2021-2022学年江西省景德镇市经公桥中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年江西省景德镇市经公桥中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质属于碱的是（）A. KCl B. Cu2（OH）2CO3 C. Na2CO3 D. NaOH参考答案：D碱是电离出得阴离子全部为氢氧根离子的化合物。A、CaO为金属氧化物，不属于碱，在熔融状态下电离出氧离子，故A错误；B、Cu2(OH)2CO3电离出的阴离子为氢氧根离子和酸根离子，为碱式碳酸盐，故B错误；C、Na2CO3电离出的阴离子为酸根离子，属于盐，不属于碱，故C错误；D、NaOH电离出得阴离子全部为氢氧根

2、离，属于碱，故D正确；故选D。2. 下列可用来区别SO2和CO2气体的是（ ）澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾 氯化钡 品红溶液A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：只要与二氧化碳和二氧化硫气体反应现象不同，即可区别二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以用澄清石灰水鉴别；氢硫酸与二氧化硫生成硫和水（2H2S+SO2=3S+2H2O）、氢硫酸与二氧化碳不反应；二氧化硫能使氯水褪色（SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl），二氧化碳与氯水不反应；二氧化硫具有有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能；亚硫酸和

3、碳酸的酸性均弱于盐酸，二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应；二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能。点评：二氧化硫和二氧化碳的性质有共性也有区别。共性：都具有酸性氧化物的性质和都有弱的氧化性；区别：二氧化硫有强还原性和漂白性，二氧化碳没有。3. 有关下列能量转化的认识不正确的是A植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B人类使用照明设备是将电能转化为了光能 C生物体内的化学变化在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能参考答案：D略4. 有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（

4、 ）A. OHHCO3=CO32H2O B. Cl2+H2OH+Cl+HClOC. CO322H=CO2H2O D. Ag+Cl=AgCl参考答案：B分析：A.该反应表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应；B. 该反应只能表示氯气与水的反应；C. 该反应表示可溶性的碳酸盐与强酸的一类反应；D. 该反应表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应。详解：A. OHHCO3CO32H2O表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，如碳酸氢钠、碳酸氢钾与氢氧化钠、氢氧化钾的反应，故A不选；B. 离子方程式Cl2H2O?HClHClO只能表示Cl2和H2O反应生成氯化氢和次氯

5、酸，满足题意，故B选；C. CO322HCO2H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和水的反应，如碳酸钠、碳酸钾等与硝酸、硫酸、盐酸等的反应，故C不选；D. AgCl=AgCl表示可溶性的银盐与可溶性氯化物的一类反应，如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化钡等之间的反应，故D不选；答案选B。5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD在常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA参考答案：

6、D考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氦气是单原子分子根据n=计算氦气的物质的量，再根据标准状况下V=nVm计算体积B、O2和O3都是有氧元素形成的物质，32g混合气体实际为氧原子的质量，根据n=计算n（O），再根据N=nNA计算N（O）C、气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围是气体D、根据n=计算n（CO2），每个CO2分子含有3个原子（1个C原子、2个O原子），再根据N=nNA计算原子数解答：解：A、NA个氦原子氦气的物质的量为=1mol，标准状况下体积为1mol22.4L/mol=22.4L，故A错误；B、32gO2和O3的混合气体所含O原子的物质的量n

7、（O）=2mol，所以32gO2和O3的混合气体所含O原子数为2molNAmol1=2NA，故B错误；C、标准状况下，水是液态，不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D、44gCO2的物质的量为=1mol，每个CO2分子含有3个原子（1个C原子、2个O原子），所以44gCO2含有的原子数为1mol3NAmol1=3A，故D正确故选：D点评：考查化学常用计量，难度不大，注意稀有气体为单原子分子、B中O原子数目的求算6. 用电子式表示下列化合物：（分）H2S： ；MgCl2： ；NH4Cl： 参考答案：略略7. 下列物质为纯净物的是A. 普通玻璃 B. 水玻璃 C. 漂白粉

8、D. 液氯参考答案：DA. 普通玻璃含有硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物；B. 水玻璃是硅酸钠溶液，属于混合物；C. 漂白粉含有次磷酸钙、氯化钙等，属于混合物；D. 液氯属于纯净物。故选D。8. 已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A469 B329 C239 D169参考答案：D略9. 在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A3B2C，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为()A0.04 mol/(Ls) B0.08 mol/(Ls)C0.4

9、 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)参考答案：B解析：v(A)0.04 mol/(Ls)，v(C)2v(A)0.08 mol/(Ls)，B正确。10. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是( )A. 脱硝的总反应为：4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)B. NH3催化还原NO为吸热反应C. 过程1中NH3断裂非极性键D. 过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂参考答案：A【详解】A.根据题干信息及图示知脱硝的产物为氮气和水，则总反应为：4NH3(g)4N

10、O(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)，故A正确；B. 如图所示，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以NH3催化还原NO为放热反应，故B错误；C. 氨气中的N-H键为极性键，所以过程1中NH3断裂的是极性键，故C错误；D. 从图示信息可知，反应过程中NO和O2作氧化剂，NH3是还原剂，Fe3+作催化剂，Fe2+只是中间产物，故D错误，故选A。11. 用铜锌合金制成的假金元宝酷似黄金。下列不易区分真伪的方法是（ ）A 在空气中加热 B 放入硝酸中 C 放入盐酸中 D观察外观参考答案：D12. 下列有关物质用途的说法中，正确的是 （ ） SO2可用于漂白纸浆 SiO2可用于制造光导纤维 N

