2022-2023学年山东省烟台市莱山区职业中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市莱山区职业中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为35，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（ ）A 811 B35 C12 D188参考答案：C略2. 下列有关物质结构的表述正确的是()。B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的最外层电子数为6D钠离子的结构示意图参考答案：AC构成二氧化硅晶体的粒子是原子，其结构中不存在分子，B错；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子

2、形成的，其离子结构示意图为：，D错。3. 下列说法正确的是A某烷烃的名称为2,2,4,4四甲基3,3,5三乙基己烷B等质量的甲醛与乳酸CH3CH(OH)COOH完全燃烧消耗氧气的量不相等C结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成D化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成参考答案：D4. 用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图I所示装置出去CO2中含有的少量HClB.用图II所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图III所示装置NaCl和Na2SO4的混合溶液D.用图IV所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：【知识点】混

3、合物的分离 J2【答案解析】D 解析：A、碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B、NH4Cl受热易分解，不能蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应该用结晶法，故B错误；C、NaCl和Na2SO4都易溶于水，过滤的方法无法实现分离，故C错误；D、互不相溶的液体混合物用分液法分离，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了混合物的分离方法，关键是理解各种分离方法的原理，适用对象。5. 有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）A 稀硫酸、氯化钡溶液 B 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C 氯化

4、钠溶液、硝酸银溶液 D 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液参考答案：答案：D6. 下列关于铁作电极的说法不正确的是A钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极B利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作正极C利用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作阳极D在铁制品上电镀时，铁作阴极参考答案：C7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，224 L水中所含的分子数为NA B15 g甲基所含的电子数为10 NA C12g金刚石中含有的共价键数为4NA D46g NO2气体中氧原子数为2NA参考答案：D略8. 下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是（）炭块投入热的浓硝酸中 铁丝投入稀硫酸中过

5、氧化钠投入水中 电石投入食盐水中 A B C D参考答案：答案：D9. 在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A（g）B（g）+2C（s）；H=mkJmol1有如图两种图象下列叙述正确的是（）A若甲为恒容体系，图象（）代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m0B恒温条件下，图象 （）可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图C恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2molA，乙中充入1molB、3molC，则达到平衡后两容器中B的体积分数一定不同D恒温条件下，乙容器存在图象 （）的关系，则当x代表压强时，y可代表B的体积分数参考答案：DA、先拐先平，温度越高，根据图

6、示知道，温度升高，B的体积分数降低，所以平衡逆向移动，该反应是放热反应，即m0，故A错误；B、先拐先平，压强越大，根据图示知道，压强升高，B的体积分数降低，和平衡正向移动，B的体积分数增大矛盾，故B错误；C、C是固体，其量的增减不影响平衡的移动，甲中充入2molA，和乙中充入1molB、3molC建立的平衡是等效的达到平衡后两容器中B的体积分数可能相等，故C错误；D、反应：2A（g）B（g）+2C（s），增大压强，平衡正向移动，B的体积分数增加，故D正确故选D10. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是A25时，1L pH13的NaOH溶液中约含有6.021023个氢

7、氧根离子B室温下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，2.24L苯中约含有3.6121023个碳原子D1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.021023参考答案：B11. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质 实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记参考答案：B试题分析：硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，A正确

8、。氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁比铜金属性强，B错误。次氯酸具有强氧化性，能漂白，C正确。氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，D正确。【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握。考查考生对知识的夯实和运用的能力。盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解，Al33HCO3=Al(OH)33CO2，比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如FeCu2=Fe2Cu，说明Fe比Cu金属性强，漂白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如HClO、O3等，二是结合性的

9、，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气，SO2漂白纸张等，活性炭吸附水中的杂质，雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生4HFSiO2=SiF42H2O，氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。12. 分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为A. 2 B. 3 C. 4D. 5参考答案：D略13. 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A由KAt的水溶液制备砹的化学方

10、程式为2KAtCl2=2KClAt2B相同条件下HAt比HI稳定CAgAt是一种难溶于水的化合物DAt元素位于第六周期参考答案：B略14. 下列说法中不正确的是 （ ） A分散质微粒直径介于之间的分散系称为胶体 B在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 C液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质 D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应参考答案：B略15. 根据下列实验现象，所得结论正确的是 A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体

