐、弱酸铵盐）如:NaHCO3 (NH4)2CO3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O碱式电离Al(OH)3四、原因探究 酸式电离思考：氢氧化铝为什么具有两性呢? 往Al(OH)3里加酸时, Al(OH)3 Al3+3OH- H+ 减少右移H+ AlO2- + H2OAl3+ + 3OH- OH- 减少左移H2O+AlO2-+H

4、+ Al(OH)3 往Al(OH)3里加碱时,思考:1、已知碳酸的酸性比偏铝酸强，向NaAlO2溶液中通入CO2, 试推测实验现象， 写出反应离子方程式2AlO2- + CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-或AlO2- + CO2 +2H2O = Al(OH)3 + HCO3-2、从盐的水解角度考虑，若把AlCl3溶液 和NaAlO2溶液混合，试推测实验现象，写出反应离子方程式Al3+ + 3 AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3 由可溶性铝盐与氨水反应制备：Al3+ + 3NH3 H2O Al(OH)3+ 3NH4+ 由偏铝酸盐溶液与二氧化碳反应制备：2AlO2+

5、 CO2 + 3H2O2Al(OH)3+ CO32CO2过量时:AlO2+ CO2 + 2H2OAl(OH)3 + HCO3 由可溶性铝盐与偏铝酸盐双水解反应制备:Al3+ + 3AlO2 + 6H2O 4Al(OH)3 氢氧化铝的制备：为什么不用强碱溶液？为什么不用强酸溶液？其产物与CO2的量有什么关系？五、知识拓展五、知识拓展1.向AlCl3溶液中滴加烧碱溶液有什么现 象？按反应顺序写出离子方程式。Al3+ + 3OH-少 Al(OH)3Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2OAl3+ + 4OH-足 AlO2- + 2H2O讨论：可溶性铝盐溶液与强碱溶液反应规律1mol3mo

6、l1mol4mol1molAl(OH)3Al3+过量Al(OH)3、AlO234AlO2OH过量Al(OH)3AlO2Al3+ + 3OH- = Al(OH)31mol3mol1mol2.向烧碱溶液中滴加AlCl3溶液有什么现象？按反应顺序写出离子方程式。Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3 Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O2、氢氧化铝（Al(OH)3）物理性质:实验室制备及化学性质（1）探究实验:在2支试管各加入少量Al2(SO4)3溶液，分别滴加NaOH溶液和氨水，直到产生大量沉淀。继续分别滴加NaOH溶液和氨水直到过量，观察现象。把上一实验中不溶解的

7、白色沉淀分装2支试管，加入NaOH溶液和稀盐酸，观察现象。几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素。（2）分析现象，得出结论并写相应离子方程式。氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性氢氧化物，但不与弱碱氨水反应。Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O制取Al(OH)3时用氨水比用NaOH溶液好。Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 酸式电离 碱式电离向Al(OH)3溶液中加入酸，促进碱式电离，酸足量， Al(OH)3 全以碱形式电离，即溶于酸，生成铝盐向Al(OH)3

8、溶液中加入碱，促进酸式电离，碱足量，Al(OH)3 全以酸形式电离，即溶于碱，生成偏铝酸盐H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-(3) 原因探究另： Al(OH)3为难溶弱碱，故加热易分解Al(OH)3 = Al2O3 + H2O实验1 在A、B两支试管中各放入2ml 1mol/L Al2(SO4)3溶液,再分别滴加1mol/LNaOH溶液和氨水,观察现象.Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 继续分别滴加氢氧化钠溶液和氨水,观察现象.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+

9、2H2O氨水不与Al(OH)3发生反应实验2 把B中不溶解的白色沉淀分装在两个试管中,分别滴加氢氧化钠溶液和盐酸,观察现象.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O实验3实验结论1.氢氧化铝只能和强碱反应,而不和弱碱反应.2.制取氢氧化铝时,用氨水比用氢氧化钠溶液好.3.氢氧化铝是两性氢氧化物.2.氢氧化铝Al(OH)3物理性质：几乎不溶于水的白色胶状物质。能凝聚水中悬浮物，吸附色素化学性质：典型的两性氢氧化物。既能与酸反应，又能与碱反应Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2

