![2022-2023学年云南省曲靖市罗雄第一中学高三化学上学期期末试卷含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/31f764301b71ff8cf07c166d78b38f2f/31f764301b71ff8cf07c166d78b38f2f1.gif)
![2022-2023学年云南省曲靖市罗雄第一中学高三化学上学期期末试卷含解析_第2页](http://file4.renrendoc.com/view/31f764301b71ff8cf07c166d78b38f2f/31f764301b71ff8cf07c166d78b38f2f2.gif)
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1、2022-2023学年云南省曲靖市罗雄第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列说法不正确的是A. 石油裂解的目的是为了获得碳原子数少的轻质油B. lmol葡萄糖与足量的金属钠反应,最多可生成2.5molH2C. C3H8和C5Hl2一定互为同系物D. 油脂是食物中产生能量最高的营养物质参考答案:A2. 实验室需配制一种仅含五种离子(不考虑水解和水电离出的离子)的混合液,且在混合液中五种离子的物质的量浓度均为 5 mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是 ( ) A.Na+、K+、SO
2、42-、NO3-、Cl- B.Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-C.Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3- D. Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3- 参考答案:DA、阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数不等,溶液不呈电中性,错误;B、Fe2+与H+、NO3?发生氧化还原反应不能大量共存,离子浓度将小于5mol/L,错误;C、Ca2+与OH?反应生成微溶物氢氧化钙,使离子浓度小于5mol/L,错误;D、离子可以大量共存,且符合电荷守恒规律,正确。3. 为达到预期的实验目的,下列操作正确的是 A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,将10 g ZnSO47H2O溶解在90
3、 g水中B.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用参考答案:C本题主要考查基本实验操作,以培养考生规范操作的基本功。10 g ZnSO47H2O中含m(ZnSO4)10 g,故A项操作不正确;配制Fe(OH)3胶体只需向沸腾的水中滴入几滴饱和FeCl3溶液并加热至呈红褐色即可,若长时间煮沸或加入电解质皆可使Fe(OH)3胶体聚沉,B项的操作不正确;由反应Mg2+2OH=Mg(OH)2,Al3+3OH=Al(OH)3,A
4、l(OH)3+OH=AlO+2H2O,知C项操作正确;在中和滴定时锥形瓶中是否有水对结果没有影响,故D项不正确。4. 下列说法正确的是A将NaH溶于水,得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物BFe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C乙醇分子中含羟基,可与金属钠反应生成氢气DMnO2具有较强氧化性,可作为H2O2分解反应的氧化剂参考答案:C试题分析:A将NaH溶于水,NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠。得到的水溶液能导电,是由于氢氧化钠电离出的离子导致的,不能说明NaH是离子化合物,A错误;BFe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质相同,B错误;C乙醇分子中含羟基,可与金
5、属钠反应生成氢气,C正确;DMnO2具有催化作用,可作为H2O2分解反应的催化剂,D错误,答案选C。考点:考查离子化合物、胶体、乙醇以及二氧化锰的催化作用等判断5. 下列化学反应的离子方程式正确的是A用醋酸除去水垢: 2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + H2O + CO2B硫酸铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe33H2S 2FeS S 6HC铝与氢氧化钠溶液反应:Al+2OH- AlO2- + H2D已知25时,电离常数Ki (苯甲酸) Ki1(H2CO3) Ki (苯酚) Ki2(H2CO3)。常温下将水杨酸( )与过量的Na2CO3溶液混合:参考答案:D略6. 将16gFe
6、S与FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO气体,得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是 ( ) A混合物中含有05molFeS B混合物中含有01mol FeO C参加反应的HNO3为1mol D氧化产物Fe3+为015mol参考答案:B略7. 生活中的一些问题常涉及化学知识,下列叙述正确的是()A蚕丝、棉花和人造羊毛的主要成分都是纤维素B纯净的碳酸钡可作为医用“钡餐”C酒厂可用工业酒精勾兑白酒D福尔马林是一种良好的杀菌剂,但是不能用来消毒饮用水参考答案:D8. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是()A硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3
7、+O22H2SO4B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因:CO32+2H2O?H2CO3+2OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OHSiO32+H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O参考答案:B考点:二氧化硫的污染及治理;盐类水解的应用;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;化学试剂的存放专题:元素及其化合物;化学应用分析:A二氧化硫与水反应生成H2SO3,H2SO3可被氧化生成H2SO4;B纯碱为强碱弱酸盐,水解呈碱性,加热可促进水解;C玻璃中含有二氧化硅,可与氢氧化钠反应生成硅酸钠;D盐酸与次氯酸钠反应生成氯气解答:解:A二氧化硫
8、与水反应生成H2SO3,H2SO3可被氧化生成H2SO4,酸雨放置一段时间后溶液pH稳定就是发生的该反应,故A正确;B纯碱为强碱弱酸盐,水解呈碱性,加热可促进水解,但以第一步水解为主,应为CO32+H2O?HCO3+OH,故B错误;C玻璃中含有二氧化硅,可与氢氧化钠反应生成硅酸钠,反应的离子方程式可写成SiO2+2OHSiO32+H2O,故C正确;D盐酸与次氯酸钠反应生成氯气,反应的离子方程式为Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O,故D正确故选B点评:本题考查较为综合,涉及二氧化硫的污染、盐类的水解、试剂的保存以及消毒液的性质等,为高频考点,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生的良好的
9、科学素养,提高学生学习的积极性,难度不大,注意相关基础知识的积累9. 无色溶液中含有:Na、Ba2、Cl,Br、SO32、SO42、Fe2离子中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是 A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是参考答案:A解析:根据知存在SO32(水解使溶液呈碱性),则没有Ba2、Fe2,根据实验可知反应中有单质溴生成,因此一定含有溴离子;根据实验可知,生成的白色沉淀是硫酸钡,所以SO32和SO42至少有一种,;根据实验可知,生成的白色沉淀是氯化银,但由于实验中加入了氯水
