精品解析20192019学年浙江省衢州市华茂外国语学校九年级上学期期中科学（化学部分）试卷

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析20192019学年浙江省衢州市华茂外国语学校九年级上学期期中科学（化学部分）试卷(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧2016-2017学年浙江省衢州市华茂外国语学校九年级上学期期中科学（化学部分）试卷一、选择题1.最近五年，我国沿海地区高碘性甲状腺疾病发病率呈上升趋势，经卫生部门调查，碘摄入过量是发病的主要原因之一下列有关盐的说法错误的是（?）A.?加碘盐是在盐中加入碘单质?B.?食用加碘盐可以预防“大脖子病”C.?氯化钠俗称食盐?D.?食盐是重要的调味品【答案】A【考点】盐的性质及用途【解析】【分析】A、根据

2、加碘盐中加入的是碘酸钾，进行分析判断B、根据碘的生理功能、缺乏症、摄入方法进行分析判断C、根据氯化钠的俗称，进行分析判断D、根据食盐的用途，进行分析判断【解答】解：A、加碘盐中加入的是碘酸钾，不是碘单质，故选项说法错误B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，食用加碘盐可以预防“大脖子病”，故选项说法正确C、氯化钠俗称食盐，故选项说法正确D、食盐是重要的调味品，故选项说法正确故选：A2.下列基本实验操作中，正确的是（?）A.?B.?C.?D.?【答案】B【考点】浓硫酸的稀释【解析】【分析】A、根据闻气味的方法进行分析判断；B、根据液体药品的取用方法进行分析判断；C、根据固体药品的取

3、用方法进行分析判断；D、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断【解答】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作错误；B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；C、取用固体药品时要用镊子或药匙，不能直接用手接触药品，图中所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误故选：B3.如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（?）A.?分子的种类在化学反应中发生了改变?B.?该反应的反应类型为

4、分解反应C.?反应生成的丙物质属于单质?D.?一个乙分子中一定含有六个B原子【答案】D【考点】模型与符号【解析】【分析】由两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子的提示信息，根据化学变化前后原子的种类和个数不变，结合反应的微观示意图，可推断每个乙分子由2个A原子构成；本题通过微观反应图示考查化学反应的特点、分类以及物质的结构、分类知识【解答】解：A、根据反应的微观图，反应前甲物质的分子由3个A原子和1个B原子构成，而反应后的乙分子由2个A原子构成、丙分子由2个B原子构成；反应前后的分子构成不同，属于不同种分子，因此，反应前后分子的种类发生了改变，故A正确；B、反应前两个分子构成相同，属于同种物

5、质的分子，即反应物为一种物质；反应后乙分子由两个A原子构成、丙分子由两个B原子构成，分子构成不同，属于两种物质的分子，即生成物为两种物质；因此，该反应为一种物质分解生成两种物质的分解反应，故B正确；C、丙物质的分子由两个B原子构成，属于同种原子构成的分子，所以物质丙为单质，故C正确；D、根据反应前后原子种类和个数不变，可推断乙分子由两个A原子构成，而非一个A原子、一个B原子构成，故D不正确故选：D4.下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是（?）A.?除去CO中CO2?B.?检查装置的气密性C.?排水法收集气体?D.?过滤【答案】A【考点】化学变化与物理变化的判别【解析】【分析】化学变化是指

6、有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解：A、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于化学变化B、检查装置气密性的过程中没有新物质生成，属于物理变化C、排水法收集气体的过程中没有新物质生成，属于物理变化D、过滤的过程中没有新物质生成，属于物理变化故选A5.今年我国西南地区遭受了历史罕见的严重干旱，导致1939万人饮水困难下列有关水的知识，其中错误的是（?）A.?水是一种最常见的溶剂，天然水一般是混合物B.?酸雨的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关C.?水中N，P元素的增多会引起水体的富营养化污染，引起赤潮D.?pH=0的

7、水溶液呈中性【答案】D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】A水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都不是纯净物；B酸雨的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关；C水中N、P元素的增多会引起水体的富营养化污染，引起赤潮；DpH=0的水溶液，是酸性的溶液【解答】解：A水是一种最常见的溶剂，天然水一般是混合物；正确；B酸雨的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关；正确；C水中N、P元素的增多会引起水体的富营养化污染，引起赤潮；正确；DpH=0的水溶液，是酸性的溶液错误；故选：D6.化学就在我们身边，生活中处处有化学根据你所学过的知识，下列说法错误的是（?）A.?“请往菜里加点盐”中的“盐”

