精品解析2019年浙江省金华市东阳市中考科学（化学部分）模拟试卷

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析2019年浙江省金华市东阳市中考科学（化学部分）模拟试卷(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧2016年浙江省金华市东阳市中考科学（化学部分）模拟试卷一、选择题1.下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（?）A.?硝酸钾?食醋?金刚石?B.?水银?白磷?高锰酸钾C.?冰水混合物?液氧?干冰?D.?铁锈?铜?水2.相同质量的Mg、Fe分别与质量分数相同的稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（?）A.?B.?C.?D.?3.在一密闭容器内有氧气、二氧化

2、碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是（?）物?质氧?气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528xA.?根据质量守恒定律，x的值应为0?B.?反应后的生成物是二氧化碳和水C.?物质W只含碳和氢两种元素?D.?物质W一定含碳、氢、氧三种元素二、填空题4.实验室的某一废液中含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三种溶质小明同学设计了如下实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银根据以下实验过程和现象回答问题：（1）加入适量铜粉后，废液中发生反应的化学方程式是_（2）滤液D中的溶质有_5.实验室用如图所示

3、装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他应将A装置与C装置相连，当装置C中产生_的现象时即达到实验目的（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是abc_三、实验探究题6.如图是探究木炭还原氧化铜的实验装置某同学做了该实验并记录了有关测量数据如表：（空气中的二氧化碳忽略不计）称量对象反应前质量反应后质量质量差试管+固体混合物69.8g67.3gm1烧杯+氢氧化钠溶液118.8g119.9gm2请回答：（1）实验时，酒精灯网罩的作用_（2）本次实验结果显示：m1m2对产生上述结果的原因，有同

4、学提出下列分析，其中合理的是?A.装置漏气B.生成的CO2部分与过量的C反应生成了COC.氢氧化钠溶液的浓度太低（3）假设产生的二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液全部吸收，根据以上数据分析，得出产生的气体是_，此过程中生成的Cu的质量是_克四、解答题7.如图所示，底面积为80cm2的玻璃杯放在水平桌面上，装满水后的玻璃杯和水的总质量是150g，将质量为9g的树脂眼镜放进杯里，溢出水后，测得玻璃杯、树脂眼镜和水的总质量是154g树脂镜片主要成分的化学式为（C6H3OHCH2）n，则该成分中碳、氢元素的质量比为_8.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图1所示操作流程：

5、（1）操作是_，操作需要的仪器有_（填字母）a铁架台?b酒精灯?c石棉网?d玻璃棒?e烧杯?f蒸发皿（2）现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，称取该粗盐样品10g，充分溶解于72g水中，再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图2所示试计算：该粗盐样品的纯度恰好完全反应时，过滤后所得滤液中溶质的质量分数？9.2015年12月19日世界互联网大会在浙江乌镇拉开帷幕为期三天的大会以“互通互联共享共治”为主题，来自海内外互联网领域的领军人物云集这里，交流思想、探索规律除此之外，节能、环保、高效、新材料的使用也是这次互联网大

6、会的亮点（1）下列做法能体现互联网大会“低碳、环保”理念的是?A.用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具B.用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅C.多个展馆充分利用了太阳能、风能、地热能、生物能（2）在互联网大会区内分布着许多“直饮水”点，其“直饮水”主要生产流程为：自来水活性炭超滤膜分离紫外线消毒直饮水，其中活性炭起吸附作用；超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于_（填“物理变化”或“化学变化”）（3）正常雨水显弱酸性的原因是_（4）“节能减排”是我国的重要国策，过多的CO2排放会造成温室效应，为了减缓大气中CO2含量的增加，目前以下建议可行的是?（填字母序

7、号）A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B.禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料C.开发燃煤新技术使其充分燃烧D.植树造林，保护森林10.如图甲所示，室温下一小木块漂浮在一定量的饱和石灰水中，此时小木块排开液体的体积为V排，小红同学往该饱和石灰水中加入了一定量的生石灰请在图乙中画出小木块排开液体的体积随时间变化的图象，并进行分析说明（温馨提示：溶液的密度和溶液的浓度有关，氢氧化钙溶液的密度随浓度的增大而增大）答案解析部分一、选择题1.【答案】D【考点】常见物质的分类【解析】【分析】根据已有的物质的类别结合物质的组成进行分析解答即可【解答】解：A、硝酸钾是纯净物，食醋是混合物，金刚石是单质，

