2022-2023学年山西省太原市第八职业中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省太原市第八职业中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将Cl2制成漂白粉的主要目的是A、增强漂白和消毒作用 B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C、使它转化为较易溶于水的物质 D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒参考答案：B2. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：A、溶

2、液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；解答：解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A点评：本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单3. 下列物质的电子式书写正确的是 Ca（OH）2 H2S OHAl3+ Al3+ N2 CO2A. B. C. D. 参考答案：D【详解】氢氧化钙为离子化合物，电子式：，故正确；硫化氢为共价化合物，其电子式为：，故错误；氢氧根离子为阴离子

3、，电子式中需要标出电荷及原子的最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故错误；铝离子电子式为：Al3+，故正确；氮气中存在三对共用电子对，为三键，但每个氮原子还有两个孤对电子，故氮气的电子式为，故错误；二氧化碳为共价化合物，分子中存在2个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故错误；故答案为D。4. 下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是硅晶体的结构和金刚石相似 硅是地壳中含量最多的元素单晶硅是良好的半导体材料 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料二氧化硅分子由两个氧原子和一个硅原子组成 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A B C D 参考答案：D略5. 标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.

4、4L，关于该混合气体有下列的说法 混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 混合气体中两种气体的质量比为35：33 混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A只有 B只有C和 D都正确参考答案：D解：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比=10：6=5：3，则n（CO）=mol，n（CO2）=mol，混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为5：3，故正确；混合

5、气体中两种气体的质量比=35：33，故正确；混合气体中碳和氧的原子个数比=（）：（）=8：11，故正确；混合气体的密度=1.52g/L，故正确；故选D6. 将一定量的Na2CO3 和NaHCO3 混合物加热到不再放出气体为止，收集到11g CO2 ，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22g CO2 。则原混合物中Na2CO3 和NaHCO3 的质量比为 ( )A、42：53 B、53：42 C、26.5：42 D、42：26.5参考答案：C7. (8分)同温同压下，等质量的气体H2、D2、T2的密度之比为_，质子数之比为_，中子数之比为_，体积之比为_。参考答案：1：2：3 ， 6：3：2

6、 ， 0：3：4， 6：3：2略8. 钚是一种具有放射性的超铀元素,几位美国科学家在1940年首次发现这一元素,它目前被应用于核武器和核反应堆。下列说法正确的是A、是钚的三种同素异形体B中有94个中子C的中子数与质子数之差为51D一个的质量为240 g参考答案：CA、是钚的三种同位素，A错误；B中有23894144个中子，B错误；C的中子数与质子数之差为239949451，C正确；D240表示的质量数，D错误，答案选C。【点睛】注意同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。元素周期表

7、中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。要分清楚质量数、核素的相对原子质量和元素的相对原子质量的区别。9. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）。参考答案：C略10. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I2Fe2+I2参考答案：A【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化

8、性大于氧化产物的氧化性，据此判断【解答】解：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，A、因为氧化性FeCl3I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误； B、因为氧化性FeCl3I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C、因为氧化性Co2O3Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O能发生，故C正确； D、因为氧化性FeCl3I2，所以2Fe3+2I=2Fe2+I2能发生，故D正确；故选A11. 下列条件下的反应，放出最快的是：（ ）金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度AMg0.13

9、mol/LH2SO41020BMg0.13mol/LHCl1020CMg0.13mol/L CH3COOH1020DMg0.16mol/LHNO31020参考答案：A略12. 自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制A Na2SO4 BNaCl C AgNO3 DAlCl3参考答案：C13. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )A有1个氧原子 B有2个氧原子 C有1个A原子 D有

10、2个A原子参考答案：A14. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是参考答案：B15. 关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等，其中正确的是（）ABCD参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，结合n=解答解答：解：同温、同压下，气体的Vm相等

11、，则体积相同时，n=可知，两种气体的物质的量相同，设物质的量都为n，则m（N2O）=nM=44n，m（CO2）=nM=44n，故正确；N（C）=nNA，N（N）=2n（N2O）NA=2NA，所含碳原子数与氮原子数不相等，故错误；N（N2O）=nNA，N（CO2）=nNA，所含分子数相等，故正确故选D点评：本题考查阿伏加德罗定律，题目难度不大，注意同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，把握有关物质的量与体积、质量、分子数目的相关计算公式的运用二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如下图所

12、示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。（乙烯的制取装置略）、装置可盛入的试剂是_、_、_、_。（将下列有关试剂的序号填入空格内）A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓H2SO4 D.KMnO4酸性溶液 乙醇制取乙烯的反应装置此处略去，写出该反应的化学方程式： 能说明SO2气体存在的现象是_。 使用装置的目的是_。 确定含有乙烯的现象是_。（2）1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用乙烯来制备1,2二溴乙烷。 请填写下列空白：写出用乙烯制备1,2二溴乙烷的化学方程

13、式： 。要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 A加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现 B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成 C加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：（1）A、B、A、D CH3CH2OHCH2CH2H2O； I中品红褪色 检验SO2是否除尽 中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色（2）CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br； D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （3分）高铁酸钠（Na

14、2FeO4）是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。Na2FeO4消毒净水原理是+6价铁具有强 （填“氧化性”或“还原性”），可以消毒杀菌；其 （填“氧化产物”或“还原产物”）Fe3水解产生的Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降。 有时胶体和溶液外观上难以区别，可用 实验加以区别。参考答案： 略18. A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，且A与Na2CO3溶液混合时冒气泡。B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B只能跟钠反应

15、放出氢气，不能与Na2CO3溶液反应。请填空：（1）A的结构简式为 ，B的结构简式为 。（2）写出B与Na反应的化学方程式 。（3）写出A与B反应的化学方程式 。参考答案：(1)A：CH3COOH B： CH3CH2OH(2)2 CH3CH2OH+2Na2CH3 CH2ONa+H2(3)CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O略19. 下图为某工业生产的基本流程，其中A、B为单质，其余为化合物，且A是质量最轻的气体。气体D在进入吸收塔后会由无色变为红棕色，请回答下列问题：（1）请写出他们的化学式：C:_E:_（2）为了尽可能减少尾气的排放，则进入吸收塔内的气体D

16、与空气的最佳体积比为_（3）E的稀溶液用直接蒸馏的方法是无法得到70%以上的浓溶液的，因此为了提高E溶液的浓度，通常在蒸馏塔中加入适量的脱水剂。则常用于此的脱水剂为：_（只填一种即可），该脱水剂的优点或缺点有哪些_。 （4）腌肉或泡菜中会含有大量的某致癌物，实验室中为研究其性质，可利用D与某淡黄色化合物反应制取该致癌物，则制取时发生的化学反应方程式为_，若该反应中有标况下4.48LD参与反应，则反应过程中转移电子数目是_参考答案：(1)NH3 HNO3 (2)4:15 (3)浓硫酸 对仪器设备腐蚀比较严重 (4)2NO+Na2O2=2NaNO2 0.2NA（或1.2041023）解析：A、B为单质，其余为化合物，且A是质量最轻的气体，A是氢气。气体D在进入吸收塔后会由无色变为红棕色，因此D是NO，B是氮气，C是氨气，E是硝酸。（1）根据以上分析可知C是NH3，E