化学实验导学案

1、设计人：张慧勇 设计时间：2017.8审核人：曲为妍 授课时间：PAGE 15PAGE 10第一章 第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。2树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。3.结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。 b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖

2、。e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。2试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置_。3量筒在量液体时，要根据_来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应_。同时，不能在量筒内_，不能在量筒内_，不能在量筒内_。4托盘天平要放置_，使用前要_，砝码和游码要用_，_物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体_。5烧杯给烧杯加热时要_，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的_为宜，以防烧杯

3、内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁_，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。 你记得这些操作吗？1、一些药品的保存：（1）金属钠、钾放在 （2）白磷放在 中；溴用 封；碘易升华， 封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放 瓶中 阴冷处（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带 的试剂瓶中。4如何检验右侧装置的气密性？ 【课内导学】一、你了解实验室吗？1你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3发生烫伤怎么办？4你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了

4、化学灼伤怎么办？5你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？二、你认识这些仪器或装置吗？ 【过关训练】 AUTONUM * Arabic 下列做法是否正确，若不正确，请予改正。（1）将带有溶液的滴管平放在实验台上。_（2）用嘴吹熄酒精灯。_（3）燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭。_（4）可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。_（5）眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。_（6）将CO中毒者移入通风处抢救。_2下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 AUT

5、ONUM * Arabic 若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先_，再_。（原因_） AUTONUM * Arabic 如何对右图装置进行气密性检查？【课后反思】第二节 化学实验基本方法（2）【学习目标】1初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。2掌握过滤、蒸发等实验操作。知道过滤和蒸发操作的操作要领【学习重点】根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。【预备知识】1过滤是分离_混合物的方法。仪器：操作要点：（2）过滤操作“一贴”，滤纸紧贴 ，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）“二低”，滤纸的边缘低于 ，漏斗里的液体液面低于 “三靠”，倾倒

6、液体的烧杯尖口要紧靠 ，玻璃棒的末端轻靠在 的一边，漏斗下端的管口靠接液 。若：滤液浑浊应再过滤一次2蒸发是用_的方法减少溶液中的_，使_从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。仪器：操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的_；加热过程中，用玻璃棒_ _，以免_；当_ _时，停止加热。3常见离子的检验离子检验试剂主要实验现象Cl-SO42-CO32-【课内导学】一、粗盐提纯如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？步骤杂质加入的试剂化学方程式1硫酸盐（Na2SO4）2MgCl23CaCl2在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完

7、全反应呢？加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？除杂质的原则是_ _。在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的_、_、以及_等。思考：KNO3中若含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去?【过关训练】1实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯2通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）A硝酸钾、氢氧化钠 B氧化铜、二氧化锰 C氯化钾、二氧化锰D硫酸铜、氢氧化钡3实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放

8、置酒精灯；固定铁圈的位置；放上蒸发皿；加热搅拌；停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（ ）ABC. D4以下有关过滤操作中，不正确的是（ ）A滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润B漏斗下端管口紧靠烧杯内壁C沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液D倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘 AUTONUM * Arabic 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 AUTON

9、UM * Arabic 除去KCl溶液中的SO42离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）_。3实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：（1）操作可选择 蒸发皿 或 坩埚 仪器。（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）操作后，如何判断 SO4 2-已除尽，方法是：取上层清液加入 BaCl 2溶液，若无沉淀生成说明 SO 4 2- 已除尽 。操作的目的是 除去溶解在溶液中的CO2 。4有一废液，其中含有一定量的Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+四种离子，请设计一个回收金属铜和汞的方案。【课后反思】第一节化学实验基本方法（3）【学习目标

10、】1掌握蒸馏、萃取操作的基本原理2学会使用常用仪器：分液漏斗、冷凝管及其使用要点。初步知道液体混合物分离和提纯的常用方法蒸馏和萃取3学会为液液混合物选择适当的分离方法【学习重点】蒸馏、萃取操作的适用范围和操作要点【预备知识】1如何除去括号中的杂质？（1）NaCl固体（I2） 。（2）KCl固体（MnO2） 。（3）Cu粉（Fe） 。（4）NaCl固体（CaCl2） 。2总结固固混合物分离方法的选择；液液混合物的分离方法有哪些呢？3、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:疑惑点疑惑内容【课内导学】1蒸馏（1）定义：_（2）适用范围：_（3）举例：_aabcd（