8、特指食盐NaClB.?体温表中的水银不是银，是金属汞C.?食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打Na2CO3D.?生活中常用的铁制品都是铁的合金【答案】C【考点】合金与合金的性质【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，食盐具有咸味，是常用的调味品，体温计中的金属是液态汞，发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，合金的使用扩大了金属的使用范围【解答】解：A、食盐具有咸味，是常用的调味品，故A正确；B、体温计中的金属是液态汞，故B正确；C、发酵粉的主要成分是小苏打碳酸氢钠，故C错误；D、生活中的铁制品都是铁的合金，故D正确，故选C7.下列物质的用途，是利用其物理性质的是（?）A.?干冰用于人工降雨?B.?盐酸用

9、于除铁锈C.?氧气用于医疗急救?D.?熟石灰用于改良土壤酸性【答案】A【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【解析】【分析】本题主要根据物质的物理性质与化学性质的进行判断一类题型可以根据物质的性质和用途方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论解题的关键是准确判断物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生【解答】解：A、干冰用于人工降雨是利用了干冰升华时能够吸收周围环境的热量的性质，这种性质不需要通过化学变化表现出来，属于干冰的物理性

10、质，因此此项正确；B、盐酸除铁锈，铁锈（三氧化二铁）和盐酸反应生成氯化铁和水，达到除锈的目的，利用其化学性质，故选项合适；C、氧气用于急救病人，因为氧气能供给呼吸，呼吸时分解有机物，产生新物质属于化学变化；所以氧气供给呼吸，属于化学性质的利用，故此项不选；D、熟石灰（化学式为Ca（OH）2）是一种强碱，和酸发生中和反应，能用来改良酸性土壤，故选项不合适故选A8.分别将少量下列各组物质同时加到水中，充分搅拌后，能得到无色透明溶液的是（?）A.?FeCl3、KOH，NaCl?B.?K2SO4、BaCl2、HClC.?H2SO4、HCl、KCl?D.?Na2CO3、CaCl2、Na2SO4【答案】C

11、【考点】离子或物质的共存问题【解析】【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等【解答】解：物质加到水中得到无色透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子A、FeCl3、KOH在溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，溶液变浑浊，不能得到无色透明溶液，故选项错误B、K2SO4、BaCl2在溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，不能得到无色透明溶液，故选项错误C、三者之间不反应，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确D、Na2CO3、CaCl2在溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑

12、浊，不能得到无色透明溶液，故选项错误故选：C9.下列各组物质均属于有机化合物的是（?）A.?淀粉沼气碳酸氢钠?B.?甲烷醋酸酒精C.?木炭一氧化碳碳酸钙?D.?脂肪?酒精二氧化碳【答案】B【考点】有机物与无机物的区别【解析】【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断【解答】解：A、碳酸氢钠中含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项错误B、酒精、甲烷、醋酸中都含有碳元素，都属于有机化合物，故选项正确C、木炭、一氧化碳、碳酸钙中都含有碳元素，但其性质都与无机物类似，因

13、此把它们看作无机物，故选项错误D、二氧化碳中含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项错误故选：B10.铝镁合金是新型建筑装潢材料，主要用于制作门窗、防护栏等下列性质与这些用途无关的是（?）A.?不易生锈?B.?导电性好?C.?密度小?D.?强度高【答案】B【考点】常见金属与金属的物理性质及用途【解析】【分析】铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点【解答】解：铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关故选B11.氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古人将贝类（主要成分为碳酸钙）灼烧后

14、的固体与草木灰（主要成分为碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾上述叙述中没有涉及到的化学反应类型是（?）A.?化合反应?B.?分解反应?C.?置换反应?D.?复分解反应【答案】C【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类可以判断化学反应的反应类型【解答】解：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳属于分解反应氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾属于复分解反应没有涉及到的化学反应类型是置换反应故选C12.下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（?）选项物质杂质除杂试剂或操作方法A氯化镁溶液氯化钠加入适量

15、硝酸银溶液，再过滤B硝酸钠溶液硫酸钠加入适量氯化钡溶液，再过滤C熟石灰石灰石高温煅烧D一氧化碳二氧化碳通过氢氧化钠溶液，再用浓硫酸干燥A.?A?B.?B?C.?C?D.?D【答案】D【考点】常见气体的检验与除杂方法【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、氯化钠和氯化镁溶液均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、硫酸钠能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡

16、沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再用浓硫酸干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：D13.实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中（?）A.?白酒?B.?食醋?C.?烧碱溶液?D.?碳酸钠溶液【答案】D【考点】碱的物

