高中化学-电解质及其电离教学设计学情分析教材分析课后反思

1、【复习提问】什么是离子？所带电荷相同吗？写出你所熟悉的常见离子。【复习引入】讲述：在前面的学习中我们已经知道，物质的分类有一种方法是将纯净物分为单质和化合物，而化合物又可以分为氧化物、酸、碱、盐。【大屏幕展示】质纯净物 氧化物物质 化合物 酸碱盐混合物回答并书写，同位补充并跟着老师一起复通过复习初中所学原子团，为下面书写电离方程式做铺垫通过复习分类，巩单质，氧化物的相互关系，尽量避免学生对于辨别电解质时在单质混合物两分钟一分钟即根据在水溶液或者熔融状态下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质，这节课，我们将学习有关电解质的知【大屏幕展示】运动型饮料的图片【讲述】这些饮料中的主要成分及作用

2、，是本节课要学习的内容。观看联想，并回忆料，哪些属于运动料通过生活中与化学 两分钟有关的实例，激发营造良好的课堂气【提供药品】盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蔗糖、酒精、氯化钠固体、电解学生分组进行导电性实验，并记录实能，和团结协作的三分钟。【质疑】为什么上述物质有的有导电性有论。上述物质的溶液中通过对金属导电原因的分析，让学生一分钟首先让学生回忆金属导电的原因。存在自由移动的带在此基础上进行知【讲述】金属原子最外层中电子数较少，容易失去而成为自由移动的电子，当接上电源后，在电场的作用下，金属内部带负电的电子由自由移动改为定向移动，从而形成电流，也就是说，金属能够导电除了外加电场的外部因素外，

3、还有金属自身的内部因素是带负电的自由移动的电子。那么请同学们思考上述物质中是不是也存在自由移动的离子？怎么形成的？接下来我们来看一段动画及视频。NaCl 熔融状态下导电的视频分析教材中的氯化钠导电性实验观看，思考加深学生对形成自由移动的离子的条件的理解，为接下来引入电离的概念培养学生的归纳整。三分钟三分钟被束缚的离子在水分子的作用下离解为可自由移动的离子，从而能够导电。同理熔定注意NaCl 晶体中有离子但是不能自由移动，而当其溶解于水或受热融化后，离解而碱和盐在溶解于水或受热熔化时能发生【讲述】酸碱盐的电离过程我们用电离方程式表示。请同学们阅读教材中的电离方程式的书写并写出以下物质的电离方程教

4、师强调注意书写电离方程式的问题。1、准确判断离子的种类和数量2、遵循两个原则:原子个数守恒NaCl 溶液能导电是因为溶液中有自由即溶液中有自由移动的分别带负电和子。而蔗糖、酒精溶液中无自由移动整理电离的定义思考回答书写以下物质的电H SO BaOH、Na2CO3、Al2(SO4)3通过让学生参与概念的构建过程，培养学生运用科学思让学生掌握电离方程式的书写，并通过对三类物质的书写，为下面学习酸碱盐的定义做好铺一分钟三分钟【过度】在我们刚才练习中的物质类型分别是酸碱盐。请同学们思考酸电离出的离子有什么共同特点？碱和盐呢？我们如何书写。【过渡】像酸碱盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态下能导电，从

5、化学的另一种分类角度，我们称之为电解质。并强调概念中的化合物字眼。这些物质属于电解质，而蔗糖乙醇属于非【质疑】电解质与非电解质与前面我们所请同学们判断下列说法是否正确：1.金属钠能导电，所以金属钠是电解质。2.氯化钠晶体不导电，氯化钠应为非电解得出酸、碱、盐的学生整理并理解NaHCO =Na+HC 3NaHSO =Na+H+ 4SO 2-4质和非电解质的概酸碱盐都是电解质课堂练习学生完成判断培养学生观察、获取信息的能力，使学生体验酸碱盐学习中的“全部”两字含义，和对盐的通过对两种酸式盐的电离方程式的比较，加深对强酸和通过让学生参与到培养学生逻辑思维将两种分类方法进行联系，培养学生通过判断加深学

