2022-2023学年四川省内江市高级职业中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年四川省内江市高级职业中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 符合右图中阴影部分的物质是：ANa2CO3 BCu2(OH)2CO3CNaCl DNaHCO3参考答案：A解析： B项为碱式盐、铜盐，C项不属于碳酸盐，D项属于酸式盐。2. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中不正确的是

2、A. X单质不易与水反应B. XO2可被碳或氢还原为XC. XCl4的沸点比SiCl4的高D. XH4的稳定性比SiH4强参考答案：D略3. 如图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）A. 左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气B. 右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C. 负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+D. 正极反应式为：O2+2H2O -4e-= 4OH-参考答案：C【详解】A. 依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极，电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应，即左电极为电池的负

3、极，a处是失电子的一端，通的是甲醇，故A错误；B. 原电池中电子是从负极流向正极，电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应，电子流入的一端是正极，通入氧气得到电子发生还原反应，故B错误；C. 负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，负极电极反应为：CH3OH+H2O?6e?=CO2+6H+，故C正确；D. 正极是氧气得到电子发生还原反应，在酸性介质中，电极反应产物应写成水的形式，电池的正极反应式为：O2+4H+4e?=2H2O，故D错误；故选C。【点睛】原电池负极失去电子，发生氧化反应，电子由负极经过外电路流向正极，正

4、极得到电子，发生还原反应，燃料电池中燃料作负极。4. 一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（）A75%B25%C50%D无法计算参考答案：B考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，CO、O2、N2混合气体可以可知CO（或N2）、O2二组分混合，设氧气体积发生为x，则CO、N2总体积分数为（1x），再根据平均摩尔质量列方程计算解答：解：CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，CO、O2、N2混合气体可以可知CO（或N2）、O2二组分混合，设氧气体积发生为x，则CO、N

5、2总体积分数为（1x），则：32x+28（1x）=29解得x=25%故选B点评：本题考查混合物计算，侧重摩尔质量的计算，关键是将三组分混合物转化为两组分混合物计算5. 下列含 N 的物质中，属于电解质的是A. N2 B. NO C. NH3 D. HNO3参考答案：D【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此判断。【详解】A. N2是单质，不是电解质也不是非电解质，A不选；B. NO不能电离出阴阳离子，是非电解质，B不选；C. 氨气溶于水可以导电，但阴阳离子不是NH3自身电离出来的，是非电解质，C不选；D. HNO3溶于水电离出阴阳离子，可以导电，是电解质，D选。答案选D。【点

6、睛】明确电解质和非电解质的判断依据是解答的关键，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的物质电离出来的，因此也不是电解质，例如选项C。6. 两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1molL-1min-1，以下结论正确的是 （ ）A.m值为3 B.B的转化率为20% C.A的平均反应速率为0.1molL-1min-1 D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol参考答案：B略

7、7. 已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3- CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 参考答案：C略8. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( ) 滴加Mg(NO3)2溶液过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A

8、. B. C. D. 参考答案：B某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl，所以实验操作顺序正确的是B， 本题选B。 点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。9. 将盛有N2和NO2（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管

9、内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ）A. 3：1B. 1：3C. 1：2D. 1：1参考答案：B【分析】盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用反应的化学方程式进行计算。【详解】设原混合气体中含有xmolN2，ymolNO2，盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，则3NO2+H2O=2HNO3+NO3 1y 则（x+ ）：（x+y）=1：2，解得x：y=1：3，答案选B。【点睛】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意利用物质的性质，根据反应的化学方程式计算，体积

10、变化的原因是由于NO2与水反应的缘故，试题培养了学生的化学计算能力。10. 最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是A与C60 中普通碳原子的化学性质不同 B与16O的中子数相同C是足球烯的同素异形体 D与12C互为同位素参考答案：D略11. 下列说法正确的是A、用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大 B、可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体 C、过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D、分液时，分液漏

11、斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另烧杯参考答案：B略12. 铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为 aFe+ bNO3-+ cH+ = dFe2+ fFe3+ gNO+ hNO2+ kH20， 下列有关推断中，不正确的是A2d+3f=3g+h BC+b=2d+3f CHNO3的氧化性强于Fe3+ D反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol0.3mol e-参考答案：略13. 在常压和500条件下，等物质的量的HNO3、Fe(OH)3、NH4HCO3、 NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，则其体积大小顺序正确的是（ ）A、 V3V2V4V1

