2022-2023学年山西省阳泉市平定县第三中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省阳泉市平定县第三中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一个氧气分子的质量是A16g B32g C16/（6.021023）g D32/（6.021023）g参考答案：D2. 某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2+H2。下列说法正确的是 A.HNO3为电解质溶液， B.锌为原电池正极， C.铁极质量不变， D.铜为原电池正极。参考答案：D略3. 向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关

2、系如图所示，则原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是 ( )A. 1：2 B. 1：1C. 2：3 D. 3：2参考答案：A试题分析：向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，在加入NaOH溶液4V时，发生反应形成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，当再加入NaOH溶液VL时，发生反应：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，可知原溶液中含有Al3+的物质的量是Vmol，其对应的Al2(SO4)3物质的量是V/2mol，根据离子方程式：Al33OH-= Al(OH)3可知形成氢氧化铝沉淀消耗的NaOH的物质的量是3Vmol，则发生反应：Mg22OH-=

3、Mg(OH)2消耗的NaOH是V，根据镁元素守恒可知MgCl2的物质的量是V/2mol，所以原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是V/2mol: Vmol=1:2，选项A正确。4. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()AAlAl2O3Al(OH)3Na【Al(OH)4】 BSiSiO2H2SiO3Na2SiO3CN2NONO2HNO3 DSSO2H2SO3BaSO3参考答案：CD略5. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（ ）A正反应和逆反应的速率都为零 B容器内各物质的

4、浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：B略6. 下列反应属于氧化还原反应的是（）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OBCaO+H2O=Ca（OH）2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO2参考答案：C考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应解答：解：A、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故A错误；B、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是化合反应，故B错误；C、氧元素化合价发生变化，是氧化还

5、原反应，故C正确；D、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是分解反应，故D错误故选C点评：本题考查学生氧化还原反应的特征即氧化还原反应的判断依据，可以根据所学知识进行回答，较简单7. 微粒物质检验的常用方法有三种： 检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列微粒物质检验的方法不合理的是A NH4气体法 B Cl沉淀法 C I2 显色法 D SO气体法参考答案：D8. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg

6、（OH）2沉淀的生成C将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【分析】A稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C过滤操作应用玻璃棒引流；D灼烧固体应用坩埚【解答】解：A稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D灼烧固体应用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误；故选B【点

7、评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大9. 下列反应中，属于加成反应的是 ASO3+H2O=H2SO4 BCH2=CH2+HClOCH3CHOHCCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl DCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O参考答案：B10. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：D略11. 可逆反应：N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)正反应放热，下列说法错误的是（ ）

8、A、使用催化剂可加快速率，提高生产效率 BN2不可能完全转化为NH3C、增大H2浓度可提高N2转化率 D达平衡时，N2与NH3浓度比为1:2参考答案：D略12. 下列关于原电池的说法正确的是( )A电流从原电池的负极流向正极B电子从发生氧化反应的电极流出C原电池是将化学能转变为电能的一种装置D原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成参考答案：BC略13. 配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，正确的操作是（）A取25 g CuSO4?5H2O溶于1 L水中B取16 g CuSO4?5H2O溶于少量水中，再稀释至1 LC取16 g无水CuSO4溶于1 L水中D取25 g CuSO4?5

9、H2O溶于水配成1 L溶液参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，结合n=cVM计算，溶液的体积为1L，以此来解答【解答】解：A.1L水为溶剂的体积，不能计算浓度，故A不选；B.16 g CuSO4?5H2O，溶质物质的量为0.1mol，故B不选；C.1L水为溶剂的体积，不能计算浓度，故C不选；D取25 g CuSO4?5H2O溶于水配成1 L溶液，则=0.1mol/L，故D选；故选D14. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素下列说法正确的是（）XYZWA. 工业上电解YW饱和溶液冶

10、炼金属YB. 气态氢化物的稳定性：WXC. 简单离子半径的大小顺序：r（Y+）r（X）D. Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z参考答案：D试题分析：Z为地壳中含量最高的金属元素，则Z是Al元素，根据元素周期表判断X、Y、W分别是F、Na、Cl元素。A、工业上电解熔融的氯化钠来制取钠，错误；B、F的非金属性强于Cl的非金属性，所以HF更稳定，错误；C、X与Y+的电子层结构相同，核电荷数大的滤纸半径小，所以简单离子半径的大小顺序：r(Y+)CAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_；B_；C_；D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。(3)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_。参考答案：(1)碳氧硅钠(2)H2OCH4SiH4(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2解