10、,所以不能确定溶液中是否含有氯离子。根据溶液的电中性可知,一定含有钠离子,因此正确的答案选A。10. 氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂,既非氧化剂也非还原剂。下列反应与3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 +9HF 相比较,水的作用不相同的是2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)32F2 + 2H2O = 4HF + O2 2Al +2H2O +2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2A、 B、 C、 D、参考答案:D略11. 能正确表示下列反应的离子方程式为A用铁棒作阴极
11、、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液:BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-CO32- +H2OC将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:3AlO2+ 6H 2 Al(OH)3+ Al3DNaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2+ + 2ClO+ 2H2O Fe(OH)2 + 2HClO参考答案:A略12. 高温及催化剂作用下,某反应的平衡常数K= 。恒容时,温度升高,H2浓度减小,下列说法正确的是()A恒温下,将容器体积变为原来2倍,CO的平衡浓度变为原来的B恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C升高温度,正反应速率减小,逆反应速
12、率增大D该反应化学方程式为CO2 +H2CO+H2O;H0参考答案:A13. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )。 A常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA B25,1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA C足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热转移电子数为0.2 NAD25,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H的数目为103NA参考答案:A略14. 右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,开始滴加6ml试剂A,6ml后继续滴加A若干,之后改滴试剂B,所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论错误的是
13、( )AA可能是盐酸,B可能是NaOH,且c(B)2c(A)B原混合液中,c(Al3+)c(Mg2+)c(Cl)115CA可能是NaOH,B可能是盐酸,且c(NaOH)c(HCl)21D若A,B均为一元强酸或者一元强碱,则V(A):V(B)=7:13参考答案:A略15. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A0lmolL-1Na2CO3溶液中含有01NA个CO32- Bl7gNH3中含有3NA个氢原子 C常温常压下,112L甲烷含有共价键数为2NA D标准状况下,56L四氯化碳含有的分子数为025NA参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (2012河南平顶山一调
14、)碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料。可用复盐作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示),按一定的液固比加入蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达40 时开始热解,此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10分钟,一段时间后过滤洗涤,滤出的固体在120 干燥得到碱式碳酸镁产品。(1)搅拌的目的是 ,选择水浴加热方式,其优点是: 。 (2)40 复盐开始热解生成该反应的化学方程式为: 。 (3)40 时,开始滴加卤水的目的是 。 (4)碱式碳酸镁产品中镁的质量分数w(Mg)越高,产品质量越好,氯的质量分数越高,产品质量越差。分析
15、含量采用滴定法,先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解,经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。 测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外,还必须用到的玻璃仪器有: 。 已知某温度时,一些银盐的K如下表: 难溶盐 AgCl AgBr AgI K 5. 8. 颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 则滴定时,可用作指示剂的是 (选填序号:a.NaBr b.NaI c.。且滴定时,应将溶液调成中性,不能是强酸性或强碱性,其中不能是强碱性的原因是 。 (5)若已知制得的碱式碳酸镁的质量a g,要确定其组成(不考虑微量杂质),还必需的数据有: 。 充分灼烧后,剩余固体的质量 灼烧时,测得的二氧化碳的体积
16、(已换算成标准状况) 灼烧时的温度和时间 碱式碳酸镁的密度 参考答案:(1)使反应物充分接触,提高反应速率 反应物均匀受热 (3)吸收复盐热解放出的和部分 (4)容量瓶(一定规格)、胶头滴管 c 碱性条件下硝酸银会生成氧化银(或氢氧化银)沉淀 (5)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (9分) 某钾盐晶体A,加入无色油状液体B,加热产生红棕色蒸气C,将C溶于水,得到橙色的C溶液。将C溶液分成两等份:一份加入一种D溶液,另一份通入具有漂白性的气体E,两份溶液均变为无色透明溶液。D的晶体遇到B时,又有E生成,E通入苛性钠溶液可得到D。试写出各物质的化学式:A: B: C: D: E:
17、。试写出下列变化的离子方程式:C与E的水溶液反应 。过量的E与苛性钠溶液反应 。参考答案:(9分) (1)A:KBr B:H2SO4 C:Br2 D:Na2SO3(NaHSO3) E:SO2(各1分)(2)SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-SO2+OH-=HSO3-(各2分)略18. 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应 KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O其中还原剂是 ;若消耗0.2 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。参考答案:19. 常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下:已
18、知:(1)A的核磁共振氢谱有两种峰,A的名称是 (2)A与合成B的化学方程式是 (3)C为反式结构,由B还原得到。C的结构式是 (4)E能使Br2的CCl4溶液褪色,N由A经反应合成。a. 的化学试剂和条件是 。b. 的反应类型是 。c. 的化学方程式是 。(5)PVAC由一种单体经加聚反应得到,该单体的结果简式是 。(6)碱性条件下,PVAc完全水解的化学方程式是 。参考答案:(1)乙醛 (2) (3) (4)a稀氢氧化钠 加热 b加成(还原)反应 c (5)CH3COOCH=CH2(1)A的分子式是C2H4O,且A的核磁共振氢谱有两种峰,因此A只能是乙醛;(2)根据题中的信息可写出该反应的方程式(3)C为反式结构,说明C中含有碳碳双键。又因为C由B还原得到,B中含有
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