2022-2023学年山东省菏泽市牡丹区北城中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省菏泽市牡丹区北城中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关下图所示化合物的说法正确的是（ ）A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，不能在光照下与Br2发生取代反应B既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D1mol该化合物最多可以与4mol NaOH反应参考答案：B略2. 2005年11月13日吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，造成大量苯、二甲苯、硝基苯、苯胺等泄漏随消防水流入松花

2、江，引起松花江水污染。下列关于苯、二甲苯、硝基苯、苯胺的叙述正确的是（） A苯、二甲苯、硝基苯都易溶于水而引起松花江水污染 B实验室由苯和硝酸、硫酸的混合物共热至5060发生加成反应生成硝基苯 C苯、二甲苯、硝基苯三者的密度都比水小 D邻二甲苯的一氯取代物有2种同分异构体参考答案：答案：B3. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是A三种元素中，元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B单核阴离子半径的大小顺序为：r(Z)r(Y)r(X)C元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键D元素X和元素Z的最高正化合价相同参考答案：A【知识点

3、】物质结构与元素周期律 解析：短周期元素中Z的原子序数是X的2倍，而且二者是同一主族的元素，则二者的原子序数相差8，则X为O；Z为S；Y为F。O、F没有最高价含氧酸，A正确，D错误；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，即r(Y) 0.8 8.19210-2【分析】（1）ASH3的电子式与氨气类似；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，反应为2AsH3+12AgNO3+3H2OAs2O3+12Ag+12HNO3，据此分析；（2）三元弱酸H3AsO4的三级电离反应为：H3AsO4?H+H2ASO4-，H2ASO4-?H+HAsO42-，HAsO42-?H+AsO43-

4、，Kal（H3AsO4）= ，根据图可知，pH=2.2时，c（H2ASO4-）=c（H3AsO4），则Kal（H3AsO4）=c（H+）=10-2.2，可得，用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3ASO4发生反应生成NaH2ASO4，据此书写；同理，Ka2（H2ASO4-）=，pH=7时，c（H2ASO4-）=c（HAsO42-），则Ka2（H2AsO4-）=c（H+）=10-7，Ka3（HAsO42-）=，pH=11.5时，c（HAsO42-）=c（AsO43-），则Ka3（HAsO42-）=c（H+）=10-11.5，反应H2AsO4-+AsO43-?2HAsO42-的K= = ，据此计

5、算；（3）已知：、As2O3（g）+3C（s）=2As（g）+3CO（g）H1= akJ?mol-1As2O3（g）+3C（s）=As4（g）+CO（g）H2 = b kJ?mol-1根据盖斯定律：2-2得反应4As（g）?As4（g），据此计算；（4）A点达到平衡，B点处气体总压小于平衡时的气压，据此分析；A点处，气体总压的对数值lg（p/kPa），则气体总压为1kPa，AsS（g）在气体中体积分数为，由此可得；得出平衡时AsS（g）的分压为和S2（g）的分压，再计算Kp。【详解】（1）ASH3的电子式与氨气类似，电子式为：；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，反应

6、为2AsH3+12AgNO3+3H2OAs2O3+12Ag+12HNO3，其实As元素化合价升高被氧化，AsH3为还原剂，Ag元素化合价降低被还原，AgNO3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1；故答案为；6：1；（2）三元弱酸H3AsO4的三级电离反应为：H3AsO4?H+H2ASO4-，H2ASO4-?H+HAsO42-，HAsO42-?H+AsO43-，第一步电离为主，Kal（H3AsO4）=，根据图可知，pH=2.2时，c（H2ASO4-）=c（H3AsO4），则Kal（H3AsO4）=c（H+）=10-2.2，则1gKal（H3AsO4）=-2.2；用甲基橙作指示剂，用Na

7、OH溶液滴定H3ASO4发生反应生成NaH2ASO4，离子反应为：H3AsO4+OH-=H2ASO4-+H2O；故答案为-2.2；H3AsO4+OH-=H2ASO4-+H2O；同理，Ka2（H2ASO4-）=，pH=7时，c（H2ASO4-）=c（HAsO42-），则Ka2（H2AsO4-）=c（H+）=10-7，Ka3（HAsO42-）=，pH=11.5时，c（HAsO42-）=c（AsO43-），则Ka3（HAsO42-）=c（H+）=10-11.5，反应H2AsO4-+AsO43-?2HAsO42-的K= = = =104.5，lgK4.5；故答案为4.5；（3）已知：、As2O3（g）

8、+3C（s）=2As（g）+3CO（g）H1=a kJ?mol-1As2O3（g）+3C（s）=As4（g）+CO（g）H2=b kJ?mol-1根据盖斯定律：2-2得4As（g）?As4（g）H=（2b-2a）kJ?mol-1；故答案为2b-2a；（4）A点达到平衡，B点处气体总压小于平衡时的气压，说明生成气体比平衡时少，反应正向着正方向生成气体的方向进行，故B点的反应速率v（正）v（逆）；故答案为；A点处，气体总压的对数值lg（p/kPa），则气体总压为1kPa，AsS（g）在气体中体积分数为，S2（g）在气体中体积分数为，则AsS（g）的分压为0.8kPa，S2（g）的分压为0.2kPa

9、，Kp=（0.8kPa）40.2kPa=8.19210-2kPa5；故答案为0.8；8.19210-2。19. 已知有机物之间能发下如下反应：下列有机化合物AH有如下图所示的转化关系：其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A ；I （2）反应的反应类型为 ；反应的条件为 化合物F的核磁共振氢谱（1HNMR）显示有 个峰（3）写出下列反应的化学方程式：CH3CHO与足量HCHO反应 反应 （4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：

10、属于酚类；结构中除苯环外无其他环；苯环上只有两种互为对位的取代基其中的三种结构简式如下：请写出其它三种结构简式 、 、 参考答案：（1）A：，I：；（2）加成反应，强碱的醇溶液、加热；（3）CH3CHO+3HCHO （HOCH2）3CCHO，；（4）故答案为：、解：在氯化铝、氯化氢和加热条件下，A和一氧化碳发生加成反应生成B，B中含有醛基，碱性条件下，B和乙醛反应生成C，C脱水生成D，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种，且D中含有CH=CHCHO，结合D的分子式、其苯环上的一氯取代物种类知，D中还含有一个甲基，且和CH=CHCHO处于相对位置，所以A是甲苯，B是对甲基

11、苯甲醛，C的结构简式为：，C失水生成D，所以D的结构简式为，D和溴水发生加成反应生成E，E和氢氧化钠的醇溶液反应生成F，F的分子式为C10H8O，则F的结构简式是，D被新制氢氧化铜氧化生成H，H的结构简式为：，H和甲醇发生酯化反应生成G，则G的结构简式为：，G发生加聚反应生成I，I的结构简式为，（1）通过以上分析知，A和I的结构简式分别是A：，I：，故答案为：A：，I：；（2）D和溴发生加成反应生成E，E和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，其反应条件是强碱的醇溶液、加热，化合物F中含有4类氢原子，所以它的核磁共振氢谱（1HNMR）显示有4个吸收峰，故答案为：加成反应，强碱的醇溶液、加热；（3）乙醛和足量甲醛反应的方程式为：CH3CHO+3HCHO （HOCH2）3CCHO，在加热条件下，D和新制氢氧化铜反应生成H，反应方程式为：，故答案为：CH3CHO+3HCHO （HOCH2）3CCHO，；（4）D的