17、理性质及用途【解析】【分析】由题意可知“用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害”，而此碱性物质的碱性不能太强【解答】解：A、白酒为醇，不是碱，不显碱性，故A不符合题意；B、食醋，为酸，非碱性物质，故B不符合题意；C、烧碱，为强碱，其碱性太强，会损害蔬菜的营养，故C不符合题意；D、碳酸钠溶液，为盐溶液，但显碱性，故D符合题意故选：D14.一元硬币的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能是由铁制成的有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于实验探究的（?）A.?假设?B.?实验?C.?观察?D.?作出结论【答案】B【考点】科学

18、探究的基本环节【解析】【分析】科学探究的主要环节有提出问题猜想与假设制定计划（或设计方案）进行实验收集证据解释与结论反思与评价拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断【解答】解：根据题意，“拿磁铁来吸一下”是一个具体的操作实验过程，在假设、实验、观察、做结论等基本环节中应属实验的环节A、“拿磁铁来吸一下”这一过程，属于科学探究环节中的实验，不是假设，故选项错误B、“拿磁铁来吸一下”这一过程，属于科学探究环节中的实验，故选项正确C、“拿磁铁来吸一下”这一过程，属于科学探究环节中的实验，不是观察，故选项错误D、“拿磁铁来吸一下”这一过程，属于科学探究环节中的实验，不是做结论，故选项错误故选：B15.下

19、列有关CO，H2、C还原CuO的化学反应中说法错误的是（?）A.?都属于置换反应?B.?都是吸热反应C.?氧化铜都发生了还原反应?D.?都有红色物质生成【答案】A【考点】还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】A、根据反应的特点分析；B、根据反应的现象分析；C、根据氧化铜在反应中失去了氧分析；D、根据反应的生成物分析【解答】解：A、H2、C还原CuO的化学反应是置换反应，CO还原CuO的化学反应不属于置换反应，故A错误；B、CO、H2、C还原CuO的化学反应都是吸热反应，故B正确；C、在反应中氧化铜都失去了氧，都发生了还原反应，故C正确；D、都有红色物质生成，故D正确故选A16.某科学探究小组的同

20、学对一个化学反应前后各物质的质量进行了测定（如表），据表分析下列结论中错误的是（?）物质甲乙丙丁反应前质量（g）24.52.01.08.0反应后质量（g）016.9待测8.0A.?该反应是一个分解反应?B.?该反应中生成乙物质14.9克C.?丙物质反应后的总质量是9.6克?D.?丁物质可能是该反应的催化剂【答案】C【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】本题可分析A、B、C三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定D是反应物还是生成物，结合题意进行分析判断即可【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了24.5g0g=24.5g，甲是反应物，

21、参加反应的甲的质量为24.5g；同理可以确定乙是生成物，生成的乙的质量为16.9g2g=14.9g；丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；由质量守恒定律可知，丙应是生成物，且生成的丙的质量为24.5g14.9g=9.6gA、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确B、生成的乙的质量为14.9g，故选项说法正确C、反应中生成了丙9.6g，原先还有1.0g，故反应后丙的质量为9.6g+1.0g=10.6g，故选项说法错误；D、丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确故选C17.利用无色酚酞

22、试剂就能鉴别的一组溶液是（?）A.?BaCl2、H2SO4、HCl?B.?NaOH，KOH，HClC.?K2SO4、Na2CO3、KCl?D.?Na2CO3、NaOH，HCl【答案】D【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；据此进行分析判断【解答】解：A、向三种溶液中分别滴加酚酞溶液，均不变色，利用无色酚酞试液不能鉴别，故选项错误B、NaOH、KOH溶液均显碱性，均能使酚酞变红；盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项错误C、向

23、三种溶液中分别滴加酚酞溶液，能使酚酞变红的是Na2CO3，不变色的是K2SO4、KCl，利用无色酚酞试液不能鉴别，故选项错误D、向三种溶液中分别滴加酚酞溶液，能使酚酞溶液变红的是Na2CO3、NaOH，不变色的是盐酸，然后将不变色的两种溶液分别滴入变红色的两种溶液中，产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，利用无色酚酞试液可以鉴别，故选项正确故选：D18.某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用NaOH溶液、K2SO4溶液、盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（?）A.?B.?C.?D.?【答案】B【考点】酸的化学性质【解析】【分析】溶液含有Ba2+

24、、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入K2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，以此解答该题【解答】解：Ag+、Cu2+均与NaOH反应生成沉淀，Ba2+、Ag+均与K2SO4溶液反应生成沉淀，则这三种离子逐一沉淀并加以分离，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入K2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，即顺序为，故选B19.氢气作为一种很有发展前途的绿色能源，得到了日益广泛的重视和应用，但氢气的使用还存在一个亟待解决的难题，就是氢的储存科学家经过研究发现：将氢气在超高压条件下转变为金属

