高一年级化学知识点梳理

1、 高一年级化学知识点梳理 （总结）是指对某一阶段的工作、学习或思想中的（阅历）或状况加以总结和概括的书面材料，它可以关心我们总结以往思想，发扬成果，因此，让我们写一份总结吧。下面是我给大家带来的高一班级化学学问点梳理，以供大家参考! 高一班级化学学问点梳理 1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 4、木炭还原氧化铜 5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+N

2、a2CO3=CaCO3+2NaCl 7、钠在空气中燃烧：钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HC

3、l=2AlCl3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O- 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解： 21、试验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3+3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液

4、反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 24、氢氧化铝加热分解：25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO

5、3 32、氯气与金属铁反应：33、氯气与金属铜反应：34、氯气与金属钠反应： 35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 36、次氯酸光照分解： 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 39、盐酸与_银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 40、漂_长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=

6、2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓+2H2O+SO2- 48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓+2SO2+2H2O 49、浓_与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 50、稀_与铜反应：3Cu+8HNO3(稀+4H2O+2NO 51、氨水受热分解：+H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl 53、氯化铵受热分解：+HCl 54、碳酸氢氨受热分解：+H2O+C

7、O2 55、_铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaNO3+H2O 56、氨气的.试验室制取：2NH4Cl+2H2O+2NH3 57、氯气与氢气反应：58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O 59、SO2+CaO=CaSO3 60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 63、SO2+2H2S=3S+2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 65、Si+2F2=SiF4 66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H

8、2 67、硅单质的试验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅) 粗硅转变为纯硅：Si(粗)(纯)+4HCl 非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si) （高一化学）学问点总结小结 氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。 也能与非金属反应： 2Na+Cl2=(点燃)2NaCl 2Fe+3Cl2=(点燃)2F

9、eCl3 Cu+Cl2=(点燃)CuCl2 Cl2+H2=(点燃)2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化还原反应，全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： 自来水杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=(光照)2HCl+O2 体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

10、，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 与有机物反应，是重要的化学工业物质。 用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 精选高一化学学问点最新 一、金属活动性NaMgAlFe。 二、金属一般比较活泼，简单与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特殊活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特别金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。 三、A12O3为氧化物，Al(OH)3为氢氧化物，都既可以与强酸反

11、应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 四、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 与酸反应CO32+H+HCO3 HCO3+H+CO2+H2O HCO3+H+CO2+H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH 反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反应实质：HCO3+OH-H2O+CO32 与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32+H2O+CO2HCO3 不反应 与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl Ca2+CO32CaCO3 不反应 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器。 转化关系 五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的