2022-2023学年山西省阳泉市平定县锁簧第一中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山西省阳泉市平定县锁簧第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下实验原理或操作中，正确的是A分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出B焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较参考答案：C略2. 已知结构简式为CH3CH2CH2CH3的丁烷含有2个CH3，则分子式为C6H14的烷烃中含有4个CH3的同

2、分异构体有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种 参考答案：A略3. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO 根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是：A在使用过程中，电池负极区溶液pH值增大B在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C. Zn是负极，Ag2O是正极 DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：C在原电池反应中，负极是失电子的反应，正极是得电子的反应，故Zn+2OH2e=Z

3、nO+H2O是失电子的反应，是负极反应，Zn是负极，发生氧化反应，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH是得电子的反应，是正极反应，Ag2O是正极，反生还原反应；在反应过程中，负极消耗了OH离子，OH的浓度减小，pH值减小；在反应过程中，电子的流动方向应从负极Zn极流出经外电路流向正极Ag2O。经过分析得到正确的选项为C。4. 有关能量的判断或表示方法正确的是A由：H+(aq) + OH (aq) = H2O(l) H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB从C（石墨）= C（金刚石） H = + 119

4、kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H = -285.8kJ/mol参考答案：A略5. 下列叙述中正确的是 （） AHCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性 B在CS2、PCl5分子中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 C42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D向漂白粉溶液中通入SO2气体，反应的离子方程式为：参考答案：答案：C6. 下列说法不正确的是 参考答案：A略7. 下

5、列离子方程式书写不正确的是（）AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH）：n（Al3+）=7：2时：2Al3+7OH=Al（OH）3+AlO2+2H2OB氨水吸收足量的SO2气体：NH3?H2O+SO2=NH4+HSO3C高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2OD向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O参考答案：D解：AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH）：n（Al3+）=7：2时，离子方程式为：2Al3+7OH=Al（OH）3+AlO2+2H2O，故A正确；B氨水吸收足量的SO2气体，离子方

6、程式：NH3?H2O+SO2=NH4+HSO3，故B正确；C高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水，离子方程式：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故C正确；D向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+2I+6H+=2Fe2+6H2O+I2，故D错误；8. 煤是工业的粮食，石油是工业的血液。下列关于煤和石油的说法中错误的是 ( ) A石油和煤属于不可再生矿物能源B石油中不含有烯烃，可以通过石油的分馏得汽油C煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气参考答案：

7、C略9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA参考答案：B略10. 短周期元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y，Xm+与Zn+具有相同的电子层结构。下列叙述一定正确的是AY是非金属元素B若的半径CX、Y、Z三种元素位于元素周期表中的不同周期D若X、Y形成化合物中，两者形成的离子分别为X+、Y-，则原子序数 参考

8、答案：D11. 下列实验正确的是 ( ) A往待测液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以检验待测液中是否含有Fe2+ B往待测液中滴加BaCl2溶液，然后滴加盐酸，以检验待测液中是否含有SO42 C往淀粉水解液（硫酸催化）中加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热，以检验水解液中是否含有葡萄糖 D向试管中加5mL SO2的水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，以检验SO2具有还原性参考答案：D略12. （2007江苏卷）2.下列叙述正确的是 A.聚丙烯的结构简式为：B.石英的化学式为：CaSiO3C.在CS2、PCI3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D.Ar原子的结构示意图为：

9、参考答案：C本题主要考查物质的组成与结构。在由单体经加聚反应得高聚物的过程中不能改变单体的组成和连接方式，聚丙烯的结构应为，A不正确；石英的化学式为SiO2，B不正确；经分析PCl3、CS2的最外层的电子情况知C正确；Ar为18号元素，原子核内有18个质子，D不正确。13. 下列实验中能证明某气体为SO2的是 （ ） 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO-3）2溶液有白色沉淀产生 A都能证明 B都不能证明 C均能证明 D只有能证明参考答案：D略1

10、4. 脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是 （ ）A、其官能团和营养成分与葡萄糖相同 B、其分子式为C13H15N2OC、该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应 D、该物质能发生水解反应并生成乙酸参考答案：D略15. 下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A石油的分馏和煤的干馏都是化学变化B分子式为C3H7C1的有机物有三种同分异构体C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯参考答案：C【知识点】有机物的性质与结构解析：石油的分馏是物理变化，A错误；分子式为C3H7C1的

11、有机物有2种同分异构体：1-氯丙烷和2-氯丙烷，B错误；C正确；蛋白质溶液中加入CuSO4溶液均可使蛋白质变性，D错误。【思路点拨】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；有机物的卤代、硝化、酯化、醇生成醚等都是取代反应；盐析与变性本质不同，前者可逆，后者不可逆。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (08上海卢湾区期末)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需 NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯

12、等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操是 。（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。参考答案：答案：（1）11.7（2分） (2)蒸发皿（1分） （3）35（3340均可得分）（2分） （4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（2分） （5）重结晶（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 不粘锅之所以不粘，全在于锅底的那一层叫“特富龙”的涂料。特富龙是美国杜邦公司研发的含氟树脂的总称，包括聚四氟乙烯、聚全氟乙丙烯及各种含氟共聚

13、物，PFOA（全氟辛酸铵）是生产特富龙过程中的必要添加剂。研究发现，特富龙在高温下，会释放出十几种有害气体，对健康有害。回答下列有关问题： （1）聚四氟乙烯的合成途径如下所示： 写出由二氟一氯甲烷分解生成四氟乙烯（又称全氟乙烯）的反应方程式 。 （2）聚全氟乙丙烯可看作是由四氟乙烯与全氟丙烯按物质的量比1：1通过 反应（填反应类型）而得到，聚全氟乙丙烯的结构简式为 。 （3）写出PFOA的化学式 。参考答案：略18. COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+ CO(g) H=+108 kJmol1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图（第10min到14min的

14、COCl2浓度变化曲线未示出）：（1）计算反应在第8min时的平衡常数K=_（保留三位小数）；（2）比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)_ T(8)（填“”、“”或“=” ）；（3）若反应在体积为20L的密闭容器中进行，则4min10min外界向反应体系提供的能量至少为 。（4）若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)= mol/L（保留三位小数）（5）比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)_ v(15-16)（填“”、“”或“=”），原因是 。参考答案：略19. 铁在冷的浓硫酸

15、中能发生钝化。某兴趣小组同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，铁完全溶解，得到溶液A，并产生大量气体B。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分，并将有关实验操作、预期现象和结论填入下列表格中。【提出猜想】所得溶液中的金属离子可能含有Fe2和Fe3中的一种或两种；所得气体中可能含有 中的一种或两种。任意写出一个铁与浓硫酸加热时，可能发生的有关反应方程式 【实验探究】实验操作预期现象结论验证猜想步骤：取少量溶液A，滴入0.01 mol/L酸性KMnO4溶液溶液紫红色褪去； 步骤： 含有Fe3验证猜想将所得气体B通入如下图装置 含有两种气体【问题讨论】有同学提出，若另外选用KS