25、氢的方法，可以很好的解决氢的储存问题你认为金属氢最不可能具有的性质是（?）A.?具有导电性?B.?密度小于一般的金属C.?在一定条件下可以燃烧?D.?能和稀硫酸反应【答案】D【考点】金属的化学性质【解析】【分析】根据金属氢的含意分析判断【解答】解：氢在金属状态下，氢分子将分裂成单个氢原子，并使电子能够自由运动在金属氢中，氢分子键断裂，分子内受束缚的电子被挤压成公有电子，这种电子的自由运动，使金属氢具有了导电的特性，所以不选A金属氢内储藏着巨大的能量，比普通TNT炸药大3040倍所以肯定不选C，氢气在温度降到零下259时即为固体如果对固态氢施加几百万个大气压的高压，就可能成为金属氢我们知道氢气的

26、相对分子质量很小，即使是加压成为金属氢它的密度也是小于一般的金属的，所以不选B，所以应该选D故选D20.华裔科学家钱永健等发明了绿色荧光蛋白标记技术而获得2008年诺贝尔化学奖绿色荧光蛋白分子中含有氨基（具有碱的性质）和羧基（具有酸的性质）若将绿色荧光蛋白基因植入肿瘤细胞的遗传物质中，经过复制，科研人员可跟踪、监视肿瘤细胞的生长关于绿色荧光蛋白分子与硫酸和氢氧化钠反应，下列说法正确的是（?）A.?既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应B.?只能与氢氧化钠反应C.?只能与硫酸反应D.?既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应【答案】A【考点】酸与碱的反应及用途【解析】【分析】根据题意，绿色荧光蛋白分子

27、中含有氨基（具有碱的性质）和羧基（具有酸的性质），结合酸碱能发生中和反应，进行分析判断【解答】解：绿色荧光蛋白分子中含有氨基（具有碱的性质）和羧基（具有酸的性质），含有氨基（具有碱的性质）能与稀硫酸发生中和反应，含有羧基（具有酸的性质），能与氢氧化钠溶液发生中和反应；故既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应故选：A21.（La）是一种活动性比锌强的金属，其氧化物La2O3和对应的碱La（OH）3均难溶于水，而LaCl3、La2（SO4）3都易溶于水，下列各组物质中，不能直接反应制得LaCl3的是（?）A.?La+HCl?B.?La2O3+HCl?C.?La（OH）3+MgCl2?D.?La2（SO

28、4）3+BaCl2【答案】C【考点】金属的化学性质【解析】【分析】要制得LaCl3，可以通过金属和酸反应，金属氧化物和酸反应，酸碱中和反应，也可以通过碱和盐的反应等，但各种反应都要考虑反应能否发生【解答】解：A、金属La的活动性比锌强，而锌排在氢之前，所以La可以和HCl反应制得LaCl3；故A不符题意B、金属氧化物可以和酸反应，所以La2O3和HCl可以反应制得LaCl3；故B不符题意C、碱和盐发生反应时，不溶性碱也不能与盐反应，故C符题意D、盐和盐反应要求反应物都溶于水，La2（SO4）3+BaCl2符合该条件，且反应生成硫酸钡沉淀，所以该反应能发生；故D不符合题意故选C二、填空题22.稀

29、释浓硫酸时，一定要把_沿着容器壁慢慢地注入_中，并不断，使产生的热量迅速地扩散表面生锈的铁钉放入足量稀硫酸中，无色液体逐渐变成_，过一段时间以后看到铁钉表面_其中包含两个化学方程式，分别是（1）_；（2）_【答案】浓硫酸；水；黄色；有气泡产生；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2【考点】浓硫酸的稀释，酸的化学性质【解析】【分析】根据浓硫酸的稀释方法，铁锈的主要成分是氧化铁，把生锈的铁钉放到足量的稀硫酸中，表面的铁锈先与硫酸反应，当铁锈完全反应完后，铁继续与硫酸酸反应，据此写出反应的化学方程式即可【解答】解：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器

30、壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中铁锈的主要成分是氧化铁，生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解，溶液变黄；反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁与氢气，观察到的现象是铁钉表面有气泡产生；反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2故答案为：浓硫酸；水；黄色；有气泡产生；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H223.有下列物质烧碱干冰氦气熟石灰空气纯碱冰

31、水混合物醋酸沼气，用序号填空，其中属于单质的是_，属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_，属于氧化物的是_，属于混合物的是_【答案】；【考点】常见物质的分类【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；由同种元素组成的纯净物叫单质；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物【解答】解：氦气是由一种元素组成的纯净物，是单质；醋酸是由H+和硫酸根离子组成的化合物，属于酸；烧碱熟石灰都是由金属离子和氢氧根

