福建师大附中2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

1、福建师大附中2018-2019 学年第一学期期末试卷高二化学(理)时间： 90 分钟 满分： 100 分命题：高二备课组审核：高二备课组试卷说明：( 1)本卷两大部分，共20 题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。( 2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。( 3)可能用到的相对原子质量：Li-7 H-1 O-16 Cu-64 C-12 N-14 Cl-35.5第 卷(选择题，共45 分)一、单项选择题(只有一个正确选项，每小题3 分，共 45 分)1 下列解释事实的方程式不正确的是A小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B测0.1 mol/L

2、氨水的 pH为 11： NH3H2ONH4+OH-C pH=5的硫酸稀释1000 倍， pH约等于7： H2OH+OH-D泡沫灭火器的反应原理：Al 3+3HCO3- = Al(OH) 3 +3CO22下列热化学方程式书写正确的是( H 的绝对值为正确)A C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H 2O(g) H = - 1367.0kJ mol -1 ( 燃烧热 )B NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(L) H =+57kJ mol -1 ( 中和热 )C S(s)+O2(g)=SO2(g) H =-296.8kJ mol -1 ( 反应热 )D 2

3、NO2=O2+2NO H =+116.2kJ mol -1 ( 反应热 )3下列说法不正确的是A Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3B除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入足量MgCO3，过滤C pH 相同的CH 3COONa 、NaC lO 的两种溶液的c(Na +)： D任何温度下均能自发进行2H2O2(l) = 2H 2O(l) +O 2(g) ，则该反应的H 04在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s) H2O(g)CO(g) H2(g) 。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A体系的体积不再发生变化B生成n mo

4、l CO 的同时消耗n mol H 2OC v 正 (CO) v逆 (H2O)D 1 mol H H键断裂的同时断裂2 mol H O键5研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是A用装置模拟研究时未见a 上有气泡，说明铁没有被腐蚀B中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质6一定温度下，将足量的AgCl 固体分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是 10mL0.01mol L 1KCl 溶液 10mL 蒸馏水 40mL0.03mol L 1HCl 溶液 50mL0.02

5、mol L 1BaCl 2溶液 30mL0.05mol L 1AgNO 3溶液 TOC o 1-5 h z AB C D 7下列有关实验操作的叙述错误的是A测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得 H数值偏低B滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C测定醋酸钠溶液的pH 可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH 试纸上D用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高8图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（ 先降温后加压） 而变化的情况，由此可推断A A、 B、 C、 D均为气体B若A、B 是气体，则C、

6、D是液体或固体C温度越高，K 越大D在整个过程中，A的转化率一直增大25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A水电离的c（ H+） =10-13 mol/L 的溶液中：Na+、 NH4+、 CH3COO 、 HCO3-c（H+）=10-12mol/L 的溶液中：K+、AlO2、NO3-、SO42-C能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、 K+、 Cl 、 SiO32-D常温下的溶液中：Cl 、 Al 3+、 Na+、 AlO22018 年 5 月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是A图中能量转化方式只有2 种H+向 a 极区移动C b 极发生

7、的电极反应为：N2+6H+6e = 2NH3D a 极上每产生22.4L O 2流过电极的电子数为4NA25下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3?H2O) = 1.75 10 -5，下列说法正确的是A用0.1mol/L 的盐酸滴定0.1mol/L 的氨水时，可用酚酞作指示剂B 0.2mol/L 的醋酸与0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H +)C pH=3的盐酸与pH=11 的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH3?H2O)c(NH4+)c(Cl -)D pH=3的醋酸与pH=11

8、 的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1 10-7mol/L12已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g) H2O(g) ，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度 /mol L 10.440.60.6()A增大CH3OH的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快B该时刻正、逆反应速率的大小：v 正 c(HA-)c(H +)c(A 2-)c(OH-)C已知25时HF的 K=10-3.45，将少量H2A的溶液加NaF溶液中发生反应：H2A+F- = HF+HA-D 在

9、 pH=1.2 时， 向 H2A溶液中加入一定体积的c(H 2A)之和不变 TOC o 1-5 h z 第卷(非选择题，共55 分)二、填空题(共5 小题，共55 分)( 8 分)醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。( 1)碳酸钠溶液呈碱性的原因是( 用离子方程表示)。25 时，浓度均为0.1 mol L -1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是。A两溶液的pH相同B两溶液的导电能力相同C两溶液中由水电离出的c(OH-) 相同D中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同( 3)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO H ，下列叙述不正确的是。A CH3COOH溶液中离子浓度

10、关系满足：c(H ) c(OH ) c(CH3COO )B 0.1 mol L -1 的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH )减小C室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO ) 不变c(CH 3COOH ) c(OH )D常温下，pH 2 的 CH3COOH溶液与pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液pH 725 时， pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H 浓度与氯化铵溶液中水 TOC o 1-5 h z 电离出的H 浓度之比是。( 14 分)锌元素是重要的金属元素，锌及其化合物在生活、生产中有广泛应用，回答下列问题：ZnO和 Al

11、 2O3的化学性质相似，写出ZnO和 NaOH溶液反应的离子方程式为。( 2)闪锌矿(主要成分为ZnS) 、软锰矿(主要成分为MnO2)与稀硫酸共热时可以析出单质硫，该反应的化学方程式为。( 3)火法炼锌时在鼓风炉中加热到1 100 1 300 ，发生反应：ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO 2(g) H=+198 mol?L-1。该反应的平衡常数表达式K=。温度为T1 时，反应的平衡常数为K1，则同温下反应：1 ZnO(s)+ 1 CO(g) 1 Zn(g)+ 1 CO2(g) 的平衡常数K2=( 用 K1表示)。2222某温度时反应的平衡常数K=1.0 mol?L -1，起始时在容积

