2022-2023学年山西省太原市科技外语实验中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省太原市科技外语实验中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组顺序的排列不正确的是A离子半径：F-Na+Mg2+Al3+ B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C酸性强弱：H3AlO3H4SiO4H2CO3KNaLi参考答案：D略2. 已知碳碳单键可绕键轴自由旋转,某烃的结构简式如下图所示,下列说法中正确的是 A该物质所有原子均可共面 B分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 C分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 D该烃与苯互为同系物参考答案：C略3. 下列

2、物质中，导电性能最差的是A熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸溶液 D固态氯化钾参考答案：D略4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A氯气与水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B工业上用过量氨水吸收二氧化硫:NH3+SO2+H2O=NH4+HSO3-C氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD硝酸铵与氢氧化钠浓溶液反应: NH4+OH-=NH3H2O参考答案：C5. 以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是 A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B甲烷在氧气中燃烧C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D用乙烯水化得乙醇参考答案：A略6. 随着世界人口的急剧增长、工业

3、的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是A加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B利用太阳能，将海水蒸馏淡化C将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化参考答案：A略7. 现代社会核能发电对电能的供给起着重要的作用，但同时也存在一定的安全隐患，若核电站发生爆炸，则释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是()参考答案：D解析：A表示的是易燃物质；B表示的是爆炸性物质；C表示的是剧毒性物质；D表示的是放射性物品。8. 下列

4、反应的离子方程式书写正确的是A氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4(浓)+2Cl- SO42- + 2HClB过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3+S2-=2Fe2+ SC碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4+HCO3-+2OH-CO32-+NH3+2H2OD向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO参考答案：CA氯化钠固体与浓硫酸混合加热制备氯化氢气体的反应不是离子反应，A错误；B过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3+3S2-=2FeS+S，B错误；C碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4+HCO3-+2OH-C

5、O32-+NH3+2H2O，C正确；D向次氯酸钙溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钙，D错误，答案选C。【点睛】掌握相关物质的性质是解答的关键，选项A和D是易错点，注意次氯酸钙具有强氧化性和SO2发生氧化还原反应，而不是复分解反应，注意和通入CO2的区别。9. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-参考答案：B10. 下列结论错误的是（）A氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4B微粒半径：K+Al3+S2ClC酸性

6、：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D金属性：KCaMgBe参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A非金属性越强，气态氢化物越稳定；B一般来说，离子核外的电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D同主族元素的单质从上到下，金属性增强，同周期元素的单质从右到左，金属性增强【解答】解：A非金属性FClSPSi，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故A正确；B一般来说，离子核外的电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，则应为K+S2ClA

7、l3+，故B错误；C非金属性ClSPSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；D同主族元素的单质从上到下，金属性增强，同周期元素的单质从右到左，金属性增强，则金属性：KCaMgBe，故D正确故选B【点评】本题综合考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握比较的角度以及相关基础知识的积累，难度不大11. 下列现象不能用蛋白质变性原理解释的是（） A.用高温，紫外线消毒餐具 B.用稀的福尔马林浸泡种子C.误食重金属盐使人中毒 D.向蛋白质溶液中加入浓NaCl溶液使蛋白质析出参考答案：D略12. 下列比较不正确的是A. 原子半径：NOF B.

8、 酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C. 碱性强弱：KOH NaOHMg(OH)2 D. 氢化物的稳定性：HFHClH2S参考答案：B试题分析：A、同周期从左向右原子半径减小，电子层数越多半径越大，原子半径大小：NOF，A正确；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族从上到下非金属性减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性：HNO3H2SO4H3PO4，B错误；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下金属性增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOHNaOHMg(OH)2，C正确；D、同主族从上到下非金属性减弱，同周期自左向右非金属性

9、逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：HFHClH2S，D正确。答案选B。13. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A B C8n D4n参考答案：D略14. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A. 食盐和水 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和煤油 D. 水和四氯化碳参考答案：D分液漏斗只能分离互不相溶的液体混合物。A、食盐能够溶于水，无法分液，故A错误；B、由于碘能够溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，故B错误；C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分离，故C错误；D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分离，故D正确；故选D。15.

10、 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A. 2Ag2OB. C. 熔融D. 参考答案：B【详解】A、银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法冶炼银，所以2Ag2O 符合工业冶炼金属实际情况，故不选A；B. 工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，所以不符合工业冶炼金属实际情况，故选B；C. 工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，所以熔融符合工业冶炼金属实际情况，故不选C；D、工业上用CO高温还原四氧化三铁冶炼铁，符合工业冶炼金属实际情况，故不选D，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分)下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4

11、500ml的操作，请按要求填空： （1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。 （4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。 （5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分)下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到

12、等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：A的化学式 ，A物质中的化学键类型 ，B的电子式 。写出下列反应的化学方程式： DGH ；F+JB+C+I ；0.3mol I与足量C反应转移电子的物质的量为 mol 容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为 mL， mL。参考答案： NH4HCO3（2分） 离子键、共价键（2分） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（2分）C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O（2分）2 （2分）8

13、 （2分） 2（2分）18. 某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图。请回答：（1）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。A、B、C、D中均含有的元素是_(填元素符号)AB反应的化学方程式是_。（2）若A为金属单质，C为淡黄色固体。A、B、C、D中均含有的元素是_(填元素符号)CD反应的离子方程式是_。该反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比为_参考答案：(1) N 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (2) Na 2Na2O22H2O4 Na4OHO2 1:1【分析】(1)若A为能使湿润

14、的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3。(2)若A为金属单质， C为淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH；【详解】(1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，则A为NH3 ，B为NO，C为NO2，D为HNO3。A、B、C、D中均含有的元素是N；AB是氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式是4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；(2)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH；A、B、C、D中均含有的元素是Na；CD发生的反应是Na2O2溶于水生成NaOH和氧气，反应的离子方程式是2Na2O22H2O4 Na4OHO2；该反应中，发生氧化反应和还原反应的物质均为Na2O2，并且发生氧化反应和还原反应的物质的量之比为1:1。19. (8分)根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价元