2021-2022学年江西省景德镇市丽阳中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年江西省景德镇市丽阳中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐参考答案：C略2. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是（ ）A溶液中Na数目减少，有固体析出B溶液中Na数目减少，有气体逸出，C溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大D溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未

2、变参考答案：C3. 将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生下列反应：2A (g) + B(g) 2C(g) 若2秒钟后测得C的浓度为0.6mol.L-1，则下列说法正确的是A. 用物质A表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1B. 用物质B表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1C. 2秒钟时，物质A的转化率为70% D. 2秒钟时，物质B的转化率为30% 参考答案：D略2.2g某气体含有3.011022个气体分子，则该气体的相对分子质量为 （ ）A.44g/mol B.22 g/mol C.44 D.22参考答案：C略5. “绿色化学”追求减少化工

3、生产对环境造成的污染，下列物质可称为“绿色氧化剂”的是A浓硫酸 B“84”消毒液 C漂白粉 D双氧水参考答案：D略6. 下列实验操作正确的是 （ ） A称量氢氧化钠固体 B分离柴油和水 C把饱和食盐水中的食盐提取出来 D分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物参考答案：C略7. 下列物质中摩尔质量最大的是( )A. 8g CH4 B. 9mL H2O C. 5.6L O2(STP) D. 0.8mol H2SO4参考答案：DA项，CH4的摩尔质量为16g/mol；B项，H2O的摩尔质量为18g/mol；C项，O2的摩尔质量为32g/mol；D项，H2SO4的摩尔质量为98g/mol；摩尔质量最大

4、的是H2SO4，答案选D。【点睛】摩尔质量与物质的质量、体积、物质的量无关，摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于相对分子质量或相对原子质量。8. 下列叙述正确的是（ ）A越难失电子的元素得电子能力一定越强B溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物C第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键参考答案：B9. 氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是 A“另一种反应物”一定具有氧化性 BCuH既可

5、做氧化剂也可做还原剂CCuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧）DCuH+HCl=CuCl+H2（常温）参考答案：AC10. 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 参考答案：A11. 下列反应适用于实验室制氢气的是( )A锌与稀硫酸反应 B甲烷热分解 C电解水 D赤热的炭与水蒸气反应 参考答案：A略12. 下列溶液中物质的量浓度肯定为1 mol/L的是()A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸与10 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中配

6、成250 mL溶液参考答案：D13. 金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2+bCl2+eCaTiCl4+eCOTiCl4+2MgTi+2MgCl2关于反应、的分析不正确的是（ ）TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在两个反应中均被还原；在反应、中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；a=1，b=e=2 每生成19.2g Ti，反应、中共转移4.8mol eA BC D参考答案：C解：aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降

7、低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4；TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂；所以TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故正确；C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故错误；在反应I中碳不能还原TiO2，反应II中Mg能还原TiCl4，所以镁的还原性大于C；在反应I中碳作还原剂，TiCl4作还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以C的还原性大于TiCl4，故正确；根据反应前后各元素的原子个数守恒知，所以，故正确；将方程式、相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 转移电

8、子 48g 8mol 19.2g 3.2mol 所以每生成19.2 g Ti，反应I、II中共转移3.2 mol e，故错误；故选C14. 分离苯和水需要选用的仪器是A. B. C. D. 参考答案：C【分析】根据苯和水互不相溶，选择分离的方法。【详解】A. 仪器名称为量筒，可量取一定体积的液体，不能分离苯和水，A项错误；B. 仪器名称为漏斗，可用于过滤难溶物，不能分离苯和水，B项错误；C. 仪器名称为分液漏斗，可用于分离互不相溶的混合液体或萃取实验，因苯和水互不相溶，需用分液的方法分离，C项正确；D. 仪器名称为容量瓶，可用于配制一定浓度的标准溶液，不能分离提纯混合物，D项错误；答案选C。1

9、5. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是 （ ） A. Z2Y B. ZYX C. X2Y2 D. Z2Y2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置： 实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_、_。 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B ， D_。 装置C的作用是_。 该实验小组的甲、乙两位同学利用上

10、述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）： 。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_。参考答案：（7分）（1）酸性1分、还原性 1分（2）B中溶液又变为红色1分 D中颜色无变化 1分（3）除去多余的Cl2和SO2 1分（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl + H2SO4；1分Cl2或SO2其中一方过量，或答二者物质的量之比不等于1：1； 1分略三、综合题（本题包括3个小题

11、，共30分）17. 1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46000 kJ。请回答：（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。（2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点： ； ； 。参考答案：（1）解：1 mol H2为2 g，则1 kg H2燃烧放热为：286 kJ1000g1/2g=1.43105 kJ4.6104 kJ，故：燃烧等质量的氢气，比汽油放出的热量多。（2） 来源丰富； 单位质量的氢燃烧时发热量大； 燃烧后不产生污染(合理回答均给分) 。18. 写出下列反应的离子方程式（1）向澄

12、清石灰水中加盐酸_（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳_（3）锌粉加入硫酸溶液中_参考答案：1. OH+H+=H2O 2. CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 3. Zn+2H+=Zn2+H2考点：离子方程式的书写 分析：（1）澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水；（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式；（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气解答：解（1）澄清石灰水为Ca（OH）2溶液，盐酸为一元强酸，反应的实质为OH+H+=H2O，故答案为OH+H+=H2O；（2）石灰石的主要成分是CaCO3，难溶于水，与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为Ca

13、CO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故答案为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（3）锌为活泼金属，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2+H2，故答案为Zn+2H+=Zn2+H2点评：本题考查了离子方程式的书写，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力19. 下列说法正确的是（ ）A. 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C. 钠原子失去一个电子后变成了氖原子D. 4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们互为同位素参考答案：A【详解】A.同一元素各核素的质量数不同，但由于它们的质子数相同