11、4）实验室制蒸馏水常见装置：仪器：a ： _；b ： _； c ： _； d ： _。蒸馏的注意事项：a、烧瓶所盛液体不能超过其容积的 ； b、温度计水银球的位置应 ；c、冷凝管中冷水从 进， 出；d、液体中加少量 ，防止液体爆沸。2分液（1）适用范围：_（2）举例：_（3）仪器：_ _ _（4）使用分液漏斗的注意事项：使用分液漏斗前应_；分液时，下层液体_，上层液体_。思考1：蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？ 2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？ 思考2：如何分离出碘水中的碘？(资料：25时，碘在水中的溶解度为0.034

12、g；在四氯化碳（CCl4）中的溶解度为2.9g；在酒精中的溶解度约为21.4g。)思考3：对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离？可行性如何？3萃取（1）定义：利用溶质在_里的_不同，用_ _把溶质从_里提取出来，这种方法叫做萃取。（2）萃取后需要进行_操作来将这两种溶剂分离开来。（3）萃取剂的选择要求：_ _ _（4）萃取分液操作步骤：_ _ _ _思考4：如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物？思考5萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？思考6：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。【过关训练】1水资源非常重

13、要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D冰冻法2下列实验操作中错误的是（ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（ ）A

14、易溶于水，且不能与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必须比水大D不溶于水，且密度必须比水小4有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ） A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁5现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液6选择合适的分离方法填在横线上A、萃取 B、分液 C、 蒸

15、馏 D、过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 。（2）分离水和汽油的混合物 。（3）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物 。（4）从碘的水溶液里提取碘 。7能用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是_，（AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的现象分别是_ _ _、_ _ _ _、_。【课后反思】第二节 化学计量在实验中的应用(1)【学习目标】1知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算3.初步了解物质的量及单位

16、，掌握阿伏伽德罗定律的要点，能进行简单计算【学习重点】物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算【预备知识】物质的量的单位摩尔 1物质的量（ ）是 。 2摩尔（ ）：把 计量为1摩尔。 3阿伏加德罗常数：把 叫作阿伏加德罗常数。 4物质的量与物质所含微粒数目的关系 ； 5摩尔质量（ ）（1） 定义： 叫摩尔质量。（2）单位： 或 ；（3） 数值：等于 。6物质的量与摩尔质量的关系 ；【课内导学】一、物质的量1物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_之一，它表示_。其符号为_，单位是_。21摩尔基准的确定：_，数值上约等于_，人们将该数值命名为_，用符号_表示，即_。【自读资料】阿

17、伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.021023这个数据的测得有着很大的贡献，所以用他的名字来表示1 mol任何粒子的粒子数，以示纪念，化学上用NA表示阿伏加德罗常数。其单位是mol，它表示1mol任何粒子的粒子数，其值近似等于6.021023，类似于和.1415926之间的精确值与近似值的关系。 课堂练习11计算下列物质中所含的微粒个数（1）1molH2O含有_个H2O分子（2）2molCO2含有_个CO2分子（3）0.3molMg2+-含有_个Mg2+离子（4）0.25molCH4含有_个CH4分子2计算下列物质的物质的量（1）6.021023个碳原子（2）3.011023个O2分子（3）

18、1.2041022个CO2分子（4）1.5051022个SO42-离子二、物质的量、微粒数和阿佛加德罗常数之间的关系物质的量（ ）、物质所含的微粒数（N）与阿伏加德罗常数（ ）的关系：_课堂练习2（1）1molH2O中含有_个水分子，_个氢原子即_mol氢原子，_个氧原子即_mol氧原子。（2）0.5molO2中含有_个氧分子，_个氧原子即_mol氧原子。（3）0.3mol H2SO4中含有_molH+，_molSO42-。（4）_mol Fe3O4中含有1mol O，含有_mol Fe。（5）_mol Al2O3中含有6.021023个Al原子。（4）1mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒

19、子是_，它们的物质的量分别为_。（5）1个H原子中含有_个电子，1molH中含有_mol电子。1个O原子中含有_个电子，1molO中含有_mol电子。1个H2O分子中含有_个H原子、_个氧原子，共含有_个电子。1molH2O分子中含有_mol电子。（6）1molCO2中含有_mol电子，_个电子。三、摩尔的适用范围思考：判断下列说法是否正确，并分析原因（1）1 mol小米 （2）1 mol Fe （3）1 mol 氢使用物质的量描述物质数量时应注意：_课堂练习3说出下列符号的含义（1）2H （2）2molH （3）2molH+ （4）2molH2 【过关训练】A组（一看就懂，一做就会） AUTONUM 摩尔（ ）A是物质的数量单位B是