8、错误；B、水银是单质，白磷是单质，高锰酸钾是化合物，错误；C、冰水混合物是纯净物，液氧是单质，干冰是化合物，错误；D、铁锈是混合物，铜是单质，水是化合物，正确；故选D2.【答案】C【考点】金属的化学性质【解析】【分析】由于两种金属都能和盐酸反应，但是当相等质量的金属完全反应时得到的氢气不同但是当酸的质量相同时，生成的氢气应该是相等的（本题不要考虑金属活动的强弱，也就是不要理解坡度越大，金属越活泼，因为横坐标不是时间，而是盐酸的体积）【解答】解：由于两种金属都能够与盐酸反应，所以都能得到气体当相同质量的金属完全反应时，得到的氢气应该是镁对应的更多，这样就排除了BD同时当加入的酸不能将金属完全反应

9、时，也就是金属完全反应之前，消耗等量的酸则对应等量的氢气生成，所以在其中金属完全反应掉之前，两金属的曲线是重合的当由于金属完全反应时，铁消耗的盐酸的质量小，所以就先完全反应，且得到氢气要少而镁继续反应至完全反应，这样消耗的酸多，对应的氢气也多则为C故选C3.【答案】C【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后CO2质量增加了44克，是生成物；H2O质量增加了27克，是生成物；O2质量减少了48克，是反应物；反应物还少23克，所以W是反应物，所以

10、反应后物质W的质量x为0，反应物是W和O2，生成物是CO2和H2O，根据反应前后元素种类不变，生成物中含有C，H和O三种元素，反应物O2中含有O元素所以C和H一定来自W，C元素质量为：44克=12克；H元素质量为：27克=3克12克+3克=15克23克，所以W中一定含有碳、氢、氧三种元素，从而可以正确求解【解答】解：由表格信息可知反应后CO2质量增加了44克，是生成物；H2O质量增加了27克，是生成物；生成物共增加质量44g+27g=71g，O2质量减少了48克，是反应物；故W质量应该减少71g48g=23g，所以反应后物质W的质量x为0，反应物是W和O2，生成物是CO2和H2O，根据反应前后

11、元素种类不变，生成物中含有C，H和O三种元素，反应物O2中含有O元素所以C和H一定来自W，C元素质量为：44克=12克；H元素质量为：27克=3克12克+3克=15克23克，所以W中一定含有碳、氢、氧三种元素故选C二、填空题4.【答案】（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（2）Fe（NO3）2、NaNO3【考点】金属的化学性质【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用，前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，据此写出加入适量铜粉后废液中发生反应的化学方程式、分析溶液D中的溶质【解答】解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性强弱是：钠铁铜银当向含有Cu（NO3）2、NaN

12、O3和AgNO3三种溶质的溶液中加入铜时，铜能与硝酸银反应生成了银和硝酸铜，反应的化学方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；过滤除去了银再向溶液中加入铁时，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁亚铁和铜，加入的铜和铁都不能与硝酸钠反应所以，溶液中含有的溶质是：Fe（NO3）2、NaNO3；5.【答案】（1）澄清石灰水变浑浊（2）f或fg【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，二氧化碳的化学性质【解析】【分析】（1）检验碳酸盐的具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸，振荡，若有气泡生成，将气体通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊；则证明该盐中含有CO32，

13、是一种碳酸盐，通入石灰水是用长导管，让气体与石灰水充分反应；（2）氢气的密度比空气小，应从短导管进气；【解答】解：（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，应将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d连接，让生成的气体与石灰水充分接触反应，若C中澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐；（2）氢气的密度比空气小，应从短导管进气；三、实验探究题6.【答案】（1）集中火焰，提高温度（2）A,B,C（3）CO、CO2；6.4【考点】还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】（1）酒精灯加网罩的作用是集中火焰，提高温度；（2）根据实验中可能发生的现象分析实验结果与资料显示不一致的原因；（3）据题意可知