6、生对概念中的重点内两分钟两分钟三分钟一分钟三分钟【质疑】通过以上判断思考下列问题：2.电解质一定能导电吗？能导电的一定是再如：金属和石墨能导电，但不是电解质。导电是因为它们与水反应生成酸和碱，而不是它们自身电离，因此它们属于非电解1.电解质和非电解物，单质混合物既不是电解质也不是2.电解质导电需要条件：溶于水或受3.电解质必须是溶于水或受热融化时移动的离子的化合加深对电解质和非 五分钟【课堂练习】1.下列物质能导电的是( AB )A.熔融的氯化钠C、硫酸铜晶体D、无水乙醇2.下列物质中导电能力最差的是(D )A、熔融的氢氧化钠 B、石墨棒C、盐酸 D、氯化钾晶体3.下列物质中:6.氨水 7.乙

7、醇 8.二氧化碳 9.石墨属于非电解质的是_2 3 7 8属于电解质的是 1 4 10 11 12提出问题：通过以上练习请同学们思考电解质和非电解质的相同点不同点本质区别。电解质和非电解质比较概念相同点点质在水溶液或熔融状态下能导均为化合物水溶液或熔融在水溶液或熔非电解质在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合水溶液和熔融状态下都不能在水溶液和熔学生完成练习并思考电解质和非电解质的相同点不同点本质区别和所属物让学生通过练习分 六分钟析，总结出常见的电解质和非电解质质。培养学生分析问题解决问题的能所含物质类型融状态下自身2 3H 2 33 2NH H O3 23CaCO 等3活泼金属氧：如 Na O

8、、22 3融状态下自身不能发生电非金属氧化CO2 等 大部分有机物：酒精、蔗糖水简单介绍电解质在生产和生活中的应用。【思考】1.身体有汗的人为何接触使用着的2.人体在大量流汗后为何要及时补充水分【归纳总结】请同学们就本节课所学到的括整合。阅读教材 P41 身边讨论回答问题概括、整合质及其电离1.电解质的电离电离电离的表示方法2. 电解质化合物非电解质质的比较通过对电解质应用的了解，激发学生学习的兴趣，体现培养学生的归纳整合能力两分钟两分钟【布置作业】见作业设计巩固提升 碱盐的概念及酸碱盐的水溶液导电的原因。再者通过本章第一节的学习已建立了物质的分类 在此基础上容易接受化合物的另一种分类方法电解

9、质和非电解质。进而建立电解质和非电解 质与酸碱盐之间的关系。 是非电解质一定是从属于纯净物中的化合物，而部分同学错理解为只要能导电的就属于电解 质，从而错选了铜、石墨、氯化钠溶液和氨水。还有部分同学没有从本质上认识电解质，电 解质，而是一水合氨的电离，因此一水合氨属于电解质，而氨气属于非电解质。课程标准对本课时的要求是知道酸碱盐在溶液中能发生电离。对实验的要求是体验科 学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。本节教材在继第一节学习了物质的一种重要分类方法化合物分为氧化物、酸、碱、 融状态的 NaCl 导电情况进行比较，从微观结构认识电离过程。进而从电离的角度理解酸碱盐的概念及酸碱盐的

10、水溶液能够导电的原因。教材在介绍电解质的过程中也介绍了人类生活 和生产处处离不开电解质。特别是人的生命活动所需要的各种离子都是通过体液这种电解质 输送到身体的各个部位，使学生认识到学习化学的实用性。【课堂练习】1.下列物质能导电的是( AB )A.熔融的氯化钠C、硫酸铜晶体D、无水乙醇2.下列物质中导电能力最差的是(D )A、熔融的氢氧化钠 B、石墨棒C、盐酸 D、氯化钾晶体3.下列物质中:1.硫酸 2.蔗糖 3.氨气 4.醋酸 5.铜 6.氨水 7.乙醇 8.二氧化碳 9.石墨属于非电解质的是_2 3 7 8属于电解质的是 1 4 10 11 12 分内容，给学生呈现熔融的NaCl 导电视频加深对电解质与导电条件的理解。但学生对于熔 融的 HCl 不导电还是不能十分理解，说明学生对于酸只在水溶液中发生电离而熔融状态不 化合物与电解质和非电解质的关系。总之，在以后的教学中要进一步注重学生的主体地位，调动学生的思维，提升课堂效率课程标准对本课时的要求是知道酸碱盐在溶液中能发生电离。对实验的要求是体验科 学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。本节教材在继第一节学习了物质的一种重要分类方法