2021-2022学年江西省吉安市长塘中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年江西省吉安市长塘中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于铜、锌和稀H2SO4构成的原电池的说法正确的是 A.锌是正极，铜是负极 B.H+在溶液里流向铜片C.电流由锌流向铜 D.电子经外电路由锌流向铜参考答案：BD略2. 由C5H10、C3H6O2和C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为x，则此混合物中含碳元素的质量分数为A. B. C. D. 无法计算参考答案：A3. 关于亚硝酸钠与氯化钠，下列叙述正确的是A.亚硝酸钠可作防腐剂，所以没毒B.可用淀粉K

2、I溶液来鉴别亚硝酸钠和氯化钠C亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，不能用硝酸银和稀硝酸来鉴别亚硝酸钠与氯化钠D氯化钠为白色固体，亚硝酸钠为红棕色固体来源: 参考答案：B略4. 下列几种铁板，在镀层被破坏后，铁被腐蚀最慢的是A 镀锌铁板 B. 镀铜铁板 C. 镀锡铁板 D. 镀铅铁板参考答案：A略5. 人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是 （ ） A医用碘酒：人体补碘 B阿司匹林：消炎抗菌C氢氧化铝：中和过多胃酸 D青霉素：解热镇痛参考答案：C略6. 下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量比后者少B由C(石墨)=C(金刚石)；H=+190 kJmol

3、-1可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出2858kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= 一571.6 kJmol-1D在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；H=一573 kJmol-1，若将含05mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于573 kJ参考答案：D略7. “扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一，下列做法与这一目标不相符的是A推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱B对垃圾进行无害化、资源化处理C将煤气化或液化，获得清洁燃料D

4、加大采矿的力度，获取更多资源参考答案：D略8. 加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HCCCCCCCCCN，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是A该物质属于不饱和烃 B该分子中所有原子处在一条直线上C该分子在一定条件下可发生加成反应 D该分子碳、氮原子均满足八电子结构参考答案：A9. 下列说法中，正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 molL1s1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应

5、来说，反应速率越快，反应现象就越明显参考答案：C解析：反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量的变化来表示，故A错误；反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率，故B不正确；有些反应，反应速率越快，反应现象不一定越明显，如酸碱的中和反应等，故D不正确。10. 某温度下，对于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（%）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B) 。C. 上述反应在达到平衡后，增

6、大压强，H2的转化率提高。D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。参考答案：C略11. 由于C60具有碳碳双键所以又名为“足球烯”；C60的二苯酚基化合物结构如下图。下列关于C60的二苯酚基化合物的叙述正确的是()AC60的二苯酚基化合物属于芳香烃BC60的二苯酚基化合物分子式为C73H12O2CC60的二苯酚基化合物能与氢氧化钠溶液反应D1mol C60的二苯酚基化合物最多可以与6mol H2发生加成反应参考答案：C12. 在2A+B3C+5D中，下列表示该反应的速率最快的是 A.v(B)=0.3 mol（Ls）-1 B.v（A）=0.5 mol(Ls)-1

7、 C.v(C)=0.6 mol（Ls）-1 D.v(D)=0.8 mol（Ls）-1参考答案：A略13. 对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)2C(g)+Q(Q0)，下列叙述正确的是：A.增大压强.增大，V-逆减小 B.升高温度，减小，V-逆增大C.增大A浓度的瞬间，增大，V-逆不变 D.增大A浓度瞬间，增大而V-逆减小参考答案：C14. 下列离子方程式中属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是：A. HS + H2OS2 + H3O+B. CO2+H2OHCO3 + H+C. HCO3+H2OCO32+H3O+D.NH4+2H2ONH3H2O+H3O+参考答案：D15. PHB塑料是一种可在

8、微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：下面有关PHB说法不正确的是APHB是一种聚酯 BPHB的单体是CPHB的降解产物可能有CO2和H2O DPHB通过加聚反应制得参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下 列问题：(1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为_。乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO。生成。为检验是否有Na2SO4生成

9、，该同学设计了如下方案：你认为乙同学的方案是否合理_(答“是”或“否”)；请简要说明两点理由：_.(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。已知：H2C204 CO2+CO+H2O (乙二酸) 若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为_；验证该产物可选择的试剂是_。上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_.参考答案：（1）；否 稀HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4 若反应后的固体有Na2O2残留，溶于水后可把氧化为（2）Na2 CO3 ；稀（或稀HC1）和澄清石灰水 ；a b c f 略【题文】甲醇合成反应为：CO(g)+2

10、H2(g) CH3OH(g) 工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：(1)制备合成气：CH4+H2O（g） CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_。(2)合成甲醇：反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式_。实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300和500反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：molL1)300时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为_。500时平衡常

11、数K的数值为_。300时，将容器的容积压缩到原来的12，在其他条件不变的情况下，对平衡体系 产生的影响是_(填字母)。a.c(H2)减小 b正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加 d重新平衡时c(H2)c(CH3OH)减小【答案】（1）3:1 （2） 0.080mol/(Lmin) 25 c、d 【解析】略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。溶解于水也有气体放出。试回答下列问题：（1）固体A属于晶体，它的电子式为（2）A溶于水后，溶液呈性（酸、碱

12、或中性），其与水反应的化学方程式是参考答案：（1）离子晶体（2）碱NH5+H2O=NH3?H2O+H218. （16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族1234 （1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）： 。（2）比较：、的第一电离能： （写元素符号）。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合物的电子式是: （4）具有两性的最高价氧化物是 (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素AE的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)AB C D E I111.313.65.27.66.0I224.435.149.315.018.8I347.954.971.680.128.4I464.577.498.9109.