2022-2023学年广东省汕尾市红城中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年广东省汕尾市红城中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于下列图示的说法中正确的是（ ） A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体 C图表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的H大于0 D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略2. 能正确表示下列反应的离子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸钙溶

2、液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO参考答案：D略3. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（ ）A该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸C配制200mL4.6 molL-1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 molL-1参考答案：B略4. 将SO2通入一定量

3、NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（）ANa2SO3和NaOH BNaHSO3 CNaHSO3 和Na2SO3 DNaOH和NaHSO3参考答案：D略5. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-B苯酚钠溶液中通入足量CO2：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-C铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OD碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O参考答案：CD略6. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3

4、SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有参考答案：A略7. 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s) Hp2C.T1T2，p1p2D.T1T2，p1p2参考答案：C略11. 下列各选项陈述I和陈述均正确且二者有因果关系的是（）陈述I陈述A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2用饱和

5、Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClCCl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色次氯酸的氧化性比氯气的强D稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2稀HNO3氧化性比浓HNO3强参考答案：C考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物分析：A常温下铁与浓硫酸发生钝化，铜与浓硫酸不反应；BCO2会与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠；CCl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色，说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；D浓HNO3氧化性比稀HNO3强解答：解：A常温下铁与浓

6、硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，铜与浓硫酸不反应，陈述不合理，故A不选；BCO2会与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，所以陈述不合理，故B不选；CCl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色，说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，则次氯酸的氧化性比氯气的强，陈述均合理，存在因果关系，故C选；D浓HNO3氧化性比稀HNO3强，陈述II不合理，故D不选；故选C点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，题目难度不大12. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种

7、高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：D略13. 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是ApH=7的溶液中：Al3、K、SO42、HCO3BFeCl2溶液中：SO42、H、MnO4、NaC能使pH试纸变深红色的溶液中：S2、SO32、S2O32、SO42D滴

8、加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、NH4、Cl、NO3参考答案：D略14. 酸雨有很大的危害。下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是（）ANH3 BCO CH2 DSO2参考答案：答案：D15. 钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀参考答案：A解析：反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电

9、子数是相等的，A项正确。中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要配制0.5mol?L1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有： ；（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为 g；（3）配制溶液的过程中，有以下操作其中正确的是 （填代号）A将氢氧化钠固体放在纸片上称量B在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即

10、将溶液倒入容量瓶中C将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中参考答案：（1）500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管；（2）10.0；（3）C解：（1）配置0.5mol?L1的烧碱溶液500mL，用500mL容量瓶配制溶液，用烧杯稀释浓硫酸，用胶头滴管定容，故答案为：500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管；（2）配置0.5mol?L1的烧碱溶液500mL，需要氢氧化钠的质量m=0.5mol?L10.5L40g/mol=10.0g；故答案为：10.0；（3）A氢氧化钠具有腐蚀性，应用小烧杯称量，故A错误；B在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，冷却到室温后将溶液倒入容量瓶中，故B错误；C将溶解氢

11、氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中，保证溶质全部转移的容量瓶，避免产生误差，故C正确；故选：C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。(1)目前合成氨技术原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H=92.4kJmol1。 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 。A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d和点 e处的n(N2)相同D.773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大在容积为2.

12、0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K= 。K值越大，表明反应达到平衡时 (填标号)。A.H2的转化率一定越高 B.NH3的产量一定越大C.正反应进行得越完全 D.化学反应速率越大(2)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式 。(3)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺

13、有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2(g)3H2O(1)2NH3(g)O2(g)。H=a kJmol1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：T/K303313323NH3生成量/(106mol)4.85.96.0此合成反应的a 0；S 0，（填“”、“”或“=”）已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=92 .4kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol1则N2(g)3H2O(1)=2NH3(g)O2(g) H= kJmol1。参考答案：(12分) (1)AC(2分) 16/15(或1.07或1

14、.1) (2分) C(2分)(2)N2 6 H6e=2NH3(2分)(3)、 (2分)； 765 kJmol1(2分)略18. （12分）已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20KSCN、0.1 molL1NaOH、6 molL1NaOH、0.1 molL1HCl、蒸馏水。必要时可参考：沉淀物开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg(OH)29.611.1Fe(OH)32.73.7根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（测定溶液pH

15、的具体操作可不写）实验操作预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：l 参考答案：实验操作预期现象和结论步骤1：取少量浸取液于试管A中，逐滴滴加0.1 molL1NaOH溶液，充分振荡，边滴加边用pH 试纸检测溶液直至pH在49，静置。（3分）有红褐色沉淀产生，说明浸取液中含 Fe3+。（1分）步骤2：用滴管将试管A中上层清液转移至试管B，向试管B中滴加过量6 molL1NaOH溶液，充分振荡，静置。（2分）有白色沉淀产生，说明浸取液中含Mg2+。（1分）步骤3：另取少量浸取液于试管C中，滴加过量6 molL1NaOH溶液，充分振荡，静置。（2分）有沉淀产生。步骤4：用滴管将试管C中上层清液转移至

16、试管D，向试管D中逐滴滴加0.1 molL1HCl至足量，边滴边振荡。（2分）有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明浸取液中含 Al3+。（1分）19. （13分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置是 ，其核外电子排布式为 ，五种元素原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号回答）。（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为 ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是 。（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （写化学式，下同），