10、H2OH2O + AlO2- + H+ Al(OH)3 Al3+ + 3OH-酸式电离碱式电离氢氧化铝的制法讨论：可溶性的铝盐 + 强碱 是不是最好的方法？Al2(SO4)3 + 6NH3H2O 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4氢氧化铝受热分解实验室制取：可溶性铝盐与氨水反应Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3 + 3NH4+2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O讨论：1.向AlCl3溶液中滴加烧碱溶液有什么现象？按反应顺序写出离子方程式。2.向烧碱溶液中滴加AlCl3溶液有什么现象？按反应顺序写出离子方程式。3.将AlCl3溶液蒸干、再灼烧得到什么物质？Al(OH)3

11、+ OH- AlO2- + 2H2OAl3+ + 3OH- Al(OH)3Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2OAl3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3 氢氧化铝为什么具有两性呢?平衡移动原理H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH- 酸式电离碱式电离氢氧化铝是一种弱电解质,它的碱性和酸性都很弱,也就是说:它电离时生成的H+和OH-都很少.当往Al(OH)3里加酸时,酸电离出的H+立即跟溶液里少量的OH-起反应而生成水,这就会使氢氧化铝按碱式电离,使平衡向右移动,从而使Al(OH)3不断地溶解. Al(OH)3 Al3+3OH- H+ 减少右移 酸式

12、电离 碱式电离向Al(OH)3溶液中加入酸，促进碱式电离，酸足量， Al(OH)3 全以碱形式电离，即溶于酸，生成铝盐向Al(OH)3 溶液中加入碱，促进酸式电离，碱足量，Al(OH)3 全以酸形式电离，即溶于碱，生成偏铝酸盐H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-(3) 原因探究另： Al(OH)3为难溶弱碱，故加热易分解Al(OH)3 = Al2O3 + H2O当往Al(OH)3里加碱时,OH-立即跟溶液里少量的H+起反应而生成水,这样就会使氢氧化铝按酸式电离,使平衡向左移动,同样,Al(OH)3也就不断地溶解了.H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 OH- 减少 左移

13、 拓展Al3+和OH-反应的现象和生成Al(OH)3的物质的量的关系?（1mol的Al3+)n(OH-)Al(OH)3012341mol当强碱加入到可溶性铝盐溶液中,现象是先沉淀后溶解.1.当nAl3+:nOH-1:3时有沉淀2.当nAl3+:nOH-=1:3时沉淀量最大3.当1:3 nAl3+:nOH-1:4沉淀部分溶解4.当nAl3+:nOH-=1:4时,沉淀完全溶解 课堂练习在0.2mol/LAlCl3溶液100毫升中,如果要得到1.17g沉淀,则需加入0.5mol/L的NaOH溶液多少ml？ 拓展Al3+和OH-反应的现象和生成Al(OH)3的物质的量的关系?（1mol的Al3+)n(

14、OH-)Al(OH)3012341mol解题过程解： AlCl33NaOHAl(OH)3NaOH1.AlCl3过量 1mol 3mol 78g n 1.17gn=0.045mol v=n/c=0.045mol/0.5(mol/l)=0.09L=90ml2.NaOH过量 AlCl33NaOHAl(OH)3NaOH 1mol 3mol 78g 1mol 0.02mol 0.06mol 1.56g (1.56-1.17)g n n=0.06+n=0.06+0.005=0.065mol v=n/c=0.065mol/0.5(mol/l)=0.13L=130ml 答：需加入0.5mol/l的NaOH溶液

15、90或130ml. 铝及其重要化合物之间的转化关系：1234567891011 写出各步转化的化学方程式及1、2、4、5、6、7、9、10、11步的离子方程式。 NaAlO2 Al(0H)3 AlCl3 Al2O3 AlKAl(SO4)2121314【讨论】如何制备Al(OH)3(1)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+不宜用NaOH溶液，这是由于Al(OH)3可溶于过量的NaOH。Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (2)Mg(OH)2、Al(OH)3受热都要分解Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(2

