2022-2023学年广东省江门市新荻中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年广东省江门市新荻中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A. 单质的沸点：ZWB. 简单离子半径：XWC. 元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应参考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大

2、，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素，据此进行解答。【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最

3、外层电子数相同，则Z为Cl元素；AZ、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯气的沸点较高，即单质的沸点：ZW，故A正确；BX为Na、W为F，二者的离子都含有2个电子层，Na的核电荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：XW，故B错误；CX为Na，金属钠与O形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；故答案为B。2. 如图:纵坐标表示可燃气体A、B、C(C是A和B的混合物)的体积,横坐标表示A

4、、B、C在完全燃烧时，消耗O2的体积，测混合气体C中A和B的体积比为A. VA：VB=1：1 B. VA：VB=1：2 C. VA：VB=2：1 D. VA：VB为任意比参考答案：B略3. 将SO2通入悬浮着黑色PbO2的热水中，过一会以后，将发生的情形是A、有黄色沉淀生成 B、有臭鸡蛋气味的气体放出C、悬浮物由黑色变为白色，因SO2是一种漂白剂D、悬浮物由黑色变白色，因为形成了PbSO4参考答案：D略4. 已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是 A实验中铁钉只做还原剂 B上述实验证明Fe2+既显氧化性又显还原

5、性C实验中发生的是置换反应 D上述实验证明氧化性：Fe3+ Cu2+ Fe2+参考答案：AD5. 某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是（ ）A该氖原子的相对原子质量为12a/bBWg该氖原子的物质的量为W/aNA molCWg 该氖原子所含的质子数为 10W/a个D氖元素的摩尔质量为aNA g/mol参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论分析：A某一原子的相对原子质量是指：以一个碳12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳12原子质量的的比值；B已知质量求物质的量，运用公式n=计算；C根据n=计算物质的量，1个氖原子含有10个质子；D根

6、据n=计算，注意原子的摩尔质量不等于元素的原子质量解答：解：A元素是指具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称一种元素因中子数不同，有多种原子元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值氖原子的相对原子质量为，故A正确；B根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol故B正确；CWg 该氖原子的个数为，含有的质子数为，故C正确；D已知氖原子的摩尔质量，但不能确定元素的摩尔质量，故D错误故选D点评：本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，该题概念辨析要求高，考查了相对

7、原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系6. 下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 ABa（OH）2KSCNNaClMg（NO3）2（FeCl3溶液） BNaNO3NaHCO3（NH4）2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液） CNH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液） D（NH4）3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）参考答案：C略7. 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为： LiCoO2 = Li1

8、-xCoO2 + xLi关于该电池的推论错误的是（ ）A. 放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B. 放电时，负极反应 xLi - xe- = xLi+C. 充电时，有电能转化为化学能D. 充电时，负极(C)上锂元素被氧化参考答案：D8. 下列离子组一定能大量共存的是A在c(H)=1.01013molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO32B有NO3存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、BrC某无色透明溶液中：Na+、MnO4、SO42、CO32D某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3、NO3参考答案：A略9. 某有机物的结构简式

9、如右图所示，下列说法错误的是A与乙酸互为同系物B含有两种含氧官能团C可使溴的四氯化碳溶液褪色D既可以发生取代反应又可以发生加成反应参考答案：A10. 天然气和液化石油气（主要成分为C3C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为： CH4+ 2O2CO2+ 2H2O， C3H8+ 5O2 3CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是 （ ） A增大空气进入量或减小石油气进入量 B减小空气进入量，增大石油气进入量 C减小空气进入量，减小石油气进入量 D减小空气进入量或增大石油气进入量参考答案：A略11. 已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + d

10、D(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图。下列叙述正确的A正反应为吸热反应 B降低温度，正反应速率增大 Ca + b c + d D增大压强，B转化率增大参考答案：D12. 微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O224H24e12H2O负极反应：C6H12O66H2O24e6CO224H则有关该电池的下列说法正确的是 A该电池的工作环境是高温条件 B作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原 C该电池的电解质溶

11、液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等 D该电池的总反应为C6H12O66O2 = 6CO26H2O参考答案：D略13. 下列有关平衡常数的说法正确的是( ) A.已知K则对应的化学反应可以表示为: B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数K将变大 C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程度变大,K变大 D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变 参考答案：B 14. 下列说法正确的是（ ） A地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的碱性 B酸雨就是pH 7的雨水，主要是由大气中的CO2等造成的C常温常压下，14 g CO、N2和C2H4的混

12、合气体中，含有原子数为NA D实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火参考答案：D略15. As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H-+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列说法正确的是A生成1mol H3AsO4时，转移电子个数为10NA B将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出 C该反应的氧化产物之一为S D反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量为0.5mol参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分) 某混合粉末含有Al2O3，还可

13、能有Fe2O3、ZnO，请设计实验探究该混合物的组成。限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。提示：ZnO、Zn(OH)2都是两性物质；且Zn(OH)2能溶于烧碱溶液生成Na2ZnO2，能溶于浓氨水生成Zn(NH3)4(OH)2。（1）请写出ZnO与烧碱溶液反应的化学方程式：ZnO+2NaOH= （2）请完成以下实验探究过程提出假设：假设1 该混合物中除Al2O3外还含有 ；假设2 该混合物中除Al2O3外还含有 ；假设3 该混合物中除Al2O3外还含

14、有Fe2O3、ZnO 。设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案。请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：实验步聚实验操作预期现象和结论第一步第二步第三步第四步参考答案：(16分) （1）Na2ZnO2 +H2O（2分）(2) Fe2O3 、ZnO（各1分，顺序可互换） （12分）实验步聚实验操作预期现象和结论第一步取适量样品粉末于的试管中，加入过量的2mol/LNaOH溶液，并不断振荡试管（2分）试管中固体减少，溶液无色（1分）第二步装配好过滤装置，过滤试管中的溶液，滤液和滤渣分别置于不同试管中备用（2分）第三步取滤渣于另外的试管中，滴入1mol/L稀

15、硫酸，再向其中滴入23滴10%KSCN溶液（2分）若滴入KSCN溶液后试液变红，则说明固体中含有Fe2O3（1分）第四步取滤液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略过量，再向其中滴入浓氨水直至过量（2分）滴入稀硫酸时先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解（1分）；再滴入氨水时有白色沉淀生成且部分溶解，说明粉末中含有ZnO（1分）（其它合理答案参照给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去):（1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C、D均为空气的主要成分，E是一种有毒气体。 C的电子式为_。 写出反应的化学

16、方程式_。（2）若A是淡黄色化合物，常温下D是无色气体，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 C中所含化学键的类型是_、_。 写出反应的离子方程式_。（3）将（2）中一定量的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。O点溶液中所含溶质的化学式为_。标准状况下，通入气体D的体积为_L，C溶液的物质的量浓度为_molL-1。参考答案：略18. 合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。参考答案：略19. （8分）某反应体系中的物质有：Na