11、先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2SAgBrAgClD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域，极易水解。某化学研究小组设计下图实验装置欲制取氮化铝，应用的化学反应为：试回答：（1）实验中用饱和NaNO2与 NH4Cl溶液制取 氮气的化学方程式为 。（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是 （填写序号）。a防止NaNO2 饱和溶液蒸发 b保证实验装置不漏气 c使NaNO2 饱和溶液容易滴下（3）按图连接好实验装置后的下一步操作是 。（

12、4）有同学认为上述实验装置存在一些不足，请指出其中一个 。（5）反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质 量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。广口瓶中的试剂X最好选用 （填写序号）。a汽油 b酒精 c植物油 dCCl4广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积3.36 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为 （保留3位有效数字）。参考答案：（1）NaNO2 + NH4ClN2 + NaCl + H2O（3分

13、） (2)C （2分）(3)检查装置的气密性（2分） (4)没有尾气处理装置（2分）(5) c 不变 61.5%（每空2分，共6分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态N原子的核外电子排布式为_，Cr位于元素周期表第四周期_族。(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为_；Crcl3的熔点(83)比CrF3的熔点(1100)低得多，这是因为_。(3) Cr的一种配合物结构如图所示：阴离子C1O4的空间构型为_形。配离子中，中心离子的配位数为_，N与中心原子形成的化学键称为_键。配体H2

14、NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是_ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为_(4)氮化铬的熔点为1770，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 gcm 3，氮化铬的晶胞边长为_(列出计算式)nm.参考答案：(1)1s22s22p3 B (2)KCH (4)【分析】（1）N元素是7号元素，根据核外电子排布规律，得出基态N原子的核外电子排布，Cr是24号元素，在周期表第四周期B族；（2）K最外层电子一个，易失去，Cr元素的价电子为3d54s1，半充满，较稳定，故第一电离能KCr；CrCl3的熔点（83），典型的分子晶体性质，CrF3的熔点（1100），典型的离子晶

15、体性质；（3）算出阴离子C1O4-的价层电子对数，得出其空间构型；由图可知，与中心Cr形成的配位数为6；N元素提供孤电子对，Cr提供空轨道，所以N与中心原子形成的化学键称为配位键；由H2NCH2CH2NH2可知，C周围形成了4个单键，即价层电子对数为4，碳原子的杂化方式为sp3；根据电负性在周期表中的变化规律，C、N、H的电负性关系；（4）由晶胞图，根据均摊法，晶胞中Cr与N的原子数目再根据晶胞的密度=晶胞的质量与晶胞的体积之比作答。【详解】（1）N元素是7号元素，故基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，Cr是24号元素，在周期表第四周期B族；故答案为1s22s22p3，B；（2）K

16、最外层电子一个，易失去，Cr元素的价电子为3d54s1，半充满，较稳定，故第一电离能KCr；CrCl3的熔点（83），典型的分子晶体性质，CrF3的熔点（1100），典型的离子晶体性质；故答案为KCr；CrCl3是分子晶体，CrF3是离子晶体；（3）阴离子C1O4-的价层电子对数=4+=4，没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体；故答案为正四面体；由图可知，与中心Cr形成的配位数为6；N元素提供孤电子对，Cr提供空轨道，所以N与中心原子形成的化学键称为配位键；故答案为6；配位键；由H2NCH2CH2NH2可知，C周围形成了4个单键，即价层电子对数为4，碳原子的杂化方式为sp3；根据电负性在周期

17、表中的变化规律，C、N、H的电负性关系为：NCH；故答案为sp3；NCH；（4）由晶胞图，根据均摊法，晶胞中Cr的原子数目： = 4；N的原子数目： =4；所以晶胞的质量m= ，密度=，所以a=，故答案为。18. 15分）5氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：已知： （1）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为 。（2）5氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是 ，CD的反应类型为 。（3）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式 。（4）写出DE的反应方程式 。（5）已知，请结合题中所给信息，写出由CH3CH2COOH、为原料合成单体的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 。参考答案：共15分（1）（2分）（2）羰基、酯基（全对得2分，写一个且正确得1分，出现错写得0分），取代反应（2分）（3）（任写一个，2分）（4）（3分）（5）(