华师大版科学九年级上册专题训练（5份答案）

1、Word文档，下载后可任意编辑 华师大版科学九年级上册专题训练（5份，答案）专题训练(二)物质的除杂、分离和提纯类型一除杂试剂的选择1.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),在横线上写出所发生反应的化学方程式或方法。(1)KNO3(CuSO4):?。(2)CO(CO2):?。(3)NaOH(Na2CO3):?。(4)NaOH(Na2SO4):?。(5)KNO3(K2CO3):?。(6)H2(HCl):?。(7)Ag(Fe):?。(8)CaO(CaCO3):?。2.除去下列各物质中的少量杂质,选用的方案不合理的是()选项物质所含杂质方案AH2H2O(气)将混合气体通过浓硫酸BKClMnO2加

2、水溶解、过滤、蒸发CCuOC在氧气流中加热DNaOH溶液Ca(OH)2加入过量K2CO3溶液,过滤3.2020湖州除去下列物质中混有的少量杂质,下列方案不可行的是()选项物质杂质方案A铜粉锌粉加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥BCO气体CO2气体通过足量的NaOH溶液后干燥CNaCl固体Na2CO3固体加入足量的稀盐酸后蒸发DBaCO3固体BaCl2固体加水溶解再通入足量的CO2后蒸发4.2019杭州下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是()选项实验目的实验原理主要操作方法A除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发B分离水与酒精的混合物各成分的密度差异蒸馏C鉴别稀盐酸和稀硫酸

3、酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液,观察产生气泡快慢D除去FeSO4、CuSO4的混合溶液中的CuSO4金属活动性差异加过量铁粉,充分反应后过滤5.下列主要成分中含有少量杂质,选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题,若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质,该试剂就能称为“高效试剂”。下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是()选项主要成分所含的杂质“高效试剂”AHNO3H2SO4Ba(NO3)2BBaCl2HClBaCO3CCaCl2HClCa(OH)2DMgCl2MgSO4BaCl2类型二物质的分离和提纯6.下列各组物质,能按照“溶解过滤蒸发”的

4、操作步骤加以分离的是()A.酒精和水B.氯化钠和硝酸钾C.氧化铜和硫酸铜D.氧化镁和氢氧化镁7.下列物质的分离方法错误的是()A.粗盐提纯的步骤:溶解过滤蒸发结晶B.除去CO2中混有的少量CO:导出点燃C.除去H2中混有的HCl:将气体依次通过装有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶D.除去铜粉中混有的CuO:用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤、干燥8.实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体。某校科学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾,设计了如图1所示的操作。下列有关分析中正确的是()图1A.操作分别是溶解、加热蒸发、过滤B.操作是过滤,将氯化钠固体从溶液中分离除去C.操作是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质

5、氯化钠D.操作是过滤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来9.某些大理石中含少量硫化物,使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2,需对发生装置中产生的气体进行除杂,实验装置如图2所示。图2查阅资料:H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。(1)装置甲中所盛试剂应选用(填字母,下同),装置丙中所盛试剂应选用。?A.浓硫酸B.NaOH溶液C.澄清石灰水D.CuSO4溶液(2)装置甲、丙的作用分别是、。?10.盐化工是乐山市的一项重点产业,绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2

6、SO4等杂质,某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂,按一定的顺序进行如图3所示的实验。回答下列问题。图3(1)实验中加入试剂A除去的杂质是。?(2)实验中加入的试剂B是溶液。?(3)滤液中除Na+和Cl-外,还含有的离子是(填离子符号)。?(4)实验中酸和碱发生反应的化学方程式为。?11.某科学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2的混合溶液,得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图4所示的实验流程。图4供选试剂:K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸。(1)步骤中,分离A、B的操作名称是,试剂a是。?(2)沉淀B表面残留少量滤液,需用蒸馏水多

7、次洗涤,为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向步骤的最后一次洗涤液中加入的试剂是(填字母)。?A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3的混合溶液(3)步骤中,发生反应的化学方程式为。?(4)要达到预期的目的,还需要改进的是。?12.某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员向废水中逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图5所示。图5(1)固体A与某酸反应的化学方程式为。进行操作时,当即可停止加热。?(2)固体B加热的产物是两种常见的氧化物,则另一种氧化物的化学式为。?(3)溶液a中除了可能含有NaO