14、：产生的二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液全部吸收，则m2是生成的二氧化碳的质量，m1m2是生成的一氧化碳的质量，两种气体中含有的氧元素和氧化铜中氧元素的质量相等，并结合氧化铜中铜、氧元素的质量比计算出生成的铜的质量【解答】解：（1）网罩的作用是集中火焰，提高温度；（2）m1m2其中合理的是：A、若装置漏气，对m1没有影响，但生成的CO2部分漏出，造成m2偏低，故A选；B、若生成的CO2部分与过量的C反应生成了CO，会造成CO2偏低，m2偏低，故B选；C、若氢氧化钠溶液的浓度太低，则可能有CO2气体未被吸收，会造成m2偏低，故C选；（3）据题意可知：产生的二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液全部吸收，而m1

15、m2，说明生成气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物；则m2是生成的二氧化碳的质量，是119.9g118.8g=1.1g，m1m2是生成的一氧化碳的质量，是69.8g67.3g1.1g=1.4g；两种气体中含有的氧元素和氧化铜中氧元素的质量相等，则氧化铜中氧元素的质量为：1.1g100%+1.4g100%=1.6g，据质量守恒定律可知生成的铜的质量等于氧化铜中铜元素的质量，设氧化铜中铜元素的质量为x，则有=，解得x=6.4g；四、解答题7.【答案】14：1【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答【解答】解：树脂镜片主要成

16、分的化学式为（C6H3OHCH2）n，则该成分中碳、氢元素的质量比为（127n）：（16n）=14：18.【答案】（1）过滤；abdf（2）解：设粗盐样品中氯化钙的质量为x，生成的NaCl质量为y，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl?111?100?117?x?2.0g?y?解得x=2.22g，y=2.34g该粗盐样品的纯度是100%77.8%，所得滤液中溶质的质量分数是：100%7.8%【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法考虑，根据精盐从溶液中析出的方法考虑；（2）欲求该粗盐样品中氯化钙的质量分数，须先根据化学方程式求出样

17、品中氯化钙的质量，再利用质量分数公式计算即可欲求所的滤液的溶质质量分数，须先根据化学方程式求出溶质的质量，再根据溶质质量分数=100%计算即可；此题需根据质量守恒定律求得滤液质量【解答】解：（1）不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤，所以操作是过滤；由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以从溶液中结晶析出的方法是蒸发，用到的仪器有：铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；（2）设粗盐样品中氯化钙的质量为x，生成的NaCl质量为y，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl?111?100?117?x?2.0g?y?解得x=2.22g，y=2.34g该粗盐样品的纯度是100%77.8%，所得滤液

18、中溶质的质量分数是：100%7.8%9.【答案】（1）C（2）物理变化（3）空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸或CO2+H2O=H2CO3（4）D【考点】化学变化与物理变化的判别，二氧化碳的化学性质【解析】【分析】（1）充分理解“低碳、环保”理念的含义对解题很重要；（2）据过滤原理分析；（3）正常的空气中含有酸性气体二氧化碳能溶于水生成碳酸；（4）根据化石燃料燃烧会产生二氧化碳进行分析解答；【解答】解：（1）“低碳环保”（lowcarbonlife），就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，主要是从节电节气和回收三个环节来改

19、变生活细节，所以三项均对（2）超滤膜类似“筛子”进行的过滤操作，属于物理变化；（3）空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，而碳酸呈酸性；（4）A、开发太阳能、水能、风能、地热等新能源，这些都是清洁可循环利用的能源，没有二氧化碳排放，符合题意可选；B、目前的能源结构中，是以化石燃烧为主的，禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料根本不现实，故不符合题意；C、煤炭充分燃烧的产物仍是二氧化碳，故不符合题意；D、大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，可以吸收二氧化碳，符合题意可选；故答案选AD10.【答案】解：CaO+H2O=Ca（OH）2，且反应放出热量同一温度下，同种溶质饱和溶液的浓度相同氢氧化钙的溶解

