2022-2023学年广东省惠州市博罗县高级中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年广东省惠州市博罗县高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 科技日报2007年1月30日讯： 美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国科学杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6,它的熔点为150，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右图。下列说法肯定不正确的是（）A氢铝化合物可能成为未来的火箭燃料BAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水CAl2H6是离子化合物DAl2H6是非极性

2、分子参考答案：答案：C2. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（ ） CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2A B C D参考答案：D略3. 下列反应中不属于四种基本反应类型的是 ( )A、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B、AgNO3 + NaCL = AgCL + NaNO3C、3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 D、MgCL2（熔融）Mg + CL2 参考答案：C略4. 下列各组反应最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl2溶液中 过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合少量Ca(

3、OH)2投入NaHCO3溶液中 过量CO2通入NaAl(OH)4溶液中A B C D参考答案：A【Ks5u解析】金属钠先与水反应生成NaOH，再与FeCl2反应。生成白色的Fe(OH)2，但易被氧化变成红褐色的Fe(OH)3，错误；因为NaOH过量，生成NaAl(OH)4,错误；溶液最终生成CaCO3白色沉淀，正确。CO2+Al(OH)4-=Al(OH)3+HCO3-,正确；选A。5. 下列说法正确的是A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长BHCl的键能为431.8 kJ/mol，HI的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C含有极性键的分子一定是极性分子 D键

4、能越大，表示该分子越容易受热分解参考答案：B略6. 下列装置或操作正确的且能达到实验目的的是参考答案：【知识点】化学实验基本操作 J1【答案解析】B 解析：A转移液体时要利用玻璃棒进行引流，错误；B、制备氢氧化铁胶体时把饱和的氯化铁加入到沸水中，正确；C、氨气是易溶于水的，故不能把氨气通入到水中，正确；D、电解质溶液选择错误。【思路点拨】本题考查了玻璃棒的使用，胶体的制备，气体体积的测量，原电池的形成装置，基础性较强。7. 反应mA(s)+nB(g)pC(g) H=QkJ/mol在一定温度下B的体积分数(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ） m+np； x点时比y点时的反应速

5、率慢。A只有 B只有 C只有 D只有和参考答案：B8. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）2.24L氨气含有NA个电子，1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，精炼铜， 若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，标准状况下，22.4L空气含有NA个分子， 过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA A. B. C. D. 参考答案：A略9. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾

6、能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：C略10. 下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是 （ ）ANaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3 BHCl、Na2CO3、新制氯水、NaICNa2S、HCl、FeCl3、NaCl DAlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO44 4 参考答案：略11. 下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是A该溶液呈电中性B它与H2S反应的离子方程式为：Cu2+S2-=CuSC用惰性电极电解该溶液时，阳极产生

7、铜单质D在溶液中：c (Cu2+) +c (H+)=c(SO42-) +c(OH-)参考答案：AA溶液均显电中性，因此硫酸铜溶液呈电中性，A正确；B它与H2S反应的离子方程式为：Cu2+H2SCuS+2H+，B错误；C用惰性电极电解该溶液时，阳极氢氧根放电产生氧气，阴极铜离子放电产生铜单质，C错误；D在溶液中根据电荷守恒可知：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)，D错误，答案选A。12. 将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1molL的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是 A

8、镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.lNA Bx=2y C沉淀是Mg （OH）2和Al（OH）3的混合物 D2x=y参考答案：B略13. 有关“油”的说法正确的是（ ）A石蜡油和矿物油都是油脂B油脂的氢化与油脂的皂化都属于取代反应C植物油能使溴水褪色D甘油制油脂的反应属于缩聚反应参考答案：C14. 下列离子方程式书写正确的是( )A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl

9、-参考答案：D略15. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是编号实验操作实验目的或结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na，无kC将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀CH3CH2Br未发生水解D将打磨过的镁条投到一定浓度的FeCl3溶液，出现气泡并有固体生成镁与FeCl3溶液反应，生成了H2和Fe(OH)3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应

