2022年高考化学考点

1、 年高考化学考点 高中化学有很多需要记忆的学问，例如化学方程式、化学试验、化学元素等等，常常会让同学们特别苦恼。接下来是我为大家整理的2021年高考化学考点，盼望大家喜爱! 2021年高考化学考点一 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化. 缘由:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要汲取能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由.一个确定的化学反应在发生过程中是汲取能量还是放出能量,打算于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热

2、反应:全部的燃烧与缓慢氧化.酸碱中和反应.金属与酸反应制取氢气. 大多数化合反应(特别:C+CO22CO是吸热反应). 常见的吸热反应:以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g). 铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等. 3、能源的分类: 形成条件x09利用历史x09性质 一次能源 常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能 不行再生资源x09煤、石油、自然气等化石能源 新能源x09可再生资源x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼

3、气 不行再生资源x09核能 二次能源x09(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源) 电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 思索一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明. 2021年高考化学考点二 考点1：化学反应速率 1、化学反应速率的表示（方法）_。 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：_。 其常用的单位是_、或_。 2、影响化学反应速率的因素 1)内因(主要因素) 反应物本身的性质。 2)外因(其他条件不变，只转变一个条件) 3、理论解

4、释有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 活化能：如图 图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。(注：E2为逆反应的活化能) 有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 考点2：化学平衡 1、化学平衡状态：肯定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。 2、化学平衡状态的特征 3、推断化学平衡状态的依据 考点3：化学平衡的移动 1、概念 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由

5、原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。 2、化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正 3、影响化学平衡的因素 4、“惰性气体”对化学平衡的影响 恒温、恒容条件 原平衡体系 体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。 恒温、恒压条件 原平衡体系 容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小 5、勒夏特列原理 定义：假如转变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种转变的方向移动。 原理适用的范围：已达平衡的体系、全部的平衡状态(如溶解平衡、

6、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于转变影响平衡的一个条件。 勒夏特列原理中“减弱这种转变”的解释：外界条件转变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的转变，而不是抵消这种转变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。 2021年高考化学考点三 1、概念 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。 2、化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正 3、影响化学平衡的因素 4、“惰性气体”对化学平衡的影响 恒温、恒容条件 原平衡体

7、系 体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。 恒温、恒压条件 原平衡体系 容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小 5、勒夏特列原理 定义：假如转变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种转变的方向移动。 原理适用的范围：已达平衡的体系、全部的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于转变影响平衡的一个条件。 勒夏特列原理中“减弱这种转变”的解释：外界条件转变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的转变，而不是抵消这种转变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。 2021年高考化学考点四 加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最终

8、残留物的推断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. (2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质. (3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最终得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。 (4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体. (5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最终得相应的正盐. (6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最终得到Mg(OH)2固体. (9净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。 (10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 (11)打片可治疗胃酸过多。 (12)液可洗涤油污。 (13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂. 2021年高考化学考点相关（文章）： 1.2021年高考化学最全重点学问点归纳 2.2021高考化学必背学问点 3.20