2022-2023学年云南省曲靖市罗雄第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市罗雄第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是A. 石油裂解的目的是为了获得碳原子数少的轻质油B. lmol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molH2C. C3H8和C5Hl2一定互为同系物D. 油脂是食物中产生能量最高的营养物质参考答案：A2. 实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合液，且在混合液中五种离子的物质的量浓度均为 5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是 ( ) A.Na+、K+、SO

2、42-、NO3-、Cl- B.Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-C.Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3- D. Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3- 参考答案：DA、阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数不等，溶液不呈电中性，错误；B、Fe2+与H+、NO3?发生氧化还原反应不能大量共存，离子浓度将小于5mol/L，错误；C、Ca2+与OH?反应生成微溶物氢氧化钙，使离子浓度小于5mol/L，错误；D、离子可以大量共存，且符合电荷守恒规律，正确。3. 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90

3、 g水中B.欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用参考答案：C本题主要考查基本实验操作，以培养考生规范操作的基本功。10 g ZnSO47H2O中含m(ZnSO4)10 g，故A项操作不正确；配制Fe(OH)3胶体只需向沸腾的水中滴入几滴饱和FeCl3溶液并加热至呈红褐色即可，若长时间煮沸或加入电解质皆可使Fe(OH)3胶体聚沉，B项的操作不正确；由反应Mg2+2OH=Mg(OH)2,Al3+3OH=Al(OH)3,A

4、l(OH)3+OH=AlO+2H2O，知C项操作正确；在中和滴定时锥形瓶中是否有水对结果没有影响，故D项不正确。4. 下列说法正确的是A将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物BFe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气DMnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂参考答案：C试题分析：A将NaH溶于水，NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠。得到的水溶液能导电，是由于氢氧化钠电离出的离子导致的，不能说明NaH是离子化合物，A错误；BFe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质相同，B错误；C乙醇分子中含羟基，可与金

5、属钠反应生成氢气，C正确；DMnO2具有催化作用，可作为H2O2分解反应的催化剂，D错误，答案选C。考点：考查离子化合物、胶体、乙醇以及二氧化锰的催化作用等判断5. 下列化学反应的离子方程式正确的是A用醋酸除去水垢： 2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + H2O + CO2B硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe33H2S 2FeS S 6HC铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH- AlO2- + H2D已知25时，电离常数Ki (苯甲酸) Ki1(H2CO3) Ki (苯酚) Ki2(H2CO3)。常温下将水杨酸( )与过量的Na2CO3溶液混合：参考答案：D略6. 将16gFe

6、S与FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是 （ ） A混合物中含有05molFeS B混合物中含有01mol FeO C参加反应的HNO3为1mol D氧化产物Fe3+为015mol参考答案：B略7. 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是（）A蚕丝、棉花和人造羊毛的主要成分都是纤维素B纯净的碳酸钡可作为医用“钡餐”C酒厂可用工业酒精勾兑白酒D福尔马林是一种良好的杀菌剂，但是不能用来消毒饮用水参考答案：D8. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3

7、+O22H2SO4B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32+2H2O?H2CO3+2OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO32+H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理；盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学试剂的存放专题：元素及其化合物；化学应用分析：A二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4；B纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热可促进水解；C玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠；D盐酸与次氯酸钠反应生成氯气解答：解：A二氧化硫

8、与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸雨放置一段时间后溶液pH稳定就是发生的该反应，故A正确；B纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热可促进水解，但以第一步水解为主，应为CO32+H2O?HCO3+OH，故B错误；C玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式可写成SiO2+2OHSiO32+H2O，故C正确；D盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，故D正确故选B点评：本题考查较为综合，涉及二氧化硫的污染、盐类的水解、试剂的保存以及消毒液的性质等，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的

9、科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累9. 无色溶液中含有：Na、Ba2、Cl，Br、SO32、SO42、Fe2离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是参考答案：A解析：根据知存在SO32（水解使溶液呈碱性），则没有Ba2、Fe2，根据实验可知反应中有单质溴生成，因此一定含有溴离子；根据实验可知，生成的白色沉淀是硫酸钡，所以SO32和SO42至少有一种，；根据实验可知，生成的白色沉淀是氯化银，但由于实验中加入了氯水

10、，所以不能确定溶液中是否含有氯离子。根据溶液的电中性可知，一定含有钠离子，因此正确的答案选A。10. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂也非还原剂。下列反应与3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 +9HF 相比较，水的作用不相同的是2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)32F2 + 2H2O = 4HF + O2 2Al +2H2O +2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2A、 B、 C、 D、参考答案：D略11. 能正确表示下列反应的离子方程式为A用铁棒作阴极

