2022-2023学年山西省太原市爱物中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山西省太原市爱物中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分子式为的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有A.8种 B.7种C.5种D.3种参考答案：C2. 下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 向石灰水中通入过量CO2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 参考答案：C略3. 关于下列图示的说法中正确的是 A用图所示实验可比较硫、碳、硅

2、三种元素的非金属性强弱 B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体 C图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H大于0 D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略4. 在室温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是 ()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在、反应中作还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3DX2是XO4的还原产物参考答案：B略5. 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作

3、载热介质，有关说法不正确的是A原子半径：r(Na)r(Al)B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)Cm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出参考答案：C略6. 右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的HO参考答案：C略7. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学

4、键中共价键成分最少的是: ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O参考答案：B 解析:比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大。8. 设：A2B2C(正反应为吸热反应)的反应速率为v1；2XY2Z(正反应为放热反应)的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()。A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大参考答案：A略9. 常温下，某一元强碱溶液的PH为某一元酸HA溶液的PH值为b，HA的电离度为1.0%，若将1体积此强碱溶液下10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为：A、14 B、15 C、16 D、17参考答案：

5、D10. 如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是 ()参考答案：D11. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W阴离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是 （ ）A.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键参考答案：B略12. 下列离子方程式书写正确的是A、向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2+CO2+H2O=

6、CaCO3+2H+B、向氯化铁溶液中加入过量氨水：3NH3H2O+Fe3+=3NH4+Fe(OH)3C、NaHS水解：HS-+H2OH3O+S2-D、饱和石灰水跟盐酸反应：H+OH-=H2O参考答案：BD略13. 对以下事实解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B明矾可以净水，是由于明矾溶于天然水中可以生成氢氧化铝胶体CSO2通入溴水中，溴水褪色，说明SO2具有漂白性，使其褪色D氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明氨水显碱性参考答案：C略14. 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为a m

7、ol?L1和b mol?L1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（）Aa=b Ba=2b C2a=b Da=5b参考答案：C考点：硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算.专题：氮族元素分析：设它们的质量都是80g，则利用n=来计算物质的量，再由原子守恒来分析Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比解答：解：设CuO和MgO粉末的质量均为80g，则n（CuO）=1mol，n（MgO）=2mol，由原子守恒可知CuOCu（NO3）2，MgOMg（NO3）2，则Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量分别为1mol、2mol，

8、因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，a：b=1mol：2mol=1：2，即2a=b，故选C点评：本题考查金属氧化物与硝酸的反应，明确金属与盐的关系及巧设氧化物的质量是快速解答本题的关键，并学会利用守恒法来分析问题15. 下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H”“”或“=”)。（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_，分子空间构型为_；与SO2互为等电子体的分子有_(写一种)。（4）请从结构角度解释H2SO3的酸性比

9、H2SO4酸性弱的原因_。（5）Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_，配位体中键与键个数之比为_。（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_g/cm3(列出计算表达式)。参考答案：(1) 16 纺锤形 (2)3d104s1 (3) sp2 V形 O3 (4)硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，硫酸中心原子硫价态高，易于电离出H+ (5)4 52 (6) 【分析】(1)硫元素为16号元素，能量最高的电子为3p电子；(2)C

10、u为29号元素，Zn为30号元素，Cu的第二电离能失去的是3d电子；(3)SO2分子中S原子的价层电子对数=2+(6-22)=3，结合等电子体的概念解答；(4)同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强；(5)Cu(CH3CN)4中的中心原子为Cu，配位体为CH3CN，其中键有3个C-H、1个C-C和1个CN，CN中含有键；(6)根据晶体结构，距离最近的两个H2分子之间的距离为晶胞面上对角线长度的一半，晶胞中Mg原子个数是8、Fe原子个数=8+6=4，所以其化学式为Mg2Fe。据此分析解答。【详解】(1)硫元素为16号元素，基态硫原子核外电子有16种不同运动状态，能量最高的电子为3p

11、电子，3p电子的原子轨道形状为纺锤形，故答案为：16；纺锤形；(2)Cu为29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1；Zn为30号元素，基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2，Cu的第二电离能失去的是3d电子，失去后不稳定，第二电离能大于Zn的第二电离能，即I2(Cu)I2(Zn)，故答案为：3d104s1；(3)SO2分子中S原子的价层电子对数=2+(6-22)=3，轨道杂化类型为sp2，分子的空间构型为V形；与SO2互为等电子体的分子有O3，故答案为：sp2；V形；O3；(4)同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强，硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性，故答案为：硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，硫酸中心原子硫价态高，易于电离出H+；(5)Cu(CH3CN)4中的中心原子为Cu，配位数为4；配位体为CH3CN，其中键有3个C-H、1个C-C和1个CN，共5个键，只有CN中含有键，有2个键，键与键个数之比52，故