2021-2022学年江西省吉安市夏造中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年江西省吉安市夏造中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是操作及现象解释A在AgI饱和溶液中滴加0.1molL1NaCl溶液，出现白色沉淀AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀B盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起C配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊D将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液

2、先变红，后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色参考答案：A略2. 下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD略3. 某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是能与溴水发生取代反应 1 mol该物质最多能与4 mol H2加成 能 使

3、酸性KMn04溶液褪色 1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应A B C D参考答案：A略4. 下列反应的离子方程式正确的是 A碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH+Mg2+2HCO=MgCO3+CO+2H2OB氯化铵溶液与澄清石灰水反应 NH+OH=NH3+H2OC碘化亚铁与溴水反应 2I+Br2=I2+2BrD向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 参考答案：D略5. 对同样的反应物，若使用不同的催化剂，可得到不同的产物，如： 又知CH3CH2OH在活性铜催化下，可生成CH3COOCH2CH3及其它产物，则其它

4、产物可能为 ACO2 BH2 CH2O DH2O和H2参考答案：B略6. 可检查淀粉部分发生水解的试剂是A、碘水 B、碘化钾溶液 C、硝酸银溶液 D、银氨溶液、碘水参考答案：D7. 用两根金属铂作电极，以KOH溶液作电解质溶液，从两极分别通入CH3OH(g)和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（） A负极的电极反应式为：CH3OH 8OH 6e = CO32 6H2O B负极的电极反应式为：4OH 4e = 2H2OO2 C标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有0.50mol电子转移 D工作一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低参考答案：答案：AD8. 如题图所示，将紧紧缠绕不

5、同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生 参考答案：B9. 在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红参考答案：D略10. 对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；H0 上右图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件： 加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C符合图示的条

6、件是 A. B. C.D.参考答案：A11. 工业上制备化工原料CO和H2可利用如下反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)H0将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积可变的密闭容器中，在一定条件下上述反应各物质的量随时间变化如下表：t/minn(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.200.30002n1n2n30.303n1n2n30.3040.09n1n40.33下列说法错误的是()A在23 min之间反应处于平衡状态B34 min之间，容器内H2增多的原因是充入了水蒸气C其他条件不变时升高温度，混合气体的平

7、均相对分子质量减小D其他条件不变时增大压强，CH4的转化率减小参考答案：B略12. 下列说法不正确的是A多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.l molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子(表示阿伏加德罗常数)参考答案：B13. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高锰酸

8、钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2参考答案：B略14. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论A向溶液X 中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液，出现白色沉淀说明溶液X 中一定含有SO42B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向盛有Fe(NO3)2 溶液

9、的试管中加入 1 molL-1 的H2SO4 若试管口出现红棕色气体，说明NO3-被Fe2+还原为NO2参考答案：C略15. 下列有关实验说法不正确的是A、当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2 ，检验火柴头中的氯元素C、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干D、检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氧化二氯是棕黄色

10、刺激性气体，熔点：116，沸点3.8。氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存。制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO?HgCl2）。装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）。（1）A中盛有的深色固体试剂a是 ，分液漏斗中试剂b是 （2）B中盛有液体c是 ，C中的液体d是 （3）D中所发生反应的化学方程式是 （4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 （在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是

11、，用这些不同的连接方式的主要理由是。参考答案：(1) 高锰酸钾 (1分) 浓盐酸 (1分)(2) 饱和食盐水 (1分) 浓硫酸 (1分) (3) 2HgO+2Cl2 Cl2O+HgOHgCl2 (2分) (4) 液态空气(1分) 液态Cl2（1分） (5)A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不用（2分） Cl2O遇有机物易爆炸 （1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期的五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍， A与D可以形成

12、原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：（1）写出D在元素周期表中的位置 ，E的离子结构示意图是 。下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是 （填写编号）；A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D比较这两种元素的单质与氢气化合的难易（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式 。（3）由A、B、C、D四种元素组成化合物甲，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为 。（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重

13、要粒子，其制备过程可简单表示如下：将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总离子方程式 。上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4 。参考答案：（1）第二周期VIA BCD （2）甲烷电子式 （3）NH4HCO3 或（NH4）2 CO3 （4）Fe22Fe38NH38H2O=Fe(OH)22Fe(OH)38NH4+略18. （12分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。（2）BC的反应类型是 。（3）E的结构简式是 （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反

14、应的化学方程式： （5）下列关于G的说法正确的是a能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3参考答案：(1)CH3CHO(2)取代反应（3）（4）(5)a、b、d解析：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO；（2）由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应；（3）D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为（4）由F的结构简式可知，C和E 在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，方程式为：

15、+3NaOH+CH3COONaCH3OHH2O；（5）G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键，所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应，能够与金属钠反应产生氢气，A和B选项正确；1molG中1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，C选项错误；G的分子式为C9H6O3，D选项正确。 19. （14分）开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的。（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是_。乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得。 T1温度时，在体积为2 L的密闭容器中充入2 mol甲和6 mol H2，反应达到平衡后，测得c(甲)0.2 mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是 。 升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是_（填字母）。A加入2 mol甲 B充入氮气 C分离出乙 D升高温度（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。已知： CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H1890.3 kJ/mol2CO (g) + O2(g) 2CO2(g) H2566.0 kJ/mol则甲烷不完全燃烧