8、H外,还一定含有的溶质有(填化学式)。答案1.(1)Ba(OH)2+CuSO4BaSO4+Cu(OH)2(2)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(3)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(4)Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4+2NaOH(5)K2CO3+2HNO32KNO3+CO2+H2O(6)HCl+NaOHNaCl+H2O(7)Fe+2HClFeCl2+H2(8)CaCO3CaO+CO2解析(1)除去硝酸钾中的硫酸铜选用适量氢氧化钡溶液,生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,将铜离子和硫酸根离子全部转化为沉淀,除去了硫酸铜。(2)除去一氧化碳中的二氧化碳,利用二氧化碳与氢氧

9、化钠溶液反应,一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应的性质。(3)除去氢氧化钠中的碳酸钠,加入碱生成碳酸盐沉淀和氢氧化钠,故可选用澄清石灰水。(4)除去氢氧化钠中的硫酸钠,选用碱,生成硫酸盐沉淀和氢氧化钠,故选用氢氧化钡溶液。(5)除去硝酸钾中的碳酸钾,若选用酸只能选硝酸,若选用盐可选用硝酸钙,生成硝酸钾和碳酸钙沉淀。(6)除去氢气中的氯化氢,氢气不与氢氧化钠反应,氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,故可选用氢氧化钠溶液。(7)除去银中的铁,可根据铁能与稀盐酸反应,银不能与稀盐酸反应的性质进行除杂。(8)除去氧化钙中的碳酸钙,可通过高温灼烧的方法。2.D3.D解析Zn能与足量CuCl2溶液反应生成氯化锌

10、溶液和铜,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,再干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。Na2CO3固体能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸具有挥发性,再蒸发除去氯化氢和水,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。BaCl2不能与二氧化碳反应,不能把杂质除去,不符合除杂原则。4.D解析氯化钠可溶而泥沙不溶于水,操作方法应为溶解、过滤、蒸发;酒精能与水以任意比互溶,分离水和酒精的混合物,应该利用两者沸点不同,蒸馏分离;与碳酸钠反应的是酸中的氢离子,应利用酸根离子鉴别,用银离

11、子鉴定氯离子,用钡离子鉴定硫酸根离子;根据金属活动性顺序表,铁的金属活动性强于铜,向FeSO4、CuSO4的混合溶液中加入过量铁粉,发生反应:Fe+CuSO4FeSO4+Cu,过滤后即可得到FeSO4溶液。5.C解析Ba(NO3)2能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,且能检验硫酸的存在,能称为“高效试剂”。BaCO3能与HCl反应生成氯化钡、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,且能检验盐酸的存在,能称为“高效试剂”。Ca(OH)2能与HCl反应生成氯化钙和水,反应无明显现象,不能检验盐酸的存在,不能称为“高效试剂”。BaCl2能与

12、MgSO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,且能检验硫酸镁的存在,能称为“高效试剂”。6.C7.B8.D解析KNO3中混有少量NaCl,提纯KNO3应将它们都溶于水,并降温结晶。因为KNO3的溶解度随温度的升高明显增大,而NaCl的溶解度随温度的升高特别缓慢地增大,所以操作是加水溶解;操作是蒸发浓缩,得到较高温度下的KNO3饱和溶液,再冷却结晶,利用溶解度差异使KNO3结晶析出;操作为过滤,洗涤,干燥,可得KNO3晶体。9.(1)DA(2)除去H2S气体除去水蒸气解析H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应,CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO

13、3溶液吸收,NaOH也会吸收HCl和CO2。所以装置甲中所盛试剂应选用CuSO4溶液,除去H2S气体,装置丙中所盛试剂应选用浓硫酸,除去水蒸气。10.(1)Na2SO4和MgCl2(2)Na2CO3(3)OH-、C(4)NaOH+HClNaCl+H2O11.(1)过滤K2CO3溶液(2)BD(3)BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2(4)将步骤中加入过量试剂a改为适量试剂a(合理即可)解析(1)步骤是将沉淀与滤液分离,实验操作是过滤。试剂a是碳酸钾溶液,碳酸钾能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾溶液,不会生成新的杂质。(2)沉淀B是碳酸钡沉淀,表面残留的少量滤液是氯化钾和碳酸钾溶

14、液,为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向步骤的最后一次洗涤液中加入氯化钙溶液以及硝酸银和硝酸的混合溶液,分别能检验碳酸钾和氯化钾是否洗涤干净。(3)步骤中碳酸钡与试剂b反应,应生成氯化钡溶液,b应为稀盐酸,碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,反应的化学方程式为BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2。(4)滤液A中含有过量的碳酸钾溶液,因此,应将加入过量试剂a改为适量的试剂a或向滤液A中加入适量稀盐酸。12.(1)Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O蒸发皿中出现大量固体时(2)H2O(3)NaCl和Na2SO4解析(1)固体A最终变成MgSO4固体,则固体A是含镁元素的沉淀