32、离子组成的化合物，都属于碱；纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐干冰冰水混合物都是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物；空气沼气都是由不同种物质组成的，都属于混合物；故答案为：；24.下列两组物质：（甲）CO2、H2、O2、Fe；（乙）AgNO3、CuSO4、Hg（NO3）2、HCl（1）甲组中的_能与乙组中所有物质反应（2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是_、_【答案】（1）Fe（2）CO2；HCl【考点】金属的化学性质【解析】【分析】（1）根据铁能将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来，而且铁也能与盐酸反应；据此来解答即可；（2）根

33、据物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照元素种类分成单质和化合物，单质按照元素的性质分为金属、非金属化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物；据此来分析即可【解答】解：（1）甲中的CO2、H2、O2、均不与乙中的AgNO3、CuSO4、Hg（NO3）2、HCl反应；根据金属活动性顺序可知：铁排在Ag，Cu，Hg，H的前面，故Fe分别与AgNO3、CuSO4、Hg（NO3）2、HCl发生置换反应（2）甲中的H2、O2、Fe都是由一种元素组成的纯净物，故都是单质；而CO2是由两种元素组成的纯净物，故是化合物；乙中AgNO3、CuSO4、Hg（N

34、O3）2都是由金属离子和酸根离子组成的盐；而HCl是由氢离子和氯离子组成的酸故答案为：（1）Fe；（2）CO2；HCl25.如图所示，在甲乙两支完全相同的试管中，装入足量的质量和质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A和B现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大根据以上事实，可得出以下结论：（i）?_；（ii）?_；（iii）若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成+2价盐，据此还可以得出的结论是_试对A、B各举一例：A_、B_【答案

35、】A的金属活动性比B强；等质量的A、B与等量的酸反应，A放出气体多；A的相对原子质量比B小；铁；锌【考点】金属的化学性质【解析】【分析】（i）根据气球鼓起的快慢可判断出氢气产生的快慢，进一步可以得出金属活动性的强弱（ii）根据气球体积的大小可以判断出生成氢气的多少（iii）同是+2价的同质量的金属，相对原子质量大的完全反应生成氢气的质量少，相对原子质量小的生成的氢气质量多【解答】解：（i）根据开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢可知A比B产生的氢气快故答案为：在金属活动性顺序中A排在B的前面（ii）根据反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大说明A产生的氢气比B多故答案为：相同质量的AB两种

36、金属与酸完全反应，A产生氢气的质量比B多（iii）同是+2价的同质量的金属，又由于A产生氢气的质量比B多故选A的相对原子质量比B的相对原子质量小故答案为：（i）A的金属活动性比B强；（ii）等质量的A、B与等量的酸反应，A放出气体多（合理就可）；（iii）A的相对原子质量比B小A铁（或Fe）B锌（或Zn）（合理就可）26.某试剂瓶内装的估计是盐酸，要鉴别是否真是盐酸，应采用的实验操作是：首先用试管取少量待测液，加入_，然后，再用试管取少量待测液，加入_，如果是盐酸，前后两步的实验现象是_、_【答案】紫色石蕊溶液；硝酸银溶液和稀硝酸；紫色石蕊溶液变红色；产生不溶于稀硝酸的白色沉淀【考点】物质的鉴

37、别、推断【解析】【分析】根据酸能使紫色石蕊溶液变红色，结合氯离子的检验方法，进行分析解答【解答】解：某试剂瓶内装的估计是盐酸，要鉴别是否真是盐酸，应采用的实验操作是：首先用试管取少量待测液，加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红色，说明是酸；再用试管取少量待测液，加入硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有氯离子，说明试剂瓶内装的是盐酸故答案为：紫色石蕊溶液；硝酸银溶液和稀硝酸；紫色石蕊溶液变红色；产生不溶于稀硝酸的白色沉淀27.上海已建成了我国第一条磁悬浮铁路磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性能高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成（Y

38、mOn+BaCO3+CuOY2Ba4Cu6O13+X，此过程中所有元素的化合价均不变）（1）高温超导物质由_种元素组成，其中m等于_（2）在合成该高温超导物质时生成的另一种物质X是_【答案】（1）4；2（2）CO2【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】（1）根据高温超导物质的化学式：Y2Ba4Cu6O13可知由4种元素组成；根据在化合物中正负化合价代数和为零可计算出Y元素的化合价；根据Y，O的化合价可推断出YmOn的化学式，进行分析解答；（2）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后元素原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等进行解答【