11、、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-CO32- +H2OC将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：3AlO2+ 6H 2 Al(OH)3+ Al3DNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO+ 2H2O Fe(OH)2 + 2HClO参考答案：A略12. 高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是()A恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，正反应速率减小，逆反应速

12、率增大D该反应化学方程式为CO2 +H2CO+H2O；H0参考答案：A13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。 A常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA B25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA C足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热转移电子数为0.2 NAD25，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H的数目为103NA参考答案：A略14. 右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，6ml后继续滴加A若干，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论错误的是

13、（ ）AA可能是盐酸，B可能是NaOH，且c（B）2c（A）B原混合液中，c（Al3+）c（Mg2+）c（Cl）115CA可能是NaOH，B可能是盐酸，且c（NaOH）c（HCl）21D若A，B均为一元强酸或者一元强碱，则V（A）：V（B）=7:13参考答案：A略15. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A0lmolL-1Na2CO3溶液中含有01NA个CO32- Bl7gNH3中含有3NA个氢原子 C常温常压下，112L甲烷含有共价键数为2NA D标准状况下，56L四氯化碳含有的分子数为025NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (2012河南平顶山一调

14、)碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料。可用复盐作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中,并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示),按一定的液固比加入蒸馏水,开启搅拌器同时加入预定的氨水,待温度到达40 时开始热解,此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,保持10分钟,一段时间后过滤洗涤,滤出的固体在120 干燥得到碱式碳酸镁产品。(1)搅拌的目的是 ,选择水浴加热方式,其优点是: 。 (2)40 复盐开始热解生成该反应的化学方程式为: 。 (3)40 时,开始滴加卤水的目的是 。 (4)碱式碳酸镁产品中镁的质量分数w(Mg)越高,产品质量越好,氯的质量分数越高,产品质量越差。分析

15、含量采用滴定法,先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解,经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。 测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外,还必须用到的玻璃仪器有: 。 已知某温度时,一些银盐的K如下表: 难溶盐 AgCl AgBr AgI K 5. 8. 颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 则滴定时,可用作指示剂的是 (选填序号:a.NaBr b.NaI c.。且滴定时,应将溶液调成中性,不能是强酸性或强碱性,其中不能是强碱性的原因是 。 (5)若已知制得的碱式碳酸镁的质量a g,要确定其组成(不考虑微量杂质),还必需的数据有: 。 充分灼烧后,剩余固体的质量 灼烧时,测得的二氧化碳的体积

16、(已换算成标准状况) 灼烧时的温度和时间 碱式碳酸镁的密度 参考答案：(1)使反应物充分接触,提高反应速率 反应物均匀受热 (3)吸收复盐热解放出的和部分 (4)容量瓶(一定规格)、胶头滴管 c 碱性条件下硝酸银会生成氧化银(或氢氧化银)沉淀 (5)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分) 某钾盐晶体A，加入无色油状液体B，加热产生红棕色蒸气C，将C溶于水，得到橙色的C溶液。将C溶液分成两等份：一份加入一种D溶液，另一份通入具有漂白性的气体E，两份溶液均变为无色透明溶液。D的晶体遇到B时，又有E生成，E通入苛性钠溶液可得到D。试写出各物质的化学式：A： B： C： D： E：

17、。试写出下列变化的离子方程式：C与E的水溶液反应 。过量的E与苛性钠溶液反应 。参考答案：(9分) (1)A:KBr B:H2SO4 C:Br2 D:Na2SO3(NaHSO3) E:SO2(各1分)(2)SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-SO2+OH-=HSO3-(各2分)略18. 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应 KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O其中还原剂是 ；若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。参考答案：19. 常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已

18、知：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是 （2）A与合成B的化学方程式是 （3）C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是 （4）E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应合成。a. 的化学试剂和条件是 。b. 的反应类型是 。c. 的化学方程式是 。（5）PVAC由一种单体经加聚反应得到，该单体的结果简式是 。（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 。参考答案：（1）乙醛 （2） （3） （4）a稀氢氧化钠 加热 b加成（还原）反应 c （5）CH3COOCH=CH2（1）A的分子式是C2H4O，且A的核磁共振氢谱有两种峰，因此A只能是乙醛；（2）根据题中的信息可写出该反应的方程式（3）C为反式结构，说明C中含有碳碳双键。又因为C由B还原得到，B中含有