15、,所以固体A是Mg(OH)2,溶液b中的溶质为硫酸镁,则加入的酸为硫酸。氢氧化镁和硫酸反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O。(2)废水中的FeCl3能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀,则固体B是氢氧化铁。氢氧化铁中含有氢元素,根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,则生成的另一种氧化物是H2O。(3)向废水中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠和硫酸镁、氯化铁反应分别生成硫酸钠和氯化钠,则溶液a中除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是NaCl和Na2SO4。专题训练(四)物质的转化与衍生关系类型一转化关系图综合分析1.通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化,下列物

16、质间的转化,通过一步化学反应不能实现的是()A.CCOCO2B.MgMgOMgCl2C.CuOCu(OH)2CuCl2D.NaOHNaClNaNO32.2019台州如图1给出了三种物质可能存在的转化关系,根据所学的物质性质及化学变化规律,判断下列选项正确的是()图1A.不能一步实现转化的有B.实现转化,可通入氯化钠溶液中C.实现转化,可加入碳酸钙粉末D.实现转化,可加入氢氧化钾溶液3.A、B、C、D四种物质的转化关系如图2所示,它们均为初中科学中常见的物质,其中A是一种红棕色氧化物,B物质的溶液呈黄色。则X可能为()ABCD图2A.H2SO4B.CuCl2C.NaOHD.Fe(OH)34.图3

17、中甲、乙、丙是初中科学常见的物质,用“-”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应。下列说法不正确的是()图3A.甲可以为盐B.乙只能是氧化物或酸C.丙只能是金属单质、盐或碱D.其中一个反应可以同时生成两种沉淀5.如图4所示,现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质,其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应;X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是()图4选项甲乙丙XYZAHClNaOHNa2CO3CuCuOCuSO4BHClBa(OH)2Na2CO3H2O2H2OO2CH2SO4NaOHK2CO3CCOCO2DH2SO4Ba(OH)2K2CO3CaO

18、Ca(OH)2CaCO36.2019台州某同学对Fe2O3做了如图5所示的探究活动,已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+,且每一步都充分反应。下列分析正确的是()图5A.无色气体可以使澄清石灰水变浑浊B.黑色粉末是Fe3O4C.过程Fe2O3中的氧元素全部转入无色气体D.过程有置换反应发生7.2019湖州图6中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质,连线的两物质(或其水溶液)都能发生化学反应,分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)。其中甲是标准状况下密度最小的气体;乙为氯化物,是家庭做菜时必要的调味品;a为常见的单质,它的制品在生活中应用极广,其组成元素是合

19、成人体血红蛋白所必需的;c中含有三种元素,c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。图6(1)c的化学式是。?(2)a与b反应的化学方程式是。?(3)c与d反应的基本类型属于。?8.2018宁波校级模拟物质种类繁多,性质各异,我们要学会用网络图找到物质间的关系,图7中“”表示转化关系。图7(1)根据图甲完成下列问题:图中X的化学式是;图中反应的化学方程式是;图中反应的化学方程式是。?(2)根据图乙,请写出符合图示转化关系的一组物质:(依次写出A、B、C的化学式)。?9.2019金华A、B、C为初中科学常见的三种无机物,它们之间有如图8所示的转化关系(“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部

20、分反应物、生成物及反应条件已略去)。图8(1)若C是气体,它能使带火星的木条复燃,A、B所属的物质类别和组成元素都相同,则AB的化学方程式为。?(2)若A为光合作用的原料之一,A与B属于不同物质类别,B和C属于同种物质类别,A、B、C三种物质中都含有相同的两种元素,则C可能的物质类别是。?10.2018宁波如图9是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系,“”表示两种物质之间能发生化学反应,“”表示在一定条件下的物质转化。图9(1)A物质是(填化学式)。?(2)C与E的反应属于(填基本反应类型)。?(3)从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质

21、有(填序号)。?2类3类4类5类类型二实验探究综合分析11.实验室有一久置的生石灰样品,科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活动,具体操作步骤如下:称取0.75g样品,加足量的水充分溶解,过滤,得滤液A和0.1g沉淀B。将滤液A等分成两份,一份先加少量酚酞试液,再滴加稀盐酸至过量,得混合物C;另一份加过量的碳酸钠溶液,得混合物D。将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中,发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色,过滤,得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成。(1)则滤液E中一定含有的溶质(除酚酞外)是。?(2)根据实验现象及数据判断,原样品的成分是。?12.2019杭州某兴趣