39、解答】解：（1）根据高温超导物质的化学式：Y2Ba4Cu6O13?可知由Y，Ba，Cu，O，4种元素组成；根据在化合物中正负化合价代数和为零可计算出Y元素的化合价，x2+（+2）4+（+2）6+（2）13=0，则x=+3；根据Y，O的化合价分别是+3，2，利用十字交叉法可推断出YmOn的化学式为：Y2O3，所以m等于2；（2）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，可推断出在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质是CO2故答案为：（1）4，2；（2）CO228.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具如表列出了“部分酸、碱、盐在20时的

40、溶解性”我能利用此表完成以下任务：OHNO3ClCO32SO42H+溶、挥溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶（1）查：Ba（OH）2的溶解性_（2）写化学式：一种酸_；一种不溶于水的盐_（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是_（4）写铝与表中一种盐反应的化学方程式_；表中物质写一个中和反应的化学方程式_【答案】（1）溶（2）HCl；CaCO3（3）否；因为互换成分无沉淀、气体或水产生，不满足复分解反应的条件（4）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；HCl+NaOH=NaCl+H2O【考点】盐的性质及用途，酸的化学

41、性质，碱的化学性质【解析】【分析】（1）利用部分酸、碱、盐在20时的溶解性，查出指定Ba（OH）2的溶解性即可（2）表中酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的盐有碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、碳酸铜；（3）根据复分解反应发生的条件进行分析，两种物质互换成分后必须有水、气体或沉淀生成，反应才能发生；（4）根据金属与盐反应的条件、复分解反应发生的条件，利用溶解性表，确定参加反应的反应物，写出反应的化学方程式即可【解答】解：（1）查找Ba（OH）2的溶解性，钡离子与氢氧根离子相交的格内写着“溶”，即Ba（OH）2不溶于水故填：溶；（2）酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的盐有碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、碳酸

42、铜，故填：HCl；CaCO3；（3）氯化钠溶液和硝酸钙溶液互换成分后没有水、气体或沉淀生成，所以反应不会发生，故填：否；因为互换成分无沉淀、气体或水产生，不满足复分解反应的条件；（4）铝与表中的一种盐硫酸铜发生了反应生成硫酸铝和铜，反应的方程式是：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，故填：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；HCl+NaOH=NaCl+H2O三、实验、问答题29.同学们都知道含铜离子的盐溶液一般呈蓝色但同学们却发现老师在做氧化铜粉末与稀盐酸反应实验中反应后的溶

43、液是绿色的，这是怎么回事呢？小莹同学认为生成物中除铜离子外还有其他金属离子；小斌同学认为稀盐酸变质；小歆则认为可能与铜离子的浓度有关若要验证小莹同学的猜想：可向反应后的溶液中加入金属_，结果发现在该金属表面只生成红色固体，则证明该同学的猜想是错误的因为稀盐酸是新配制的，不存在变质的可能，所以小斌同学的猜想也是错误的小歆为了验证自己的猜想是正确的，在不改变药品和实验方法前提下，向实验结束后的试管中加入某种物质适量，结果发现溶液呈现蓝色小歆加入的是下列哪种物质_A酒精?B水?C硫酸铜溶液?D氯化铜溶液爱动脑筋的小歆对这一实验做了一点改进，将一根铜丝擦光亮后，一端绕成螺旋状放在酒精灯火焰上灼烧至表面

44、出现黑色，然后趁热放进稀盐酸中，一会儿就可以看到螺旋上的_，溶液也由无色变成蓝色化学方程式_【答案】锌；B；黑色固体消失；CuO+2HCl=CuCl2+H2O【考点】金属的化学性质【解析】【分析】可以用金属锌，因为溶液为绿色可能有的金属离子就是亚铁离子，所以选的金属必须排在铁和铜的前面；小歆认为可能与铜离子的浓度有关，改变浓度只有多加点溶剂了；根据黑色氧化铜能和稀盐酸反应来解答【解答】解：可以用金属锌，因为溶液为绿色可能有的金属离子就是亚铁离子，所以选的金属必须排在铁和铜的前面；小歆认为可能与铜离子的浓度有关，改变浓度只有多加点溶剂水了；黑色氧化铜能和稀盐酸反应，所以将一根铜丝擦光亮后，一端绕

45、成螺旋状放在酒精灯火焰上灼烧至表面出现黑色，然后趁热放进稀盐酸中，一会儿就可以看到螺旋上的黑色固体消失，溶液也由无色变成蓝色；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式是：CuO+2HCl=CuCl2+H2O故答案为：锌；B，黑色固体消失，CuO+2HCl=CuCl2+H2O30.请你参与下列实验探究：（1）【问题情景】某科学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出于是，同学们提出问题：生成的是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3【方案设计】