20、度随温度的升高而降低阿基米德原理：F浮=p液gV排浮沉条件：漂浮：F浮=G物解释：生石灰和水反应，放出热量，溶液的温度升高，氢氧化钙因溶解度减小而析出，溶液的浓度降低，密度变小，因为木块仍处于漂浮状态，浮力不变，由阿基米德原理可知V排变大；反应结束后，温度降低，变化情况刚好相反，所以V排又变小；冷却到室温时，该溶液的浓度、密度与开始时相同，所以V排也减小到与原来相同，并保持不变【考点】溶解度的影响因素【解析】【分析】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和石灰水中加入了一定量的生石灰，溶液中的溶质减少，密度减小，浮力不变，V排增大，氧化钙反应结束，

21、温度逐渐的回复到原来的温度，溶液密度增大，V排减小，恢复到原来的状态进行分析【解答】解：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和石灰水中加入了一定量的生石灰，溶液中的溶质减少，密度减小，浮力不变，V排增大，氧化钙反应结束，温度逐渐的回复到原来的温度，溶液密度增大，V排减小，恢复到原来的状态故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2，且反应放出热量同一温度下，同种溶质饱和溶液的浓度相同?氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低阿基米德原理：F浮=p液gV排?浮沉条件：漂浮：F浮=G物解释：生石灰和水反应，放出热量，溶液的温度升高，氢氧化钙因溶解度减小而析出，溶液

22、的浓度降低，密度变小，因为木块仍处于漂浮状态，浮力不变，由阿基米德原理可知V排变大；反应结束后，温度降低，变化情况刚好相反，所以V排又变小；冷却到室温时，该溶液的浓度、密度与开始时相同，所以V排也减小到与原来相同，并保持不变1/1(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧2016年浙江省金华市东阳市中考科学（化学部分）模拟试卷一、选择题1.下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（?）A.?硝酸钾?食醋?金刚石?B.?水银?白磷?高锰酸钾C.?冰水混合物?液氧?干冰?D.?铁锈?铜?水【答案】D【考点】常见物质的分类【解析】【分析】根据已有的物质的类

23、别结合物质的组成进行分析解答即可【解答】解：A、硝酸钾是纯净物，食醋是混合物，金刚石是单质，错误；B、水银是单质，白磷是单质，高锰酸钾是化合物，错误；C、冰水混合物是纯净物，液氧是单质，干冰是化合物，错误；D、铁锈是混合物，铜是单质，水是化合物，正确；故选D2.相同质量的Mg、Fe分别与质量分数相同的稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（?）A.?B.?C.?D.?【答案】C【考点】金属的化学性质【解析】【分析】由于两种金属都能和盐酸反应，但是当相等质量的金属完全反应时得到的氢气不同但是当酸的质量相同时，生成的氢气应该是相等的（本题不要

24、考虑金属活动的强弱，也就是不要理解坡度越大，金属越活泼，因为横坐标不是时间，而是盐酸的体积）【解答】解：由于两种金属都能够与盐酸反应，所以都能得到气体当相同质量的金属完全反应时，得到的氢气应该是镁对应的更多，这样就排除了BD同时当加入的酸不能将金属完全反应时，也就是金属完全反应之前，消耗等量的酸则对应等量的氢气生成，所以在其中金属完全反应掉之前，两金属的曲线是重合的当由于金属完全反应时，铁消耗的盐酸的质量小，所以就先完全反应，且得到氢气要少而镁继续反应至完全反应，这样消耗的酸多，对应的氢气也多则为C故选C3.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前

25、后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是（?）物?质氧?气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528xA.?根据质量守恒定律，x的值应为0?B.?反应后的生成物是二氧化碳和水C.?物质W只含碳和氢两种元素?D.?物质W一定含碳、氢、氧三种元素【答案】C【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后CO2质量增加了44克，是生成物；H2O质量增加了27克，是生成物；O2质量减少了48克，是反应物；反应物还少23克，所以