22、小组做了如图10所示实验。图10在止水夹K1、K2处于关闭状态时,将针筒A中溶液挤入试管B中,接着打开止水夹K1,发现D中的部分溶液被吸入试管B中,充分反应后,试管B中留下的溶液也显红色。打开止水夹K2,风哨振动鸣叫,C中的部分溶液被吸入B和D中,反应后B、D中溶液都变为无色。(1)步骤中,充分反应后,试管B中的二氧化碳最终转化为(填化学式)和水。?(2)解释步骤中“风哨振动鸣叫”的原因:。?(3)实验开始时C、D中两种溶液的溶质质量分数的关系为:a%(填“”“=”或“0.4g;假设0.65g物质都是氢氧化钙,那么含钙元素的质量=0.65g100%0.35g,0.35g专题训练(一)质量守恒定

23、律的应用类型一表格数据型1.将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表:物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量/g3.99.6000反应后质量/g006.62.7m下列判断正确的是()A.表中m的值为13.5B.该反应属于分解反应C.物质X能在氧气中燃烧D.生成物中二氧化碳和水的分子个数之比为3?12.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下发生反应,测得反应前及反应过程中的t1和t2两个时刻各物质的质量如下表所示,其中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列数据不正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量70g14

24、g6g10gt1时刻质量a11gcdt2时刻质量42gb40g10gA.a=56gB.b=8gC.c=17gD.d=10g3.科学兴趣小组为了测定某品牌小苏打(含有少量NaCl)中NaHCO3的质量分数,进行了以下实验:称量样品置于烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,至不再产生气泡为止,测得的有关数据如下表所示:物质样品消耗稀盐酸反应后溶液质量/g975.480试计算:(NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2)(1)样品中NaHCO3的质量分数。(计算结果保留至0.1%)(2)所得溶液中NaCl的质量。类型二文字描述型4.(多选)现有氢气和氧气共10g,点燃使之充分反应,生成7.2g水,则反应

25、前氧气质量可能是()A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g5.物质R在9.6g氧气中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为R+3O2CO2+2XO2,测得CO2和XO2的质量分别为4.4g和12.8g。下列判断正确的是()A.参加反应的R的质量为8.6gB.R的相对分子质量为76gC.X的相对原子质量为32D.R中含有X、C、O三种元素6.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量()A.CO最多,H2最少B.H2最多,CH4最少C.H2最多,CO最少D.CH4最多,CO最少7.由葡萄糖(C6H12O6)、乙酸(CH3COOH)和尿素CO(NH2)2组成的混合物240g,在一定条件

26、下完全燃烧,生成水的质量是()A.48gB.72gC.144gD.36g8.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物的质量为10g,继续加热至完全反应后,固体的质量变为9.04g,再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59g黑色固体。则10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为()A.7.1%B.35.5%C.28.4%D.42.6%9.在反应2A+3B2C+4D中,C、D的相对分子质量比为911。若2.2gA与一定质量的B恰好完全反应,生成4.4gD,则反应中B和D的质量比为。?10.某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶

27、液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。求瓶内过氧化氢溶液的溶质质量分数。类型三坐标图像型11.某反应2A+3B2C,其中A和C有如图1所示的质量关系。当有20gC生成时,消耗B的质量约为()图1A.10gB.5gC.15gD.13g12.过氧化氢溶液在保存时,因缓慢分解导致质量分数变小(化学方程式为2H2O22H2O+O2)。为探究酸碱度(即pH)对过氧化氢分解快慢的影响,小明利用如图2中甲所示装置,每次实验向锥形瓶中加10g30%的过氧化氢溶液,再滴加调

28、节剂,使其pH分别从3依次调至13,在60下进行实验,获得数据如图乙。图2(1)氧气能用排水法收集,是因为。?(2)根据本实验结果,对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议:?。?(3)某次实验中,当10g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32g氧气时,剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少?(滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计,计算结果精确到1%)13.实验室制取氧气时,某同学取质量为x的高锰酸钾加热,记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图3甲所示,请回答下列问题。图3(1)t0t1min和t4t5min时氧气的质量都不变,为什么?(2)请根据图中数据计算,高锰酸钾的质量x为多少

29、。(3)请在图乙坐标中,画出固体中锰元素质量在t0t5min时的变化示意图。答案1.C解析由表格信息可知反应后二氧化碳质量增加了6.6g,是生成物;水的质量增加了2.7g,是生成物;氧气的质量减少了9.6g,是反应物;苯的质量减少了3.9g,是反应物;生成物还少4.2g,所以X是生成物。表中m的值为4.2。反应物是苯和氧气两种,故该反应不是分解反应。苯中碳元素的质量为3.9g100%=3.6g,二氧化碳中碳元素的质量为6.6g100%=1.8g,根据反应前后碳元素质量相等,则物质X中碳元素的质量为3.6g-1.8g=1.8g。苯中氢元素的质量为3.9g100%=0.3g,2.7g水中氢元素的质

