2022-2023学年广东省揭阳市普宁船埔中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年广东省揭阳市普宁船埔中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（与CO2反应由先到后的顺序是：OH- AlO2- CO3 2 ) ( ) A B C D参考答案：C略2. 向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再

2、改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（ ）A. c=1000b/11.2V B. n=m+17Vc /1000 C . p=m+cV/62.5 D. （5/3）m p（17/9）m参考答案：C略3. 原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，其中a元素在周期表中位于第二周期第IVA族，一个ab2分子中含有22个质子，c为金属元素且c原子的核外电子数是a、d原子核外电子数之和的一半。下列说法正确的是A. a的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B. 四种原子中d原子的半径最大C. b与c形成的化合物中一定不存在共价键D. 在周期表中，117号元素(Uus)与d同主族参考答案：Aa元素在周

3、期表中位于第二周期第IVA族，a是C元素；一个ab2分子中含有22个质子，所以b原子有8个质子，b是O元素；c为金属元素且c原子的核外电子数是a、d原子核外电子数之和的一半，则c是Na元素、d是S元素。C的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸是弱酸，故A正确；四种原子中Na原子的半径最大，故B错误；b与c形成的化合物Na2O2中存在共价键，故C错误；在周期表中，117号元素(Uus)是A族， S元素是A族，故D错误。4. 下列有关物质的分类中正确的是选项ABCD名称分类高分子化合物弱电解质纯净物混合物参考答案：DA纳米碳管为碳的单质，不是高分子化合物，故A错误；B胆矾是CuSO4的结晶水合物，

4、溶于水能完全电离，是强电解质，故B错误；C“84”消毒液是NaClO的水溶液，为混合物，故C错误；D聚乙烯塑料为合成高分子化合物，是混合物，故D正确；答案为D。5. 下面是某学生对课本中图表资料的使用情况叙述，其中不正确的是 A利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸能否发生置换反应B利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价C根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度D根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行参考答案：B略6. 把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比32时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+

5、全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是 （ ） ACu（OH）2 BCu2（OH）2SO4 CCuSO4?5H2O DCu4（OH）6SO4参考答案：D略7. 在下列物质：K2SO4 HCHO MgSO4 NH4Cl KOH Hg(NO3)2中，能使蛋白质变性的是A、 B、 C、 D、参考答案：D8. 说法正确的是（）A高纯度硅广泛用于制作光导纤维B纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C鸡蛋清中加入硫酸铜溶液产生盐析D乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇参考答案：B考点：硅的用途；有机高分子化合物的结构和性质；盐析分析：A光导纤维的成分是二氧化硅；B高分子化合物是相对分子质量高达几万上百万的有机物

6、；C重金属阳离子能够使蛋白质变性；D植物油的主要成分是不饱和脂肪酸的甘油酯解答：解：A高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，故D错误；B纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故B正确；C鸡蛋清中加入硫酸铜溶液发生变性，故C错误；D乙酸乙酯可水解生成乙醇和乙酸，但是植物油可水解生成不饱和脂肪酸和甘油，故D错误；故选：B点评：本题考查了物质的性质，熟悉硅、二氧化硅、常见有机物的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大9. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4Z

7、nSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是（） A步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂B硫酸在生产中可循环使用C步骤（1）中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子 D 电解时MnO2在阳极处产生参考答案：答案：A10. 下列化合物在一定条件下既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 参考答案：B略11. 2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符的是 （ ）A对垃圾进行无害化、资源化处理B提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C大力研发新型有

8、机溶剂替代常见的水溶剂D用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用参考答案：C略12. 下列实验对应的结论不正确的是（ ） （注意：盐桥中阴阳离子可以自由移动）A能证明非金属性ClCSi B能组成Zn、Cu原电池 C颜色深浅不同说明反应2NO2N2O4；H0 D白色沉淀为BaSO4参考答案：A略13. 下列有关铁元素的叙述中正确的是 （ ）AFe(OH)2 易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2 c (NH4+) c (H+) c (OH)解析：(1). . 由反应方程式NO+O3NO2+O2可知，N元素的化合价从+2价升高到+4价，生成1mol氧气转移电子2mol，则生成11.2