26、W是反应物，所以反应后物质W的质量x为0，反应物是W和O2，生成物是CO2和H2O，根据反应前后元素种类不变，生成物中含有C，H和O三种元素，反应物O2中含有O元素所以C和H一定来自W，C元素质量为：44克=12克；H元素质量为：27克=3克12克+3克=15克23克，所以W中一定含有碳、氢、氧三种元素，从而可以正确求解【解答】解：由表格信息可知反应后CO2质量增加了44克，是生成物；H2O质量增加了27克，是生成物；生成物共增加质量44g+27g=71g，O2质量减少了48克，是反应物；故W质量应该减少71g48g=23g，所以反应后物质W的质量x为0，反应物是W和O2，生成物是CO2和H2

27、O，根据反应前后元素种类不变，生成物中含有C，H和O三种元素，反应物O2中含有O元素所以C和H一定来自W，C元素质量为：44克=12克；H元素质量为：27克=3克12克+3克=15克23克，所以W中一定含有碳、氢、氧三种元素故选C二、填空题4.实验室的某一废液中含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三种溶质小明同学设计了如下实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银根据以下实验过程和现象回答问题：（1）加入适量铜粉后，废液中发生反应的化学方程式是_（2）滤液D中的溶质有_【答案】（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（2）Fe（NO3）2、NaNO3【考点】金属的化学性质【解析】

28、【分析】根据金属活动性顺序的应用，前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，据此写出加入适量铜粉后废液中发生反应的化学方程式、分析溶液D中的溶质【解答】解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性强弱是：钠铁铜银当向含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三种溶质的溶液中加入铜时，铜能与硝酸银反应生成了银和硝酸铜，反应的化学方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；过滤除去了银再向溶液中加入铁时，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁亚铁和铜，加入的铜和铁都不能与硝酸钠反应所以，溶液中含有的溶质是：Fe（NO3）2、NaNO3；5.实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验

29、，请回答下列问题：（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他应将A装置与C装置相连，当装置C中产生_的现象时即达到实验目的（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是abc_【答案】（1）澄清石灰水变浑浊（2）f或fg【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，二氧化碳的化学性质【解析】【分析】（1）检验碳酸盐的具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸，振荡，若有气泡生成，将气体通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊；则证明该盐中含有CO32，是一种碳酸盐，通入石灰水是用长导管，让气体与石灰水充分反应；（2）氢气的密

30、度比空气小，应从短导管进气；【解答】解：（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，应将A装置中的导气管a与C装置中的导气管d连接，让生成的气体与石灰水充分接触反应，若C中澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐；（2）氢气的密度比空气小，应从短导管进气；三、实验探究题6.如图是探究木炭还原氧化铜的实验装置某同学做了该实验并记录了有关测量数据如表：（空气中的二氧化碳忽略不计）称量对象反应前质量反应后质量质量差试管+固体混合物69.8g67.3gm1烧杯+氢氧化钠溶液118.8g119.9gm2请回答：（1）实验时，酒精灯网罩的作用_（2）本次实验结果显示：m1m2对产生上述结果的原因，有

31、同学提出下列分析，其中合理的是?A.装置漏气B.生成的CO2部分与过量的C反应生成了COC.氢氧化钠溶液的浓度太低（3）假设产生的二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液全部吸收，根据以上数据分析，得出产生的气体是_，此过程中生成的Cu的质量是_克【答案】（1）集中火焰，提高温度（2）A,B,C（3）CO、CO2；6.4【考点】还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】（1）酒精灯加网罩的作用是集中火焰，提高温度；（2）根据实验中可能发生的现象分析实验结果与资料显示不一致的原因；（3）据题意可知：产生的二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液全部吸收，则m2是生成的二氧化碳的质量，m1m2是生成的一氧化碳的质量，两种气体中

32、含有的氧元素和氧化铜中氧元素的质量相等，并结合氧化铜中铜、氧元素的质量比计算出生成的铜的质量【解答】解：（1）网罩的作用是集中火焰，提高温度；（2）m1m2其中合理的是：A、若装置漏气，对m1没有影响，但生成的CO2部分漏出，造成m2偏低，故A选；B、若生成的CO2部分与过量的C反应生成了CO，会造成CO2偏低，m2偏低，故B选；C、若氢氧化钠溶液的浓度太低，则可能有CO2气体未被吸收，会造成m2偏低，故C选；（3）据题意可知：产生的二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液全部吸收，而m1m2，说明生成气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物；则m2是生成的二氧化碳的质量，是119.9g118.8g=1.1g，m