30、量为2.7g100%=0.3g,反应前后氢元素的质量相等,故物质X中不含有氢元素。X中氧元素的质量为4.2g-1.8g=2.4g。X中含有碳、氧两种元素,两种元素的质量比为1.8g?2.4g=3?4,该物质为一氧化碳,具有可燃性,能在氧气中燃烧。生成二氧化碳和水的分子个数比为?=1?1。2.C3.解:(1)反应生成二氧化碳的质量为9g+75.4g-80g=4.4g。设样品中NaHCO3的质量为x,生成NaCl的质量为y。NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO28458.544xy4.4g=x=8.4g=y=5.85g样品中NaHCO3的质量分数为100%93.3%。(2)样品中NaCl的质

31、量为9g-8.4g=0.6g,所得溶液中NaCl的质量为0.6g+5.85g=6.45g。答:(1)样品中NaHCO3的质量分数为93.3%;(2)所得溶液中NaCl的质量为6.45g。4.CD解析设氢气质量为x,并且氧气过量。2H2+O22H2O436x7.2g=x=0.8g则氧气质量为10g-0.8g=9.2g。设氧气质量为y,并且氢气过量。2H2+O22H2O3236y7.2g=y=6.4g因此氧气的质量可能是9.2g或6.4g。5.C解析根据质量守恒定律,参加反应的R的质量为4.4g+12.8g-9.6g=7.6g8.6g;反应中R、O2、CO2、XO2四种物质的质量比为7.6g?9.

32、6g?4.4g?12.8g=76?96?44?128,利用参加反应的CO2的相对分子质量为44,可计算出R的相对分子质量为76,但不是76g;根据反应中CO2和XO2的质量比和化学方程式,可求出X的相对原子量是32。根据反应的化学方程式可知,生成物的分子中共含有6个氧原子,因此,R物质中不含氧元素。6.C解析假定氢气、甲烷和一氧化碳的质量都是1g,设氢气完全燃烧需要氧气的质量是x,甲烷完全燃烧需要氧气的质量是y,一氧化碳完全燃烧需要氧气的质量是z。2H2+O22H2O4321gx=x=8gCH4+2O2CO2+2H2O16641gy=y=4g2CO+O22CO256321gz=z0.57g通过

33、计算、比较可知,相同质量的H2、CH4和CO,完全燃烧需要氧气的质量氢气最多,一氧化碳最少。7.C解析葡萄糖(C6H12O6)、乙酸(CH3COOH)、尿素CO(NH2)2三种物质中氢元素质量分数相等,均为100%,故混合物中氢元素的质量分数为100%,三种物质完全燃烧生成水的质量为=144g。8.B解析完全反应后生成氯化钾的质量为9.04g-1.59g=7.45g,7.45g氯化钾中氯元素的质量为7.45g100%=3.55g,10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为100%=35.5%。9.1011解析根据“在反应2A+3B2C+4D中,C、D的相对分子质量比为911”,则可假设C和D的相

34、对分子质量分别为9a、11a,又因为2.2gA与一定质量的B恰好完全反应,生成4.4gD,设同时生成C的质量为x。2A+3B2C+4D18a44ax4.4g=x=1.8g根据质量守恒定律可得:参加反应的B的质量为1.8g+4.4g-2.2g=4g。则反应中B和D的质量比为4g4.4g=1011。10.解:由题意知,34g该溶液完全反应生成氧气的质量为34g-(33.8g-3g)=3.2g。设34g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O26832x3.2g=x=6.8g瓶内过氧化氢溶液的溶质质量分数为100%=20%。答:瓶内过氧化氢溶液的溶质质量分数为20%。11.B解析由

35、图可知,当生成的C的质量是20g,参加反应的A的质量约是15g时,所以消耗B的质量为20g-15g=5g。12.(1)氧气不易溶于水(2)在pH约为35的条件下保存(3)解:设分解产生0.32g氧气时,消耗的过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O26832x0.32g=x=0.68g剩余的过氧化氢的质量为10g30%-0.68g=2.32g,剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为100%24%。答:剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为24%。13.解:(1)t0t1min时氧气的质量不变,是因为还未达到分解温度,反应还未进行;t4t5min时氧气的质量不变,是因为反应已经进行完全。(2)由图中数据可