11、H3可用作制冷剂 氯气可用于消毒和制造漂白粉A B C D都正确参考答案：D略13. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（）ANaNaOHNa2CO3NaClBAlAl2O3Al（OH）3AlCl3CMgMgCl2Mg（OH）2MgSO4DFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3参考答案：B【分析】Na、Mg、Al、Fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧气氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答，注意氧化物和碱之间的转化分析【解答】解：ANaNaOHNa2CO3NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+

12、H2、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；B氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故B选；CMgMgCl2MgCO3Mg（OH）2中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3、MgCO3+2NaOH=Mg（OH）2+Na2CO3，所以能一步实现，故C不选；DFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3 中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl2+H2、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH

13、）3，所以能一步实现，故D不选；故选B【点评】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查，题目难度中等14. 1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（ ）A15种 B11种 C10种 D5种参考答案：C略15. 、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是 A纤维素、

14、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物 B蔗糖完全水解后的产物互为同分异构体 C乙酸乙酯、油脂与氢氧化钠溶液反应均有醇生成 D脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。(1)操作的名称是_。(2)试剂a是_,试剂b 是_ 。(3)加入试剂a所发生反应的离子方程式为_。加入试剂b所发生反应的离子方程式为_。(4)该方案能否达到实验目的:_(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进? _（若能,

15、此问不用回答).(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外。至少还要获得的数据是_的质量。参考答案：(1)溶解 (2)K2CO3溶液 盐酸 (3)CO32-+Ba2+=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O (4)不能 应在操作的滤液中加人过量盐酸后再蒸发结晶 (5)沉淀A1(或固体B)解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验方案，操作应加水溶解；（2）加入试剂a后得到滤液和沉淀A，加入的除杂试剂，不能产生新的杂质，且容易除去，因此试剂a是K2CO3溶液，沉淀A进行洗涤、干燥得到沉淀A1，根据实验目的是分离KCl和BaCl2，因此需要把B

16、aCO3转化成BaCl2，即试剂b为盐酸；加入K2CO3发生的离子反应是Ba2CO32=BaCO3；加入盐酸发生离子反应方程式为：BaCO32H=Ba2CO2H2O；（4）实验方案不能达到目的，因此滤液中含有过量的碳酸钾溶液，因此需要加入盐酸除去，操作是向的滤液中加人过量盐酸后再蒸发结晶；（5）沉淀A1是纯净的碳酸钡，根据钡元素守恒，称量出碳酸钡质量，从而求出氯化钡的质量，或者固体B为纯净的氯化钡，求出固体B的质量，从而求出混合物中氯化钡的质量分数。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:(1)某温度时

17、，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体)该反应的化学方程式为_；反应开始至4 min时，B的平均反应速率为_ ；4 min时，反应是否达到平衡状态？_(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。(2)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线所示。a，b，c，d，e

18、括号内数据表示坐标ab，bc，cd，de四段中，平均反应速率最大的时间段是_ ，该时间段内CO2的平均反应速率是_。若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线_ (填“”或“”或“”)。平衡时CO2的转化率是_；反应前后容器内的压强比是_。参考答案：(1) 2A(g)B(g) 0.025mol/(L?min) 否 (2) ab 1/3mol/(L? min) 33% 7:5【分析】根据图像数据及反应方程式计算反应速率；根据图像数据分析是否达到平衡状态及进行转化率的相关计算。【详解】(1)由图像知相同时间内，A物质的量减少0.6mol，B物质的量增加0.3mol，所以该反应的化学方程式为

19、2A(g)B(g)；根据图中的比例关系可知，反应开始至4 min时，n(B)=0.4mol，则v(B)= ；由图示知4 min时，反应物和生成物物质的量还在变化，所以反应没有达到平衡状态；8 min时，反应物和生成物物质的量不再变化，反应达到平衡状态，所以v(正)=v(逆)；(2)如图所示，刚开始时，反应物的浓度大，所以平均反应速率最大的时间段是ab；v(H2)=，则v(CO2)=1/3v(H2)=1/31mol/(L? min)=1/3mol/(L? min)；反应中加入了催化剂，则反应速率加快，到达平衡所用的时间减少，但平衡状态相同，反应过程将变为图中的曲线；如图所示平衡时n(H2)=2m

20、ol，则反应消耗的氢气为 8mol-2mol=6mol，消耗的二氧化碳为 6mol1/3=2mol，则平衡时CO2的转化率是=33%；平衡时生成的 CH3OH、H2O物质的量分别为：6mol1/3=2mol，则反应前后容器内的压强比等于反应前后气体物质的量之比：7:5，故答案为：ab；1/3mol/(L? min)；33%；7:5。18. （14分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出AQ14种元素，试回答下列问题：（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）性质最不活泼的是 ；原子半径最小的是（除稀有气体元素） 。形成的气态氢化物最稳定的是 ；最高价氧化物对应的水化物中酸性最

21、强的是 ，单质氧化性最强的是 。形成的阴离子还原性最弱的是 ，简单阳离子半径最小的是 。（2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程 。（3）F与K形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为 。（4）J在元素周期表中的位置是 ，B元素形成的单质的结构式为 ，K形成简单离子的结构示意图为 。（5）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为 （用Z表示），Q的原子序数为 （用Z表示）。参考答案：（14分，每空1分）略19. 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3OH Cl为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

22、将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ，D （2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 （3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 （4）在m mL b molL1 C溶液中，加入等体积a molL1 的E溶液当a3b时，生成沉淀的物质的量是 mol；当3ba4b件时，生成沉淀的物质的量是 mol参考答案：（1）KCl；CuSO4；（2）Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；（3）C；（4）103；（4mbma）103解：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有铜离子；将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子；进行焰色反应实验，只有B含有钾离子，所