高中化学-元素周期律与元素周期表教学设计学情分析教材分析课后反思

1、第一章 第二节 元素周期律和元素周期表 个 性 笔 记1.知道元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价的周期性变化，理解 元素周期律及其实质。2. 学会简单微粒半径大小的比较。 【核心素养】1.微观探析：从元素原子结构的变化规律认识元素性质的变化规律 (元素周期 律)。 2.证据推理：具有证据意识，能根据原子半径的数据，元素主要化合价及原子最 外层电子排布和元素的主要性质的变化得出元素周期律。【独学】一、原子序数元素在 中的序号。2与其他量的关系原子序数 (对原子来说)二、元素周期律下列四项任务。【任务一】以生活中的实例，说明什么是周期性。2、根据你发现的规律，以原子序数为横坐标，最外层

2、电子数为纵坐标，绘出柱8最 7外 6层 5 4子 3数 211 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18原 子 序 数【任务三】2、根据你发现的规律，以原子序数为横坐标，元素原子半径为纵坐标，绘出折6原 0.14子 0.12半 0.1径 0.08421 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18原 子 序 数3、对你所完成的图像进行简单的分析。 【任务四】2、根据你发现的规律，以原子序数为横坐标，元素化合价为纵坐标，绘出线状 主要主要化合价0-1-2-3-41 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

3、 13 14 15 16 17 18原 子 序 数 3、对你所完成的图像进行简单的分析，归纳总结出元素最高价、最低价的关系。【归纳总结】2、元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子的 【归纳总结】微粒半径的比较方法：周期性变化的1 、解决独学中存在的问题，修改、完善独学内容，为展示做好充分的准备。 【展示】 【反馈】2 31、某元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式是H XO ，则 X2 3化物的分子式为( )22 2、元素 X、Y 、Z 的电子层数相同，原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是( )3、某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为 4，则该元素原子的最外层电子数为( )4

4、、下列粒子半径之比大于 1 的是( ) A.B.C.r(Cl)D.rCl)5、如图中横坐标均表示1117 号元素按由小到大顺序排列的原子序数。 根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是( )学情分析6、下列微粒半径大小比较正确的是( )KRbCs 同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )YYOS2发生反应的离子方程式为 素原子的最外层电子数是_，S2 的半径_(填“大于”或“小 学生已经学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮八大元素及其 效果分析本节课一开始用一段视频对元素周期律的发现和门捷列夫作了 作的能力，学生通过做折线图、柱状图，体会到了在探索问题时，如 教材分析 教材通过对元素

5、周期律的初探，利用图表(柱状图、折线图)等方法分析、 性，注重学生的能力培养，如作图、处理 测 评 练 习 2 3氢化物的分子式为( ) 3 4 为 4，则该元素原子的最外 层电子数为( )A4 B5 C6 D7课后反思AAr Kr KrB.rB. SPSPC.r 据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是( )6、下列微粒半径大小比较正确的是( )ANaMg2Al3O2 BNaAl3S2ClCNaMgAlS DNaKRbCs a b c d 33 2 3 预习、设问激疑、学生自己导演设计“情景剧”、群学讨论等方式让 半径的周期性变化让学生学会比较同周期和同主族元素的原子半径 律，落实得有些不到位，训练量较小；老师讲的稍多，应该创造更多 元素周期律课标分析 以及主要化合价、原 子得失电子能力)和原子结构的关系从而归纳出元素周期 (直方图、折线图)