36、知,反应生成氧气的质量为3.2g。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O231632x3.2g=x=31.6g答:高锰酸钾的质量为31.6g。(3)如图所示:专题训练(三)物质的检验、鉴别和推断类型一离子的检验1.根据物质性质,完成下列问题。(1)硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液等含Cu2+的溶液呈色。?(2)硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液等含Fe2+的溶液呈色。?(3)硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液等含F的溶液呈色。?(4)氢氧化铁沉淀呈色,氢氧化铜沉淀呈色。?(5)不溶于稀硝酸的白色沉淀有和?(填化学式)。2.甲、乙两位同学分别设计了下列两套实验方案,并都认为,如果观察到的

37、现象和自己设计的方案一致,即可证明溶液中有S。甲同学的方案:溶液白色沉淀沉淀不溶解乙同学的方案:溶液无沉淀白色沉淀试评价上述两个方案是否严密,并分别说明理由。甲同学的方案:?。?乙同学的方案:?。?3.某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中,使用盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水,仍可能含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、C、Cl-、S中的几种离子。某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测,实验步骤及现象如下表所示。请你回答下列问题。实验步骤及现象实验结论(填离子符号)取废水样品观察,呈无色废水中不含?测定所取废水样品的pH,pH=13废水中含较多的

38、OH-向废水样品中加入过量的稀盐酸,没有气泡产生废水中不含?根据以上信息综合分析,你推测该废水中除H2O外,还含有的物质是(填化学式,下同),不能确定的物质是。?4.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,原溶液一定有CB.向某无色溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定有Cl-C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,原溶液一定有ND.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,原溶液一定有Ca2+5.在科学实验室中,对某种化合物的溶液进行了以下实验:取少量该溶液加入适量K2SO4溶液,产生白

39、色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。则溶液中的溶质是()A.BaCl2B.CuCl2C.Na2CO3D.Ba(NO3)26.2018台州某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、C、S中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,过滤后得到5g白色沉淀。在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3g白色沉淀。在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有()A.Na+、C、SB.Cu2+、C、SC.Cl-、C、SD.Na+、Ba2+、Cl-类型二物质的鉴别

40、7.下列鉴别物质的实验方案不可行的是()A.鉴别白酒和白醋:闻气味B.鉴别黄金和黄铜(铜锌合金):测硬度C.鉴别氧化铜和碳粉:看颜色D.鉴别K2SO4、NH4NO3两种白色固体:加足量水8.借助括号内的试剂,不能将组内物质鉴别出来的是()A.固体:铁粉氧化铜木炭粉(稀硫酸)B.固体:NaClNaOHNH4NO3(水)C.溶液:NaOHCa(OH)2盐酸(CO2气体)D.溶液:KNO3MgCl2盐酸(AgNO3溶液)9.下列有关物质鉴别的方案中,正确的是()A.K2CO3、NaCl、NaOH三种溶液,只用酸碱指示剂即可鉴别B.MgCl2、NaOH、HCl、K2SO4四种溶液,不加任何试剂即可鉴别

41、C.(NH4)2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、HCl四种溶液,不加任何试剂即可鉴别D.Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别10.现有NaOH溶液、KCl溶液、MgCl2溶液、CuSO4溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是()A.B.C.D.类型三物质的推断11.科学实验室有失去标签的五瓶无色溶液:稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡,将其任意编号为A、B、C、D、E,然后两两混合进行实验,其部分实验现象如下表。(说明:硫酸钙视为可溶物)实验A+BB+CB+DC+D现象产生沉淀产生气体产生沉淀产生沉淀(1)写出溶液A中o质的化学式

42、:。?(2)写出溶液A与溶液B反应的化学方程式:?。?(3)写出溶液C和溶液D反应的化学方程式:?。12.2019宁波有一包白色固体,可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分,实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量,实验过程及现象如图1所示。图1(1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为。?(2)白色沉淀C的化学式为。?(3)这包白色固体是由(填化学式)组成的。?13.一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入

43、水的质量的变化如图2甲所示;.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞试液,酚酞试液不变色;.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。图2请回答下列问题。(1)BC段可观察到的现象是,从C点到D点液体的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。?(2)原白色固体中一定含有,可能含有。?(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是。?14.现有一包固体粉末,可能由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成,为了确定其成分,取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断:(1)取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有。?(

44、2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡,则此固体粉末中一定有。?(3)取(2)中实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确?(填“是”或“否”)。?(4)对于是否含有NaCl,你认为应对(2)中实验作如何改进?若(3)填“是”,此空不作答。?答案1.(1)蓝(2)浅绿(3)黄(4)红褐蓝(5)AgClBaSO42.不严密,若溶液中有Ag+,实验现象也与甲同学的方案一致严密,先加稀盐酸既可使溶液处于酸性状态,又可证明溶液中无Ag+,可以证明溶液中含有S3.