12、B、 V3V4V2V1C、 V3V1V2V4 D、 V2V3V1V4参考答案：C14. 下列说法中，不正确的是A离子键只能存在于离子化合物中，形成离子键不一定需要金属元素。 B非极性键也可能存在于离子化合物中C共价化合物在液态时不能导电D双原子分子中的共价键，一定是非极性键参考答案：D15. 常温下，下列不能和铁反应的物质是( )A. 氯水 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化铁溶液 D. 食盐水参考答案：DA. 常温下氯水与铁反应，A错误；B. 常温下硫酸铜溶液与铁发生置换反应，B错误；C. 常温下氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，C错误；D. 常温下食盐水与铁不反应，D正确，答案选D。二、实验题（本

13、题包括1个小题，共10分）16. (17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质 。(I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为 。(II)为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设： 假设1：Na2SO3样品完全变质； 假设2：Na2SO3样品完全没有变质； 假设3： 。 补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。实验操作现象和结论步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色结论：样品中有 离子，假设1不成立。褪色的离子方程式为： 。步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分

14、溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；现象：若 ；结论：假设2成立。(III)为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验。(1)检查B装置气密性的操作为 。(2)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是 。(3)除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是 处(填图中字母)装置实验前后的质量差。参考答案：(I) 2Na2SO3+ O2 = 2Na2SO4 。(II)假设3： Na2SO3部分变质 。 SO32- 离子， 5SO32-+2MnO4-+ 6H+ =5SO42- +2Mn2+3H

15、2O 。 现象：若 加盐酸产生气体，加BaCl2无白色沉淀生成 ；(III)(1) 关闭开关P和分液漏斗活塞，往C中加水至淹没导管口，微热B，C导管口有气泡冒出，停止加热一会儿后导管中形成倒吸的水柱，则气密性良好 (合理即可) 。(2) 将装置中的SO2全部排入U形管中吸收 。 (3) D 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。（1）Na2O2与水反应的化学方程式为 ，15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为 mol。（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为 L。（3）

16、取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体V L，则V的取值范围是 （用含a的代数式表示，结果可不化简）。 参考答案：18. （1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 NaCl晶体 液态SO2 液态醋酸 汞 BaSO4固体 纯蔗糖（C12H22O11）氨水 熔化的KNO3（2）按要求写出下列方程式：KHSO4熔融状态电离方程式： 小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式： （3）36g重水（2H2O）中氧原子的物质的量为： 在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为 含有6.021023个氦原子的氦气在标准状况下的体积

17、约为 （4）同温同压下，某容器充满O2重96g，若充满CO2重102g，现充满某气体重104g，则某气体的摩尔质量为 参考答案：解：（1）；（2）KHSO4=K+HSO4；Ca（OH）2+HCO3=CaCO3+H2O+OH；（3）1.8mol；2：5；22.4L；（4）48g/mol解：（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电，Hg中含有自由移动的电子，氨水和熔融硝酸钾中含有自由移动的离子，所以这三种物质能导电；氯化钠晶体、硫酸钡、液态醋酸、熔融硝酸钾在水溶液或熔融状态下都导电，所以都属于电解质；液态二氧化硫、纯蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，且属于化合物，所以都是非电解质；故答案为：；（

18、2）熔融硫酸氢钾电离生成钾离子和磷酸氢根离子，电离方程式为KHSO4=K+HSO4；小苏打和过量石灰乳反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca（OH）2+HCO3=CaCO3+H2O+OH，故答案为：KHSO4=K+HSO4；Ca（OH）2+HCO3=CaCO3+H2O+OH；（3）36g重水（2H2O）的物质的量=1.8mol，每个分子中含有1个O原子，所以氧原子的物质的量为1.8mol，故答案为：1.8mol；同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，根据N=nNA知，二者的分子数之比为1：1，每个氧气分子中含有2个原子、每个甲烷分子中含有5个原子，所以原子个数之比为2：5，故答案为：2：5；气体体积V=nVm=22.4L，故答案为：22.4L；（4）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体物质的量相等，设容