2022-2023学年山西省忻州市五台县刘家庄中学高二化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山西省忻州市五台县刘家庄中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）A二氧化氮 B光气（COCl2） C二氟化氙 D三氟化硼参考答案：B略2. 在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变参考答案：B略3. t时，将100g某物质A的溶液蒸发

2、掉10g水，恢复至t，析出2.5g晶体，再蒸发掉10g水，恢复至t，析出7.5g晶体。下列说法中不正确的是A、t时原溶液是不饱和溶液B、若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水2.7gC、t时，A的溶解度为75gD、原溶液中A的质量分数为40%参考答案：ABCD略4. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A a电极是正极 Bb电极的电极反应为：4OH-4e- 2H2O2-C 氢氧燃料电池是一种具有应用前景 的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置参考答案：AB略5. 下列反应的离子方程式正确的是A 氨气通入醋酸溶液：CH3C

3、OOHNH3CH3COONH4B 实验室保存的硫酸钠固体在空气中变质：2SOO2 =2SOC 向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：AlO2CO22H2OHCO3+ Al(OH)3D FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr2参考答案：D略6. 胃酸过多会导致消化不良和胃痛，可以服用抗酸药来缓解胃部不适，下列各组成物质都属于抗酸药的是ANaHCO3、NaOH、CaCO3、Mg(OH)2BNaHCO3、Na2CO3、MgCO3、Mg(OH)2CNaHCO3、MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3DNa2CO3、MgCO3、Al(OH)3、CaCO3参考答案：C

4、略7. 2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学的教授安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫，因两人在“研究二维材料石墨烯的开创性实验”中作出了突出的贡献。石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的导电材料石墨烷(如下图)，下列说法中正确的是A石墨烯与石墨烷互为同系物B石墨烯转变为石墨烷可看作取代反应C石墨烷的化学式通式是CnH2n+2D石墨烯在氧气中完全燃烧，只产生二氧化碳气体。参考答案：D略8. 已知乙烯为平面结构，因此1，2 一二氯乙烯可以形成不同的空间异构体：下列物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（

5、）A1，1 一二溴乙烯 B丙烯 C2丁烯 D1丁烯参考答案：C略9. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）A晶体硅 B食盐晶体 C固体碘 D金属钾参考答案：C原子晶体熔化破坏的是共价键，离子晶体熔化破坏的是离子键，金属晶体熔化破坏的是金属键，只有分子晶体熔化破坏的才是分子间作用力。答案选C。10. 已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表 ,下列说法正确的是温度/4005008301000平衡常数K10910.6A正反应是吸热反应B830时，反应达到平衡，COCO2C恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大D400时，恒容反应器中投入C

6、O、H-2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行参考答案：C略11. 下列装置或操作能达到目的的是 A装置依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）N2O2（g）平衡移动的方向B装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C装置测定中和热D装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响参考答案：AB略12. 已知反应A + 3B = 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为（ ）A、05mol/（Lmin） B、1mol/（Lmin）C、3mol/（L

7、min） D、2mol/（Lmin ）参考答案：D略13. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：D略14. 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，混合气的总物质的量为0.4 mol。使混合气通过足量的溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是 （ ）A甲烷和乙烯 B甲烷和丙烯 C乙烷和乙烯 D乙烷和丙烯参考答案：A略15

8、. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B甲烷（甲醛）银氨溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D乙醇（水）生石灰蒸馏参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I、NO3、CO32、SO42中的几种，取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，生成该紫红色物质的离子方程式为 。（3）另取部分溶液，逐渐向其

9、中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除 的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有 存在。生成该气体的离子方程式为 。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明 存在，又排除 存在。（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是 。（6）若要确认（5）中相关的离子，确认的实验方法是 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用下图实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（1）浓H2SO4的作用是：_ _ _，_。（2）写出A试管中发生反应的化学方

10、程式_（3）B试管中所装液体应为_ ，乙酸乙酯生成后，将在该溶液的_ （填“上”或“下”）层，分离出该产品所需的主要仪器是_。（4）该装置用球形干燥管代替长导管，并将干燥管的末端插入B中液面以下，在此处球形干燥管的作用有 _ _ _ _ 。参考答案：(1) 催化剂、吸水剂 (2)CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O(3)饱和Na2CO3溶液、上、分液漏斗 (4)冷凝乙酸乙酯 防止倒吸18. （1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是 ，属于着色剂的是 ，属于防腐剂的是 。 （2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很

11、相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：性质亚硝酸钠氯化钠1酸性条件下的稳定性微热时分解为NO和NO2微热时不分解2熔点2718013室温时的溶解度约80g约35g请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论： 碘是人体中不可缺少的 （选填“常量”或“微量”）元素。 食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ；（填字母）。a碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高。

12、 b碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高。c碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高。萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母） ； A酒精 B四氯化碳 C乙酸可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为：5KIKIO3 + 6HCl = 6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是 已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？ 。糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。氨基酸是组成蛋白质的基本结

13、构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（NH2）和 _（写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式： 。参考答案：（1）食盐、胭脂红、苯甲酸钠 （2）合理答案都给分 ；微量；a；B ；淀粉溶液变蓝；出锅前加碘盐、避免高温煎炒 （3）甘油；-COOH 、不能；C6H12O6 +6O2=6CO2+6H2O略19. 已知聚乙炔薄膜是由乙炔加聚得到（1）聚乙炔的结构简式（2）一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物A、其相对分子质量为52，且分子具有多种同分异构体。 它的一种链式结构的同分异构体结构简式为CH2CHCCH