45、Fe3+、Cu2+CNaOHNaCl、Na2SO4解析取废水样品观察,呈无色,说明不含有铜离子和铁离子;测定所取废水样品的pH,pH=13,说明溶液呈碱性,含有氢氧根离子和碳酸根离子中的一种或两种,氢氧根离子和碳酸根离子均不能与氢离子共存;向废水样品中加入过量的稀盐酸,没有气泡产生,说明不含有碳酸根离子;故一定存在的物质是氢氧化钠,不确定的是硫酸钠和氯化钠。4.C解析盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳,加入稀盐酸产生无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体,原溶液不一定有C,还可能是HC;向某无色溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中不一定有Cl-,也可能含C;加入氢氧化钠

46、溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是氨气,则原溶液中一定有N;加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,原溶液可能含Ca2+或Ba2+等。5.A解析加入K2SO4溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明溶液中含有Ba2+;加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明溶液中含有Cl-,所以溶质是BaCl2。6.A解析将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,过滤后得到5g白色沉淀,说明固体中不含Cu2+和Ba2+,可能含有C、S。在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3g白色沉淀,说明沉淀部分溶于稀硝酸,即沉淀为BaSO4和BaCO3,则固体中含有S和C。在滤液中滴加

47、AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明滤液中含有Cl-,但Cl-可能来自加入的BaCl2溶液,也可能是原有的,无法确定。7.C解析可用闻气味的方法鉴别白酒和白醋,有酸味的是白醋。黄金的硬度小,黄铜的硬度比黄金大,可用测硬度的方法鉴别。氧化铜和碳粉均为黑色粉末,用看颜色的方法不能鉴别。NH4NO3溶于水吸热,使溶液温度降低,K2SO4溶于水温度几乎无变化,可以鉴别。8.D解析铁粉与稀硫酸反应有气泡产生且溶液变为浅绿色,氧化铜与稀硫酸反应溶液变为蓝色,木炭粉与稀硫酸不反应,可以鉴别;NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热,使温度分别升高、降低,氯化钠溶于水温度几乎无变化,可以鉴别;二氧化碳能使氢氧

48、化钙溶液变浑浊,盐酸能使变浑浊的氢氧化钙溶液变澄清,氢氧化钠不能使变浑浊的氢氧化钙溶液变澄清,可以鉴别;氯化镁和盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,不可以鉴别。9.C解析K2CO3溶液显碱性,NaCl溶液显中性,NaOH溶液显碱性,所以只用酸碱指示剂无法鉴别;MgCl2与NaOH反应有沉淀生成,稀盐酸能使沉淀消失,K2SO4溶液不能,但MgCl2溶液与NaOH溶液无法鉴别;(NH4)2CO3与Ca(OH)2反应有沉淀和气体产生,(NH4)2CO3与BaCl2反应只有沉淀产生,(NH4)2CO3与HCl反应只有气体放出,因此可以鉴别出来,且不需要加任何试剂;Fe2O3固体是红棕色的,其他

49、三种物质是黑色的,将稀盐酸加入CuO中溶液变蓝,将稀盐酸加入C中无明显现象,将稀盐酸加入Fe中有气泡产生且溶液变为浅绿色,故可用稀盐酸鉴别四种物质。10.D解析四种溶液中CuSO4溶液显蓝色,所以可以首先鉴别出CuSO4溶液;然后取三支试管分别倒入少量的未知溶液,将CuSO4溶液分别滴入三支试管中,观察到其中一支试管中出现蓝色沉淀的是NaOH溶液;再取两支试管分别倒入少量未知溶液,将NaOH溶液分别滴入两支试管中,可观察到其中一支试管出现了白色沉淀,这支试管中装的是MgCl2溶液,最后剩下的溶液就是KCl溶液。11.(1)Ca(OH)2(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(

50、3)BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl解析“B+C”产生气体,碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,则B、C分别为碳酸钠和稀硫酸中的一种,B能与A、D反应生成沉淀,硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀,则B为碳酸钠溶液,C为稀硫酸;A、D分别为氢氧化钙、氯化钡溶液中的一种,“C+D”能产生沉淀,则D为氯化钡溶液,A为氢氧化钙溶液。12.(1)BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2(2)CaCO3(3)BaCl2、Na2CO3解析白色固体加水得到白色沉淀A和无色溶液B,白色沉淀A加稀盐酸生成无色气体和无色溶液,说明沉淀A能全部