10、（其中硅与稀硫酸不反应）测定通常状况（约20，1 atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：（1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_。（3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_。（4）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm_。若合金中含铜，测得的Vm将_（偏大/偏小/无影响）。参

11、考答案：（1）E D G （2）铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 （3）待实验装置冷却后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。（仅答两点给1分）（4）LmoL1 无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 17分）2011年7月18日，台湾“卫生署食品药物管理局”在来自上海可口可乐饮料公司的零度可口可乐原液主剂配料中，检验出当地禁止掺入碳酸饮料的防腐剂“对羟基苯甲酸甲酯”。对羟基苯甲酸甲酯（），又叫尼泊金甲酯，主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，也用作于饲料防腐剂。某课题组提出了如下合成路线

12、：（1）尼泊金乙酯的分子式是_。（2）反应的反应类型是_；反应的反应类型是_。（3）写出结构简式：A_、B_。（4）写出反应的化学方程式 。（5）尼泊金乙酯有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。属于酚类苯环上有两个互为对位的取代基能发生水解反应，也可以发生银镜反应参考答案：（1）C9H10O3（2分） （2）氧化反应（2分） 加成反应（2分）（3）（2分） （2分）（4）CH3CH2OHH2O（3分）（5）（2分） （2分）（1）根据有机物的成键特点，可以推断尼泊金乙酯的分子式为C9H10O3。（2）反应为对羟基苯甲醛氧化为苯甲酸，反应为乙烯与水的加成反应。（3）A为

13、对羟基苯甲醇，B为对羟基苯甲酸。（4）反应为和CH3CH2OH的酯化反应。（5）根据，说明分子中含有甲酸酯的结构。（4）A为NaClO，根据氧化还原反应规律可得： 3NaClO NaClO3 + 2NaCl。 18. （14分）硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。（1）已知：Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) H1=+1011.0 kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=393.5 kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H3=221.0 kJmol-1 则反应Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) H4=

14、 kJmol-1，该反应能自发进行的原因是 。工业上制备Na2S不用反应，而用反应的理由是 。（2）已知不同温度下2SO2+O22SO3的平衡常数见下表。温度（）527758927平衡常数7841.00.041233时，CaSO4热解所得气体的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是 。（3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应 的化学方程式是 。将上述反应获得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可还原 出Pt，则反应的离子方程式是 。由MgO可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则正极的电极反应式为 。参考

15、答案：（14分）（1）569.0 （2分） S0 （2分 ） CO能保护Na2S不被氧化（2分）（2）1233时，平衡常数远小于1，气体主要以SO2和O2的形式存在（2分）（3）2MgSO4+CO2MgO+SO2+CO2+SO3（2分）PtCl42-+SO2+2H2O=SO42-+4H+4Cl-+Pt（2分）ClO+H2O+ 2e=Cl+2OH （2分）略19. (11分)Tetraazidomethane是化学家2006年新制得的一种只由两种元素构成的化合物。这两种元素一种是有机物中必不可少的，而另一种则是大气中含量最高的元素。制备Tetraazidomethane的一种方法是由含锑盐A与一

16、种钠盐B在一定条件下发生复分解反应。盐A的阳离子为三角锥形，含氮质量分数约为91.30；阴离子为SbCl6。钠盐B的阴离子和CO2是等电子体。Tetraazidomethane是一种高沸点的液体，含氮质量分数约为93.33，有一定的危险性。（1）与Tetmazidomethane含有相同元素的二元化合物可能有着截然不同的性质，比如按照化合价一般规律组成的最简单形式的化合物X在材料科学中有着特殊的研究意义。其化学式为_。（2）已知SbCl6的中心原子上的价电子都用于形成共价键了，则SbCl6的立体构型为_；B的阴离子的立体构型可能为_；（3）B与KNO3混合，点燃后产生相当慢的爆炸，分两步进行反应，首先是B分解，产生金属和一种气体；该金属再与KNO3反应，释放出一种气体，同时得到两种用一般点燃法无法制备的金属氧化物。请写出可能发生反应的化学方程式：_(4)硝化甘油是丙三醇与硝酸形成的酯，它分解能释放氮气、氧气、