12、固定的密闭鼓风炉中通入0.11 mol?LCO(ZnO足量 ) ，达平衡时，CO的浓度为mol?L-1 。粗铜电解精炼的废电解液中常含有Zn2+、Pb2+，向废电解液中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，c(Zn 2 ) =(已知：Ksp(PbS)=3.4 10 28 ， Ksp(ZnS)=1.6 10 24 ) 。用平衡移动c(Pb2 )原理解释PbS难溶于水，却能溶于硝酸中( 14 分) FeCl 3 具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4) 易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比 FeCl 3 高效。请回答下列问题：(已知25，KspFe(OH) 3=4.0 10-38

13、， lg2=0.3 )FeCl 3净水的原理是(用离子方程式表示) ， Fe3 水解生成的Fe(OH)3 胶体 TOC o 1-5 h z 粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此水解反应的平衡常数为( 填写数值) 。( 2)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2 2H2O晶体，加入，调至pH 4，使溶液中的Fe3 转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe 3 ) 。( 3)工业上由CuCl2 2H2O晶体制备无水CuCl2的合理方法是在HCl 气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl2 2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(用化学方程式表示) 。某学习小组用

14、 “间接碘量法”测定含有CuCl2 2H2O晶体的试样(不含能与I 发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下取0.36 g 试样溶于水，加入过量KI 固体，发生反应2Cu2 4I =2CuII 2，生成白色沉淀。用0.100 0 mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I 2，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL 。 (已知：I 2 2S2O23 =S4O62 2I )滴定过程可选用作指示剂，滴定终点时的现象是。该试样中CuCl2 2H2O的质量分数为。( 10 分)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN) ；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可

15、通过二氧化碳甲烷化再利用。1已知：2Al 2O3(s)= 4Al(g) 3O2(g) H1 +3351 kJ mol 属阳离子恰好完全沉淀，需要mL属阳离子恰好完全沉淀，需要mL 5.0 mol?L -1 NaOH溶液。附加题： （ 15 分，本题需达到9 分以上，才加入总分）一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知20时：K（ C6H5OH） =1.2 10-10 、 K（ CH3COOH）=1.8 10-5、K（H2CO3）=4.3 10 -7、K（HCO3-）=5.6 10-11、K（HCN）=4.9 10-10（ 1）请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3

16、+C6H5ONa的化学平衡常数K=；（ 2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（ H+） =10-9mol?L-1，则该电解质可能是（填序号） ； A CuSO4B HCl C Na2SD NaOH E K2SO4（ 3） 常温下， 将 pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为1.0 l0 -3mol L-1的氨水 b L ；c（ OH-） =1.0 10-3mol L-1 的氨水 c L ； c（ OH-） =1.0 10-3mol?L-1 的氢氧化钡溶液d L 。则a、 b、 c、 d 之间由大到小的关系是；（ 4）室温时，向0.2mol?L -1 的醋酸溶

17、液中加入等体积的0.1 mol?L-1 的 NaOH（aq），充分反应后所得溶液的pH=4，则所得溶液中各离子 浓度大小关系是，所得溶液中的物料守恒 式 为 ： += mol?L-1 ， 所 得 溶 液 中c（CH3COOH）=12C(s) O2(g)= 2CO(g) H2221 kJ mol 1 ；12Al(g) N2(g)= 2AlN(s) H3318 kJ mol 1碳热还原Al 2O3合成AlN(可逆反应)的总热化学方程式是，该反应自发进行的条件， 随着温度升高，反应物Al 2O3的平衡转化率将(填“增大”、 “不变”或“减小”) ；一定温度下，在压强为p 的反应体系中，平衡时CO的物

18、质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0. 5p ，则平衡时CO的物质的量浓度。A小于0.5c B 大于 0.5c ，小于 c C 等于 c D 大于 c据 文 献 报 道 ，CO2 可 以 在 碱 性 水 溶 液 中 电 解 生 成 甲 烷 ， 生 成 甲 烷 的 电 极 反 应 式20(9 分)甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下左图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、 B、D 均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A， B 两极上产生的气体体积相同。（ 1）甲中正极的电极反应式为。（ 2）乙装置中初始时电解的化学方程式为。断开 K 后，乙中A 极析出的气体在标

19、准状况下的体积为。（ 3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右图，则D 极的电极反应式为，混合液中c（Fe 3+）=。反应结束后，要使丙装置中金福建师大附中2018-2019 学年第一学期期末答案高二化学（理）1-5 ACCBC 6-10 ACDBC 11-15 CCDBD16（8 分）（ 1） CO32-+H2O HCO3-+OH- （2）D （ 3）BD （ 4）1： 106（ 各 2分 ） TOC o 1-5 h z （14 分）（1）ZnO+2OH ZnO22 +H2O（2 分）（2）MnO2+ZnS+2H2SO4 MnSO4+ZnSO4+S +2H2O（

20、2 分） c（Zn） c（CO2） （ 2 分） K1 （ 2 分） 0.01 （ 2分）c（CO）13842+24.7 10 或 10 （ 2分） PbS（s） Pb （aq）+S （aq） ，加入硝酸后，S离子被氧化，破坏了PbS的溶解平衡，使平衡向溶解方向移动，故PbS能溶于硝酸（2 分）（ 14 分）Fe33H2OFe（OH）33H（ 2 分） 2.5105（2 分）CuO（或Cu（OH）2、 CuCO3、Cu2（OH） 2CO3）（2 分 ）4.0 10 8 molL-1 （2 分 ）CuCl22H2O=Cu（OH2）2HCl（主要产物写成Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、 CuO均可；可逆号、等号均给分。 ）（2 分 ）淀