2022-2023学年山西省临汾市襄汾县汾城镇联合学校高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市襄汾县汾城镇联合学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某无色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32、CO32、NO3、AlO2和S2八种离子中的几种，进行如下实验：向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液中（ ） A.一定存在的离子是Na+、SO32、CO32、AlO2 B.可能存在的离子是Al3+、CO32C.一定存在的离子是Na

2、+、SO32、NO3、AlO2 D.可能存在的离子是CO32- 、S2-参考答案：C略2. 下列各组数据中，其比值为2:1的是 A.氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH7的溶液中，c（NH4）:C（S042一） B.相同温度下，0.2 mo I L1乙酸溶液与0.1 mo I L1乙酸溶液中，c（H)之比 C. Na2C03溶液中，C（Na）:C（C032一） D. pH12的Ba(OH)2溶液与pH12的KOH溶液中，cBa(OH)2：c（KOH）参考答案：A3. 下列表述中正确的是（ ） A相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多B由C（石墨）C（金刚石）H= +1

3、1.9kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在AgD任何一个化学变化都伴随着能量的变化参考答案：D略4. 下列叙述正确的是( )A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C在KI溶液中加入NaNO3，没有明显现象，加入盐酸，立即有I2生成D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C略5. 花青素(又称花色素)存在于植物花、果、叶、茎中，由于细胞液pH不同而呈现不同颜色。芙蓉花色素是一种花青素，它在不同pH条件下有以下三种存在形式：下列有关芙

4、蓉花色素说法正确的是A由生成发生了氧化反应 B I、和所有原子可能共平面 C和互为同分异构体 D可以用FeCl，溶液鉴别I、和参考答案：A6. (2011上海卷)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L参考答案：B若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是1.0 mol/L；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0 mol/L。由于最终生成的气体体积不同，所以

5、只能是介于二者之间。7. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系下列判断正确的是（ ）A与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Cn（Na+）：n（Cl-）可能为7：3Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为8：2：1参考答案：B解析：由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=003L10molL1=03mol，根据氯原子守恒有2

6、n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=03mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=015mol，故A错误；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为03mol1/21=015mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为03mol5/ 61=025mol，故B正确；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na）：n（Cl）最大为2：

7、1，当氧化产物为NaClO3，n（Na）：n（Cl）最小为6：5，故6：5n（Na）：n（Cl）2：1，7：32：1，故C错误；令n（NaCl）=8mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为8mol1=8mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol1+1mol5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选B。8. 已知氧化性：Br2Fe3+I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（ ）A当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br B如果反应后的溶

8、液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5a/b1 C当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2+4I+3Br2=2Fe3+2I2+6Br D当a=2，2b3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)c(Fe2+)参考答案：C【知识点】氧化还原反应的反应顺序解析：A、因还原性I-Fe2+Br-，溴先氧化碘离子，故离子反应方程式为2I-+Br2=2Br+I2。故A错误；B、若反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则发生反应方程式为4Fe2+8I-+5Br2=4I2+10Br-+2Fe2+2Fe3+，故只有当a/b=4/5时满c(Fe2+)=c(Fe3+)，故B错

9、误；C、当a=1，b=2时，即溴足量，离子方程式正确；D、当a=2，b=2时，溶液中全部为Fe2+。当a=2，b=3时，溶液中有1/2Fe2+，故当a=2，2b3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在且一定是c(Fe3+)c(Fe2+)，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的反应顺序，同种氧化剂总是先与还原性强的离子反应。9. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ） A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D1molSiO2晶体中含4molSiO键参考答案：D略10. 镁及其

10、化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMgMo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是 （ ）AMg2向正极迁移 B正极反应为：Mo3S42xeMo3SCMo3S4发生氧化反应 D负极反应为：xMg2xexMg2参考答案：C11. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是 ( ) A . K、Na、HCO3、NO3 B. Na、SO42、Cl、ClO C. H、M2、SO42、NO3 D. A、K、NO3、N参考答案：B略12.

11、 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)2B(g)4C(g)D(g)；H0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是（ ）A若保持压强一定，当温度升高后，则图中45B若再加入B，则再次达到平衡的过程中正、逆反应速率均逐渐增大C若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D平衡时B的转化率为50参考答案：D略13. 下列实验装置或操作正确的是A、将海带灼烧成灰 B、除去氯气中的HClC、实验室制取NO D、配制溶液过程参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A灼烧固体应在坩埚中进行；B二者都与氢氧化钠反

12、应；CNO不溶于水，可用排水法收集；D定容时，眼睛与溶液的凹液面水平相切【解答】解：A烧杯应垫石棉网加热，灼烧固体应在坩埚中进行，故A错误；B二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；C稀硝酸与铜反应生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，故C正确；D定容时，眼睛与溶液的凹液面水平相切，题中液面没有达到刻度线，不能只看刻度线，故D错误故选C【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、气体的制备以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大14. 下列说法正确的是A实验中需用2.0 molL1的Na2 CO3溶液950 mL

13、，配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na2CO3的质量分别为1000mL ，201.4 gB1L 05molL-1稀硫酸与1L 1molL1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热化学方程式为： H2SO4（aq）+2NaOH（aq） Na2SO4（aq）+2H2O（1） H=114.6kJmolC向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸D 浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色参考答案：略15. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺

14、序：r(Y)r(Z)r(W)r(X)BZ的最高价氧化物的水化物酸性比W的强CX的简单气态氢化物的稳定性比W的弱DX分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同参考答案：A解析：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+4，则Y最高正化合价为+a，X的最低负化合价为（a+4）-8，又X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，故Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O。A同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Y

15、）r（Z）r（W）r（X），故A正确； B非金属性WZ，故Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B错误； C非金属性XW，故X的简单气态氢化物的稳定性比W的强，故C错误； DX分别与Y、Z形成的化合物为MgO、SiO2，MgO属于离子化合物，含有离子键，而SiO2的氧化物属于共价化合物，含有共价键，故D错误；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分，每空1分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

16、（1）该学生用标准0.14molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在G操作中如何确定终点？

17、 。（2）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_ _的NaOH溶 液， 原因是_ _。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 _（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导 致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 。参考答案：（10分，每空1分）

18、（1）ECDBAGF；酚酞；无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小（5）乙（6）偏小（7）4.20mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。回答下列问题：（1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是 。（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均相等的为等电子体），元素B的这种氧化物的分子式是 。（3）C3+核外电子排布式