46、依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：甲同学认为是O2，收集一瓶该气体，检验方法是_乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量写出SO2与NaOH反应的化学方程式_实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是_（2）【实验探究】经丙同学检验确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_（3

47、）【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_（选填：“酸性”、“碱性”或“中性”）物质不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论其他同学认为这一方案不严谨，理由是_要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是_【答案】（1）用带火星的木条试验，看木条是否复燃；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；实验时在B装置中易发生爆炸事故（2）H2（3）酸性；SO2易溶于水，也能使液面上升；将NaOH溶液换成水做对比实验【考点】金属的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】本题是

48、一道综合实验题，考察了氧气的检验方法，氢气的使用注意验纯，以及根据质量守恒定律来检验气体中是否有二氧化硫等问题【解答】（1）氧气能够支持燃烧，所以我们用带火星的木条试验，若木条复燃，说明是氧气故答案为：用带火星的木条试验，看木条是否复燃；根据题意，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体如果放出的是O2和H2，那么易燃的氢气在经过B的玻璃管时，与空气混合容易引发爆炸，所以我认为方案中的安全隐患实验时在B装置中易发生爆炸事故；（2）【实验探究】装置A反应前后质量无增减，说明气体中没有SO2一段时间后，表面含CuO的铜网由

49、黑色变为光亮的红色，说明遇到了氢气，氢气能够还原氧化铜，也没有氧气，在有氧气的时候，铜粉会被氧化，所以，铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2（3）【思维拓展】金属能够和酸反应放出氢气，但是这里只有硫酸铜盐溶液，说明该盐溶液显酸性，故答案是酸性发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论，这一方案不严谨，因为SO2易溶于水，所以可能跟NaOH溶液中的水反应也可以使液面上升，故理由是SO2易溶于水，也能使液面上升；要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是将NaOH溶液换成水做对比实验，若换成水后倒吸的量没有NaOH溶液倒吸的多，能够说明SO2与NaOH溶液发生反应故答为

50、：（1）【方案设计】用带火星的木条试验，看木条是否复燃；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；实验时在B装置中易发生爆炸事故；（2）【实验探究】H2；（3）【思维拓展】酸性；SO2易溶于水，也能使液面上升、将NaOH溶液换成水做对比实验31.固体酒精燃烧时无烟尘、无毒气、无异味，火焰温度均匀，可达到600左右250g固体酒精可持续燃烧1.5小时以上，比使用电炉、酒精炉都要经济、方便、安全因此，固体酒精是火锅、烧烤、野外作业等的理想燃料请你参与以下对固体酒精的探究活动【提出问题】固体酒精是固态的酒精吗？【查阅资料】酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为114.1，沸点为78.5，易溶于水

51、，能与水以任意比互溶【实验探究】取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残留了少量白色固体【提出问题】白色固体是什么呢？【查阅资料】以硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，将酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精固体酒精在较高温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水【实验探究】验证白色固体的成分回答下列问题：（1）即使不了解固体酒精的制作方法，也能判断固体酒精不是固态的酒精，因为_（2）酒精完全燃烧的化学方程式为_（3）根据资料可以猜测白色固体可能是NaOH和Na2CO3的混合物，请你设计一个实验方

52、案加以验证，将实验操作和支持结论的现象填写在下表中实验操作步骤实验现象实验结论_；_；_白色固体是NaOH和Na2CO3的混合物【答案】（1）酒精的熔点为114.1，通常情况下不可能是固体（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O（3）取适量白色固体于试管中，加入足量水，再加入过量氯化钡溶液；取试管中上层清液于另一试管中，滴加酚酞试液；产生白色沉淀；溶液变红色【考点】碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据酒精的熔点可以判断通常情况下酒精的状态；（2）酒精完全燃烧上层水和二氧化碳；（3）碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色【解答】解：（1）即使不

53、了解固体酒精的制作方法，也能判断固体酒精不是固态的酒精，因为酒精的熔点为114.1，通常情况下不可能是固体故填：酒精的熔点为114.1，通常情况下不可能是固体（2）酒精完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（3）碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，实验过程如下表所示：实验操作步骤实验现象实验结论取适量白色固体于试管中，加入足量水，再加入过量氯化钡溶液；取试管中上层清液于另一试管中，滴加酚酞试液产生白色沉淀；溶液变红色白色固体是NaOH和Na2CO3的混合物32.某科学兴趣小组探