51、溶于稀盐酸,则白色固体中一定含有氯化钡、碳酸钠,一定不含硫酸钠,无色溶液B与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C和无色溶液D,D中加酚酞得到无色溶液,说明固体中不含氢氧化钠。13.(1)固体部分溶解,有气泡冒出减小(2)碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡氯化钾(3)硝酸钠、硝酸钡、硝酸解析由图甲可知,加入水有不溶物,说明物质间发生反应生成了沉淀,由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀,由此可知,一定存在硝酸钡;由图乙可知向沉淀中加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物,说明原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠;取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞试液,酚酞试液不变色,说明固体中不含有氢氧化钠。(1

52、)由上述分析可知,BC段可观察到的现象是固体部分溶解,有气泡冒出。从C点到D点液体的酸性增强,pH减小。(2)由上述分析可知,原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化钾。(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是反应生成的硝酸钠、硝酸钡和过量的硝酸。14.(1)CaCO3、CuSO4(2)Na2CO3、Na2SO4(3)否(4)将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液解析(1)碳酸钙不溶于水,硫酸铜溶于水显蓝色,所以原固体粉末中一定不含这两种物质。(2)取(1)中的溶液滴加氯化钡溶液会生成白色沉淀,沉淀部分溶于硝酸,所以沉淀是碳酸钡和硫酸钡,原固体粉末中存在碳酸钠

53、和硫酸钠。(3)在(2)中引入了氯离子,会对氯离子的检验产生干扰。(4)既然(2)中的氯离子会对检验产生干扰,可以选用阴离子不是氯离子的试剂进行检验,故可将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液。专题训练(五)有关化学方程式的综合计算类型一文字叙述类1.2020徐州某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品。(1)用92g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸g(计算结果保留整数)。?(2)若上述造纸厂废水75g,能与9.8g15%的稀硫酸恰好反应(设只发生NaOH与硫酸的反应),试计算该废水中NaOH的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1

54、%)2.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g,放入烧杯中,加入96g碳酸钠溶液,恰好完全反应后过滤,称得滤液的总质量为100g。求:(1)固体混合物中氯化钠的质量。(2)滤液中溶质的质量分数。(3)若要使生成的溶液中溶质的质量分数变为10%,应加水多少克?类型二表格数据型3.2018台州某同学用如图1所示装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量,实验数据如下表所示。实验次数123碳酸钠质量/g0.531.062.12反应前装置总质量/g66.3366.8667.92反应后装置总质量/g

55、66.1966.6267.42(1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量。(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例,通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3g/L,二氧化碳密度取2.0g/L,结果保留两位小数)图14.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液),四组实验数据记录如下表,请回答下列问题。实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00

56、mn(1)反应后,稀盐酸还有剩余的是第组。?(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比。(3)求表中a的值。(4)求表中m的值。类型三坐标数据型5.某科学兴趣小组的同学对某铜锌合金样品进行探究实验,称取样品10.0g放入烧杯中,再将100.0g稀硫酸逐滴滴入,实验情况如图2所示。(1)铜锌合金中,锌的质量分数是多少?(2)求恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)图26.2020滨州某校科学兴趣小组同学,将一定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中,产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图3所示。试计算:(1)产生二氧化碳气体的质量为。?(2)混合物与稀硫酸

57、恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量是多少?(结果精确到0.1%)图3类型四实验分析类7.2018温州工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠,其原料为碳酸钠、石灰乳由Ca(OH)2和水组成的混合物,大致流程如图4所示。图4科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。(1)实验室进行操作时,需要用到图5所示仪器中的(填字母)。?图5(2)将53g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17g石灰乳混合,若二者恰好完全反应,计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)8.2018嘉兴大理石是含杂质的碳酸钙,因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想

58、测出大理石样品中碳酸钙的含量,进行了如下实验和分析。(1)取一定量的大理石样品置于如图6甲所示的发生装置中,用分液漏斗滴加盐酸(反应的化学方程式:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,杂质不参加反应),产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸,理由是?。?图6(2)反应前,测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为mg。实验后,根据实验数据绘制了图乙,曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b计算出大理石样品中碳酸钙的质量。(3)请综合分析曲线a、b,计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。(4)计算后,该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大,会对实验结果造成较大影响,其原因是?。?答案1.(1)601(2)设氢氧化钠的质量为x。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98809.8g15%x=x=1.2g该废水中NaOH的质量分数为100%=1.6%。答:该废水中NaOH的质量分数为1.6%。解析(1)由题干知,质量分数为98%的浓硫酸和质量分数为15%的稀硫酸的溶质质量相等,设用92g质量分数为98%的