2022-2023学年广东省河源市紫金第二中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年广东省河源市紫金第二中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳（阴）离子交换膜不允许阴（阳）离子通过。则以下叙述错误的是（ ）A、NaOH、H2均在区产生 B、 图中a为阴离子交换膜C、区炭棒上的电极反应式为2Cl-2e Cl2D、电解时往区的溶液中滴加甲基橙，溶液先变红后褪色 参考答案：B略2. 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)利用反应6NO28NH3 7N212H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子

2、时，生成的N2在标准状况下是 L。(2)已知：反应1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H = 196.6 kJmol-1反应2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H = 41.8kJmol-1则反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 H = _ kJmol-1(3) 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cNO和O2的物质的量之比保持不变 d每消耗1 molO2同时生成2 molNO2 (4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容

3、器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：物质COH2CH3OH浓度(mol?L1)0.91.00.6混合气体的平均相对分子质量_。列式并计算平衡常数K=_。若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是_。若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正_v逆(填“”、“”或“=”)。参考答案： (1) 23.52 (2)-113 (3)abc (4)18.56 0.6/(0.91.02)=2/3 L2? moL2 (或0.67 L2? moL2) 1 mol?L1c(H2)2 mol?L

4、1 =略3. 下列变化过程一定属于还原反应的是（）A. HClMgCl2 B. NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe2+参考答案：D略4. 心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是（ ）A. 可以在催化剂作用下和溴反应B. 可以在碱性条件下发生水解反应 C. 可以和氢溴酸反应D. 可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案：B略5. 下列化学用语正确的是A硫的原子结构示意图： B顺-2-丁烯的结构简式：C乙酸的实验式：C2H4O2 D原子核内有8个中子的氧原子：188O参考答案：B略6. 科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说

5、法不正确的是A氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全B液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏 C氨气易液化，便于储存和运输D液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O参考答案：D略7. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是A、由2Cu + O2 = 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S = CuSB、Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4可表示为PbOPb2O3C、Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2D、CO2与Na2O2反

6、应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2参考答案：C略8. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个参考答案：D考点：钠的重要化合物分析：A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；C、NaC

7、lO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20反应矛盾，故C错误；D、浓盐酸中Cl由1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成

8、1mol氯气转移电子数为1mol，故D正确，故选D点评：本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性9. 下列离子方程式正确的是 A钠与水反应：Na+2H2O= Na+ +2OH+H2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO23+2H+=H2SiO3 C0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与002mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合： D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：参考答案：C略10. （07年全国卷1） 等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）AKClO3（加MnO2催化

9、剂，加热） BKMnO4（加热）CH2O2（水溶液，加MnO2催化剂） DHgO（加热）参考答案：答案:A难度:易，了解的层面知识落点: 本题将氧气的制取的四个化学反应和物质的量的简单计算直接联系起来了，A、B、三个选项都来源于初中化学教材第一章第二节氧气的性质。D选项来自初中化学第一章的第五节原子，选项C来自高一教材第六章氧族元素第二节中的过氧化氢性质。对教学的启示:注意高中的教学内容和初中的衔接，注意化学方程式的书写并能根据化学方程式进行基本计算。11. 以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D参考答案：D略12. 雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特质的均含有相同

10、的“三室一厅”的核心构架，这两种化合物的结构简式如图K4241所示。下列叙述中，不正确的是()。图K4241A均能与醋酸发生酯化反应B均能发生脱水的消去反应C均可使溴水褪色D两种物质的分子组成相差一个CH2原子团，属于同系物参考答案：D略13. 对于实验的描述正确的是 （ ） A实验：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B实验：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C实验：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体D装置：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去参考答案：D命题立意：本题考查化学实验基本操作逐滴滴加稀盐酸时，首先发生的反应是Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，

11、不会立即产生大量气泡，A错误；B，上层是氯化铁溶液，呈黄色，B错误；从饱和食盐水中提取氯化钠晶体，应该采取蒸发结晶的方法，而不是用坩埚，C错误；浓硫酸与蔗糖作用产生二氧化硫，而二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，D正确。易错提醒：碳酸钠与盐酸反应分步进行；蒸发与灼烧是不同的操作，不能混淆；不能受思维定势的影响而认为B项正确。14. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3?S2?C1? D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4参考答案：C略15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z是人体内含量最高的元

12、素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X与Y不在同一周期，W与X同主族。下列说法不正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Y)r(Z)r(X)BW分别与X、Z形成的化合物中化学键类型不一定完全相同C由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液一定显碱性DZ与W形成的原子个数比为1：1的化合物可以使石蕊溶液先变蓝后褪色参考答案：C结合题目信息推出短周期主族元素X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na。C由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液可能显碱性如NaHCO3，也可能显酸性如NaHC2O4。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试

13、管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_ _。(2)B装置的作用是_ _。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_；上述实验现象说明：_ _。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：_ _。参考答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(

14、5)点燃的蚊香逐渐熄灭略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修5：有机化学基础（15分）中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖。由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如下： 己知氢化青蒿素的分子式为C15H22O4。回答下列问题：（l）青蒿素的分子式为 。（2）反应中，NaBH4的作用是 。A氧化剂 B还原剂 C催化刑 D、溶剂（3）有机物D的结构简式为 。（4）青蒿琥酯能够发生的反应类型有 。A酷化反应 B水解反应 C还原反应 D加聚反应（5）参照H2Q的表示方式，写出反应的化学方程式 。（6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成

15、出有机物E。合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物P，其结构简式为 。化合物S是P的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，写出S的一种结构简式 。参考答案：（1）C15H22O5（2）B （3）（或） （4）ABC （5）（6） （或 ，其他合理答案亦可给分）（4）青蒿琥酯的官能团有醚键、过氧键、酯基和羧基，能发生酯化化反应、水解反应、还原反应，答案选ABC；（5）反应的化学方程式为；（6）合成有机物E还需要含苯环的二羟基化合物P的结构简式为；化合物S是P的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，

16、可推知S中含有醚键和酚羟基且二者处于对位；或含有甲基和两个酚羟基且均位于间位，所以S的一种结构简式为（或）。18. 烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化。在同温同压下，A蒸气的密度是H2密度的66倍，其中氧元素的质量分数为12.1%；B的化学式为C9H8O2；C能使溴的四氯化碳溶液褪色，与Na反应放出H2；D不含甲基，在一定条件下能发生消去反应。 请填写下列空白：（1）A分子中的含氧官能团的名称为 ，C的结构简式是 。（2）CD的反应类型是 （填标号）。a氧化反应 b还原反应 c加成反应 d取代反应（3）D+EF的化学方程式是 （4）与D分子式相同，其中能与金属钠反应且苯环上有一个取代基（包括D）的同分异构体有 种，写出其中一种含有2个甲基的结构简式 （5）AF六种化合物中： 除C外，能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠溶液反应的是 （填标号，下同）； 燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为11:9:5的是 参考答案