33、1m2是生成的一氧化碳的质量，是69.8g67.3g1.1g=1.4g；两种气体中含有的氧元素和氧化铜中氧元素的质量相等，则氧化铜中氧元素的质量为：1.1g100%+1.4g100%=1.6g，据质量守恒定律可知生成的铜的质量等于氧化铜中铜元素的质量，设氧化铜中铜元素的质量为x，则有=，解得x=6.4g；四、解答题7.如图所示，底面积为80cm2的玻璃杯放在水平桌面上，装满水后的玻璃杯和水的总质量是150g，将质量为9g的树脂眼镜放进杯里，溢出水后，测得玻璃杯、树脂眼镜和水的总质量是154g树脂镜片主要成分的化学式为（C6H3OHCH2）n，则该成分中碳、氢元素的质量比为_【答案】14：1【考

34、点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答【解答】解：树脂镜片主要成分的化学式为（C6H3OHCH2）n，则该成分中碳、氢元素的质量比为（127n）：（16n）=14：18.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图1所示操作流程：（1）操作是_，操作需要的仪器有_（填字母）a铁架台?b酒精灯?c石棉网?d玻璃棒?e烧杯?f蒸发皿（2）现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，称取该粗盐样品10g，充分溶解于72g水中，再滴加适量的碳酸钠溶液，产

35、生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图2所示试计算：该粗盐样品的纯度恰好完全反应时，过滤后所得滤液中溶质的质量分数？【答案】（1）过滤；abdf（2）解：设粗盐样品中氯化钙的质量为x，生成的NaCl质量为y，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl?111?100?117?x?2.0g?y?解得x=2.22g，y=2.34g该粗盐样品的纯度是100%77.8%，所得滤液中溶质的质量分数是：100%7.8%【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法考虑，根据精盐从溶液中析出的方法考虑；（2）欲求该粗盐样品中氯化钙的质量分数，须先根据化

36、学方程式求出样品中氯化钙的质量，再利用质量分数公式计算即可欲求所的滤液的溶质质量分数，须先根据化学方程式求出溶质的质量，再根据溶质质量分数=100%计算即可；此题需根据质量守恒定律求得滤液质量【解答】解：（1）不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤，所以操作是过滤；由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以从溶液中结晶析出的方法是蒸发，用到的仪器有：铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；（2）设粗盐样品中氯化钙的质量为x，生成的NaCl质量为y，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl?111?100?117?x?2.0g?y?解得x=2.22g，y=2.34g该粗盐样品的纯度是100%77.

37、8%，所得滤液中溶质的质量分数是：100%7.8%9.2015年12月19日世界互联网大会在浙江乌镇拉开帷幕为期三天的大会以“互通互联共享共治”为主题，来自海内外互联网领域的领军人物云集这里，交流思想、探索规律除此之外，节能、环保、高效、新材料的使用也是这次互联网大会的亮点（1）下列做法能体现互联网大会“低碳、环保”理念的是?A.用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具B.用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅C.多个展馆充分利用了太阳能、风能、地热能、生物能（2）在互联网大会区内分布着许多“直饮水”点，其“直饮水”主要生产流程为：自来水活性炭超滤膜分离紫外线消毒直饮水，其中活性炭起吸附作用

38、；超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于_（填“物理变化”或“化学变化”）（3）正常雨水显弱酸性的原因是_（4）“节能减排”是我国的重要国策，过多的CO2排放会造成温室效应，为了减缓大气中CO2含量的增加，目前以下建议可行的是?（填字母序号）A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B.禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料C.开发燃煤新技术使其充分燃烧D.植树造林，保护森林【答案】（1）C（2）物理变化（3）空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸或CO2+H2O=H2CO3（4）D【考点】化学变化与物理变化的判别，二氧化碳的化学性质【解析】【分析】（1）充分理解“低碳、环保”理念的含义对解题很重要；（2）据过滤原理分析；（3）正常的空气中含有酸性气体二氧化碳能溶于水生成碳酸；（4）根据化石燃