16、)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-不宜用盐酸，这是由于Al(OH)3可溶于过量的盐酸。AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 小结1.氧化铝的物理、化学性质；2.氢氧化铝的两性(1)反应的现象(2)反应的化学方程式 作业P56二 , 三再见2、氢氧化铝（Al(OH)3）物理性质:实验室制备及化学性质（1）探究实验:在2支试管各加入少量Al2(SO4)3溶液，分别滴加NaOH溶液和氨水，直到产生大量沉淀。继续分别滴加NaOH溶液和氨水直到过量，观察现象。把上一实验中不溶解的白色沉淀分装2支试管，加入NaOH溶液和稀盐酸，观察现象。几

17、乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素。（2）分析现象，得出结论并写相应离子方程式。氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性氢氧化物，但不与弱碱氨水反应。Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O制取Al(OH)3时用氨水比用NaOH溶液好。Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 酸式电离 碱式电离向Al(OH)3溶液中加入酸，促进碱式电离，酸足量， Al(OH)3 全以碱形式电离，即溶于酸，生成铝盐向Al(OH)3 溶液中加入碱，促进酸式电离，碱足量，Al(OH)3 全以酸形

18、式电离，即溶于碱，生成偏铝酸盐H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-(3) 原因探究另： Al(OH)3为难溶弱碱，故加热易分解Al(OH)3 = Al2O3 + H2O思考:1、已知碳酸的酸性比偏铝酸强，向NaAlO2溶液中通入CO2, 试推测实验现象， 写出反应离子方程式2AlO2- + CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-或AlO2- + CO2 +2H2O = Al(OH)3 + HCO3-2、从盐的水解角度考虑，若把AlCl3溶液 和NaAlO2溶液混合，试推测实验现象，写出反应离子方程式Al3+ + 3 AlO2- +6H2O = 4Al(OH

19、)3 课堂小结铝三角之间的转化（1）Al3+3OHAl(OH)3 或 Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 (2) Al(OH)3OHAlO2H2O(3) Al3+4OHAlO22H2O (4) AlO2H+H2OAl(OH)3 或AlO22H2OCO2Al(OH)3HCO3 (5) Al(OH)33H+Al3+3H2O (6) AlO24H+Al3+2H2OAl33OHAl(OH)3Al(OH)3OHAlO22H2O由以上两式得：Al34OHAlO22H2OAlO2HH2O Al(OH)3 Al(OH)33HAl33H2O由以上两式得：AlO24H Al32H2O注意：在设计物质的制备

20、实验方案时，必须对实验条件进行严格、有效的控制。两瓶未知液，一瓶为硫酸铝溶液， 另一瓶为氢氧化钠溶液，不用其他试剂能否鉴别开？ 若以硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液来制备氢氧化铝，应如何操作？想一想思考铝及其重要化合物之间的转化关系：AlAl2O3AlCl3Al(OH)3NaAlO2 我们现在以铝为原料制备Al(OH)3 ，可通过哪些途径得到呢？你又能设计出多少种方案？试试看。 以铝屑为原料制备Al(OH)3的可能途径的推测：Al3+Al(OH)3H+OH- 1 AlO2Al2O3OH-AlO2-H+Al(OH)32 AlCl2AlCl3OH-Al(OH)33 AlH+Al3+OH-Al(OH)34 AlCuCl2AlCl3OH-Al(OH)35 AlOH-AlO2-H+Al(OH)36 AlH+Al3+AlOH-AlO2-Al(OH)37 AlFe2O3Al2O3H+OH-Al3+AlO2-Al(OH)3Al(OH)3OH-H+以铝屑为原料制备Al(OH)3的可能途径的选择：Al Al3+ Al(OH)3 H+OH-Al AlO2- Al(OH)3OH-H+H+Al AlO2- Al Al3+ OH-Al(O