2022-2023学年山西省忻州市原平王家庄乡联校高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山西省忻州市原平王家庄乡联校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物中，既 HYPERLINK / 有离子键，又有共价键的是 AH2O BCaCl2 CKOH DNH3 参考答案：C2. 在某无色强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：ANH4+、 NO3-、Na+、Cl- BNa+、S2-、 K+ 、OH- CMnO4-、K+、Na+、SO32- DK+、SO42-、 HCO3-、Na+参考答案：A3. 下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为

2、1molB. 33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5molC. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D. 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：DA、标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为2mol，故A错误；B、33.6L NH3气体不一定是标准状况，故B错误；C、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，故C错误；D、一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相同，同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等，故D正确；故选D。4. 电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是( )。ACO和CO2 BNO和NO2

3、 C CO2和SO2 DCH4和NH3参考答案：D5. 150时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（ ） A26.3倍B15.25倍C13.2倍 D12倍参考答案：C略6. 常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2，对下列叙述的判断正确的是()X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2是氧化产物Y2具有还原性Y3的氧化性比X2的氧化性强 ABCD参考答案：C7. 巴豆酸的结构简式为CH3CH =CHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）。

4、A B C D全部参考答案：D略8. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H3O+-、NO3-、Fe2+、Na+ B Ag+、NO3-、Cl-、K+C K+、Ba2+、OH-、SO42- D Fe3+、NH4+、Br-、SCN-参考答案：A略9. 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是ANH3 BN2 CN2O3 DHNO3参考答案：D10. 下列离子方程式正确的( )A向稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4B向氯水中通入SO2：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42 + 2

5、ClC向澄清石灰水中通入SO2：SO2 + 2OH = SO32 + H2OD铜与浓硫酸反应：Cu + 4H+ + 2SO42 = Cu2+ + SO2 + SO42 + 2H2O参考答案：B略11. 在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）AvA=0.5mol?L1?s1BvB=0.3 mol?L1?s1CvC=0.8 mol?L1?s1DvD=1.0 mol?L1?s1参考答案：B【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致【

6、解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A. =0.25mol?L1?s1；B. =0.3mol?L1?s1；C. =0.267mol?L1?s1；D. =0.25mol?L1?s1，故选B12. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+B. 过氧化钠与水反应：2O22+2H2O=4OH+O2C. 铁溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO

7、32参考答案：A试题分析：A. 氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故AlCl3溶液中加过量的氨水的离子方程式为：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+，正确；B. 过氧化钠应用化学式表示，过氧化钠与水反应应为：2Na2O2+ 2H2O=4Na+ 4OH+O2，错误；C. 铁溶于稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，应为：Fe2H= Fe2 +3H2，错误；D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，应为：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3，错误。选A。点睛：解答离子方程式正误判断题要注意“七看”。一看反应原理是否正确，如C选项；二看反应条件、连接符号等是否

8、正确；三看各物质的表示形式是否正确，如D选项；四看是否漏掉反应；五看原子、电子和电荷是否守恒；六看离子配比与化学式是否一致；七看反应物的用量对产物是否对应，如A、D选项。13. A元素原子L层比B元素原子L层少3个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5，则A、B两元素形成的化合物可表示为()AA3B2 BA2B3CB3A2 DB2A3参考答案：C略14. 把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为（ ）A、48g B、16g C、80g D、32g参考答案：D略15. 某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若R的近似相

9、对原子质量为855则85R原子的质量分数为( )。A75% B25% C74.6% D64.7%参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小组用下图所示过程对其进行处理以获得较纯净的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-,请回答:（1）沉淀A的化学式为_，过程中Al3+发生反应的离子方程式为_。（2）上述过程中的氢氧化钠溶液_(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_。（3）溶液B中大量存在的阳离子是_，过程反应的离子方程式为_。参考答案：(1)Mg(OH)2 Al3+4OH-=AlO2-

10、+2H2O (2)不能 Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开 (3)K+、Na+ Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O解析：溶液M与足量的氢氧化钠溶液反应沉淀A为Mg(OH)2；得到的溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及过量的NaOH，溶液B与足量的二氧化碳反应得到沉淀C为Al(OH)3，溶液D中含有KCl、NaCl、NaHCO3，沉淀C与盐酸反应生成AlCl3和水。故（1）沉淀A的化学式为Mg(OH)2，过程中Al3+在足量的氢氧化钠中发生反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al3+4OH-=AlO

11、2-+2H2O；（2）上述过程中的氢氧化钠溶液不能用氨水代替，原因是Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开；（3）溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及过量的NaOH，故含有大量存在的阳离子是K+、Na+，过程氢氧化铝溶于盐酸，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 ，同系物 ，同素异形体 ， 同分异构体 。金刚石与“足球烯”C60； D与T； 16O、17O和18O； 氧气（O2）

12、与臭氧（O3）； CH4和CH3CH2CH3；乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；和； 和 ；参考答案：略18. 某气态烃在标准状况下的密度是1.34 g/L，其相对分子质量为_，在该烃中碳的质量分数为80%，则其分子中碳、氢原子的个数比为_，化学式为_。参考答案：3013C2H6解析M(烃)1.34 g/L22.4 L/mol30 g/mol；13；最简式为CH3，(CH3)n30，求得n2，故化学式为C2H6。19. (1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_。既属于化合反应，又是氧化还原反

13、应的是_。属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_。不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_。A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuD2KMnO4K2MnO4MnO2O2ECaOCO2=CaCO3F4FeS211O22Fe2O38SO2(2)根据反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：还原剂是_，还原产物是_。氧化剂与氧化产物的物质的量比是_。当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为_g。参考答案：(1) D E B A F (2) Cu NO2 21 32解析：（1）化合价发生改变的反应

14、一定是氧化还原反应，置换反应的化合价一定发生了改变，一定属于氧化还原反应，复分解反应前后元素化合价一定不变，一定不属于氧化还原反应。A、“2NaHCO3Na2CO3H2OCO2”，反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应；B、“2Na+Cl22NaCl”，反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应中存在化合价变化，属于氧化还原反应；C、“ZnCuSO4=ZnSO4Cu”，属于置换反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；D、“2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2”反应物有一种，生成物有多种，属于分解反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应；E、“CaO+CO2=CaCO3”反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应；F、“4FeS211O22Fe2O38SO2”存在元素化合价变化，是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型。根据上述分析，答案为：D；E；B；A；F。（2）Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，Cu化合价由0价升高到C