9、L即0.5molO2(标准状况)时，转移电子的物质的量是0.5mol2=1mol，故答案为：1；.当n(NO2):nCO(NH2)2=3:2时，即NO2和CO(NH2)2的化学计量数之比是3:2，反应方程式可表示为：6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2，该反应中只有N元素的化合价变化，氮气既是氧化产物也是还原产物，由N原子守恒可知氧化产物与还原产物的质量比为8:6=4:3，故答案为：4:3；(2). 由流程图可知，在装置I中SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，离子方程式为：SO2 + OH=HSO3，故答案为：SO2 + OH=HSO3；(3). 由流程图可知，装置I

10、I中生成等物质的量的NO3和NO2时，Ce4+被还原为Ce3+，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：2NO+3H2O+4Ce4+=4Ce3+NO3?+NO2?+6H+，故答案为：2NO+3H2O+4Ce4+=4Ce3+NO3?+NO2?+6H+；(4). 由Ce3+生成Ce4+为氧化反应，所以再生时生成的Ce4+在电解槽的阳极，在电解槽的阴极HSO3被还原成S2O42一，电极反应式为：2H+2HSO3一+2e一=S2O42一+2H2O，故答案为：阳极；2H+2HSO3一+2e一=S2O42一+2H2O；(5). 由流程图可知，装置IV所得的产品为NH4NO3，在NH4NO3溶液中

11、，NH4水解使溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(NO3 ) c (NH4+) c (H+) c (OH)，故答案为：c(NO3 ) c (NH4+) c (H+) c (OH)。18. （12分） “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图：（1）写出过程（a）的化学反应方程式： （2）人们还可利用特定的细菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程

12、式： （3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是 （填写字母）A、对贫矿、尾矿的开采更有价值B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，Fe2（SO4）3可循环使用C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染（4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）电解过程中，粗铜接电源 极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为 （5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C）求电解槽中平均电流强度为 A（用代数式表示）参考答案：（1）4Fe

13、S2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4；（2）Cu2S+10Fe3+4H2O=2Cu2+10Fe2+8H+SO42、Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2H+=Fe2+H2；（3）C；（4）正；Cu2+2e=Cu；（5）2bNe【考点】氧化还原反应；电解原理；金属冶炼的一般原理 【分析】（1）在细菌作用下，硫化亚铁被氧气氧化生成硫酸铁和硫酸；（2）硫化亚铜和铁离子在细菌作用下发生氧化还原反应生成亚铁离子、铜离子、氢离子和硫酸根离子；铁还原铜离子生成铜和亚铁离子，铁和氢离子反应生成亚铁离子和氢气；（3）A、细菌冶金对贫矿、尾矿的开采很有价值；B、在细菌的作用下，副产物FeSO

14、4和S都具有还原性，能被空气中氧气氧化；C、细菌冶炼使用的是具有特殊功能的细菌；D、细菌冶炼能降低能源，且反应中对环境污染较小；（4）粗铜冶炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；（5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，则平均每秒转移电子物质的量为2bmol，转移电子个数为2bN，每个电子的电量是e，每秒通过电子电量Q=2bNe，电流强度I=【解答】解：（1）在细菌作用下，硫化亚铁被氧气氧化生成硫酸铁和硫酸，反应方程式为4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4，故答案为：4FeS2+15O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2H2SO4；（2）硫化亚铜和铁离子在细

15、菌作用下发生氧化还原反应生成亚铁离子、铜离子、氢离子和硫酸根离子；铁还原铜离子生成铜和亚铁离子，铁和氢离子反应生成亚铁离子和氢气，涉及的离子方程式为Cu2S+10Fe3+4H2O=2Cu2+10Fe2+8H+SO42、Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：Cu2S+10Fe3+4H2O=2Cu2+10Fe2+8H+SO42、Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2H+=Fe2+H2；（3）A、细菌冶金不需要富集矿物，所以对贫矿、尾矿的开采很有价值，故正确；B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S都具有还原性，易被空气中氧气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，且Fe2（SO4）3可循环使用，故正确；C、细菌冶炼使用的是具有特殊功能的细菌，并不是所有的细菌都有该功能，故错误；D、细菌冶炼能降低能源，且反应中对环境污染较小，所以能大大降低能源消耗，有利于减少污染，故正确；故选C；（4）粗铜冶炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以粗铜连接电源正极，阴极反应式为Cu2+2e=Cu，故答案为：