2022-2023学年山东省青岛市第三中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省青岛市第三中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( )参考答案：A略2. 下列实验方法或操作正确的是A. 蒸发NaCl溶液 B. 测量HCl气体的体积C. 过滤Ca(OH)2悬浊液 D. 蒸馏乙醇参考答案：A【详解】A.蒸发NaCl溶液，装置正确，故A正确；B.HCl气体极易溶于水，不可用排水法测量体积，故B错误；C.过滤Ca(OH)2悬浊液未用玻璃棒引流，故C错误；D.蒸馏乙醇装置中，温度计的水银球的位置和冷凝管的冷

2、凝水的水流方向都是错误的，故D错误；正确答案:A。3. 有如下两个反应：E（g） M（g）+N（g）（g）（g）+（g），起始时c(E) c(A),且的反应温度高于(其他条件不变)，则两反应的速率大小为： = 无法确定参考答案：D略4. 下列关于碱金属说法不正确的是 （ ）A. 原子最外层电子数都是1B. 单质的熔点随着原子序数的递增而增大C. 原子半径随着原子序数的递增而增大D. 单质与氧气都能反应参考答案：B【详解】A、碱金属的最外层电子数=主族序数=1，选项A正确；B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，选项B错误；C、同主族元素从上而下原子序数增大，原子半径依次增

3、大，选项C正确；D、均为活泼的金属，还原性强，单质与氧气都能反应，选项D正确。答案选B。5. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下列说法不正确的是( )A.通入H2的电极为负极B.通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-C.随着放电的进行，负极附近pH上升D.标准状况下通入5.6 L O2完全反应后有1 mol电子转移参考答案：C略6. 下列关于氯气的说法正确的是A. 将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色B. 将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C. 金属铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁D. 氢气在氯

4、气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白色烟雾参考答案：A【详解】A氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性，盐酸可使石蕊变红，次氯酸可使石蕊褪色，因此溶液先变红后褪色，故A正确；B氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故C错误；D在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，没有烟生成，故D错误；答案选A。7. 中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标。长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维

5、、意识与记忆功能，引起神经系统病变，下列有关说法正确的是（ ） A.因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具。 B一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响。 C膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。 D土壤的主要成分是Al2O32SiO22H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用铝元素的食品显然也没有影响。参考答案：C8. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（ ）A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 被还原 D. 是还原产物参考答案：B反应的化学方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，Fe元素的化合价升

6、高，应为还原剂；答案选B。9. 下列物质的分离方法不正确的是（ ）A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-等离子C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用重结晶的方法分离KNO3和NaCl参考答案：C因酒精与水互溶，不能用作碘水中碘萃取的萃取剂，故C错误。10. 某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在ANO3 BFe3+ CSO42 DMg2+参考答案：B略11. 白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPa kJmol1、POb kJmol1、P=Oc kJmol1、O=Od kJmol1。 根据图示的分

7、子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12d6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol1参考答案：A解析1 mol P4中有6 mol PP，反应中需要吸收6a kJ热量，5 mol O2中有5 mol O=O，反应中需要吸收5d kJ热量，1 mol P4O10中有4 mol P=O，12 mol PO，生成1 mol P4O10放出(4c12b)kJ热量，故H6a5d(4c12b)，则A项正确。12. 下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是A淀粉 B纤维素 C聚乙烯 D蛋白质参

8、考答案：C略13. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸参考答案：CA. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A正确；B. 钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生白色的烟，B正确；C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢易挥发，集气瓶口呈现白色雾，不是烟，C错误；D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸见光易分解生成氧气和氯化氢，因

9、此久置氯水最终变为稀盐酸，D正确，答案选C。点睛：掌握氯气、次氯酸的化学性质特点是解答的关键，注意烟和雾的区别，烟是固体小颗粒形成的，例如氨气与氯化氢化合生成的氯化铵而产生白烟。雾是小液滴形成的，例如浓盐酸、浓硝酸容易白雾。14. 下列叙述正确的是：AP4和CO2均由共价化合物分子构成 BCCl4和NH4Cl中均存在共价键CNa2O和C60晶体中都不存在单个小分子 DCH4分子是平面型分子，NH3分子的空间构型为三角锥形参考答案：B略15. 下列变化中，不属于化学变化的是 ( )ASO2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 D过氧化钠使某些染料褪色参考答案：C略二、实验题（

10、本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是：_。（2）燃烧的本质是：_。（3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火过火面积比伦敦市的面积还要大。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延：_。【提出假设】假设1：白色

11、物质是Na2O假设2：白色物质是Na2CO3假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】（4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是： 。（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为： 。（6）通过方案1

12、和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是： _。 （7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为： _。（8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由： _。参考答案：（1）要有可燃物；要有助燃物；可燃物的温度必须达到着火点 （2）发光发热的剧烈的氧还反应。（3）消除了可燃物的存在 （4）显碱性，也会使酚酞变红（5） （6）假设；方案中中出现的白色沉淀说明有CO，中加酚酞无明显现象说明无（7）（8）不同意，因为无氢元素（或其它合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一

13、定的限度。已知该反应为：2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2。请完成相关的实验步骤和现象。可选试剂：0. 1molL 1KI溶液；0. 1molL 1 FeCl3溶液；FeCl2溶液；盐酸；KSCN溶液；CCl4。实验步骤：取5mL 0. 1molL 1 KI溶液,再滴加56滴（约0.2ml）0. 1molL1FeCl3溶液充分反应后，将溶液分成三份取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。另取一份，滴加试剂 （填试剂序号），若现象为 ，说明Fe3+有剩余，该反应有一定的限度。（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究

14、小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察 （填现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(SO4)3溶液更为合理，其理由是 。定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是 （填序号）。 收集40ml气体所需要的时间 CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度 过氧化氢溶液的浓度参考答案：（1）试剂 （2分）（填试剂序号） 现象溶液变血红色 （2分） （2）观察两个试管中气泡生成的速度（2分） 理由：排除Cl-对实验的干扰（2分） （2分）略18. （2

15、分）工业冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 +3CO 2Fe+ 3CO2 ，其中Fe2O3 （填“被氧化”或“被还原”），CO作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。参考答案：略19. 氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题： （1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式： 。（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是 。（3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是 （填序号）；A.碱石灰 B.生石灰 C.五氧化二磷 D.氢氧化钠（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是： ；（5）待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)a L,干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示） 。（6）实验室可用下图所示装