54、究某混合气体（无色无味）是否含有CO2和CO，实验仪器及部分装置如图所示请回答下列问题：（1）请把实验装置组装完整，混合气体_e（填写相应导管口字母，每个装置不重复使用）（2）根据图中提供的仪器，组装完的实验装置还是有不足之处的，请提出：_（3）证明原混合气体中CO存在的实验现象是_，并写出使黑色粉末CuO变成亮红色固体的化学方程式_【答案】（1）dcab（2）尾气没处理（3）黑色粉末变成亮红色固体，澄清石灰水变浑浊；CO+CuOCu+CO2【考点】物质除杂或净化【解析】【分析】（1）根据混合气需要先检验二氧化碳，然后再转化一氧化碳，并检验一氧化碳的产物进行分析；（2）根据一氧化碳有毒需要尾气

55、处理进行分析；（3）根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水进行分析【解答】解：（1）混合气需要先检验二氧化碳，然后再转化一氧化碳，并检验一氧化碳的产物，所以混合气体dcabe；（2）一氧化碳有毒需要尾气处理，所以不足之处是：尾气没处理；（3）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以证明原混合气体中CO存在的实验现象是：黑色粉末变成亮红色固体，澄清石灰水变浑浊，使黑色粉末CuO变成亮红色固体的化学方程式是：CO+CuOCu+CO2故答案为（1）dcab；（2）尾气没处理；（3）黑色粉末

56、变成亮红色固体，澄清石灰水变浑浊，CO+CuOCu+CO233.在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜某工厂用硫化铜（CuS）生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：方案I：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O2CuSO4；方案：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜根据上述信息，请你回答：（1）在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起_作用（2）高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O22Cu0+2x则x的化学式是_（3）注明氧化铜跟硫酸反应类型：_（4）上述两个方案中，哪个更合理？_，理由是（最少写出两点）

57、_；_【答案】（1）催化（2）SO2（3）复分解反应（4）方案I；不用加热、节约能源；不生成有害物质【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】（1）根据催化剂的作用进行分析；（2）根据在质量守恒定律中，化学反应前后，原子个数不变进行分析；（3）根据反应的特点分析反应的类型；（4）根据反应条件，生成物的性质等方面考虑实验方案的优缺点【解答】解：（1）在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌不属于反应物和生成物，在反应前后质量不变，属于催化剂，起催化作用；（2）高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O22CuO+2x，反应物中有2个铜原子，2个硫原子，6个氧原子，生成物中有2个铜原子，2个氧原子

58、，根据反应前后原子的种类和个数都不变，可推知x的化学式是：SO2；（3）氧化铜跟硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4CuSO4+H2O，该反应由两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应（4）上述两个方案中，I方案更好，因为此反应不用加热、节约能源；不生成有害物质等故答案为：（1）催化；（2）SO2；（3）复分解反应；（4）I，不用加热、节约能源；不生成有害物质等四、分析、计算题34.A、B、C、D、E、F各表示化合物的化学式，根据下列反应：A+BC+H2O?C+NaOHD（蓝色）+EDA+H2O?E+BaCl2F（白色）+2NaCl回答下列问题：（1）写出下列化学式：A_

59、，B_，D_，F_（2）写出化学方程式DA+H2O：_【答案】（1）CuO；H2SO4；Cu（OH）2；BaSO4（2）Cu（OH）2CuO+H2O【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据D是蓝色沉淀，可知D是氢氧化铜，C是含有铜离子的盐，E是含有钠离子的盐，B和D反应生成A和水，所以B是酸，E能和氯化钡溶液反应白色，不溶于稀硝酸的沉淀F，可知F是硫酸钡，那么E就是硫酸钠，C是硫酸铜，B是硫酸，A和硫酸反应生成硫酸铜和水，可知A是氧化铜，然后代入进行一一验证即可【解答】解：根据D是蓝色沉淀，可知D是氢氧化铜，C是含有铜离子的盐，E是含有钾离子的盐，B和D反应生成C和水，所以B是酸，E能和氯

60、化钡溶液反应白色，不溶于稀硝酸的沉淀F，可知F是硫酸钡，那么E就是硫酸钾，C是硫酸铜，B是硫酸，A和硫酸反应生成硫酸铜和水，可知A是氧化铜，通过验证，推断结果符合题意所以（1）推断有关物质的化学式：A为CuO，B为H2SO4，D为Cu（OH）2，F为BaSO4；（2）DA+H2O，即氢氧化铜加热生成铜和水，故反应的方程式为Cu（OH）2CuO+H2O故答案为：（1）CuO，H2SO4，Cu（OH）2，BaSO4；（2）Cu（OH）2CuO+H2O35.如下图是某校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶所贴标签上的部分内容，请你阅读后计算：（1）此瓶所盛液体（未开启前）的质量为_?g，其中溶质