2022-2023学年广东省河源市丰稔中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年广东省河源市丰稔中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于钠的说法不正确的是A金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2参考答案：D略2. 能增加反应物分子中活化分子百分数的是：升高温度 使用加快反应的催化剂 增大压强 增加浓度A B C D参考答案：C3. 在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器左侧充入

2、等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况，反应前后活塞位置如图所示，则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）1：1 3：1 1：3 1：2（）ABCD参考答案：A考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：假设氢气和氧气的物质的量分别为1mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则物质的量之和相等，右侧气体共为2mol，根据方程式计算左室中剩余气体物质的量，由图可知反应后左右两侧气体的物质的量之比为1：3，讨论右侧剩余气体，根据反应的有关方程式判断解答：解：假设氢气和氧气的物质的量分别为1mol，开始时

3、左右两侧气体的体积相等，则物质的量之和相等，右侧气体共为2mol，同时引燃左右两侧的混合气，左侧：2H2+O22H2O， 1mol 0.5mol左侧剩余气体为0.5molO2，由图可知反应后左右两侧气体的体积之比为2：6=1：3，故物质的量之比为1：3，则右侧气体的物质的量为0.5mol3=1.5mol，当CO过量时，设O2为xmol，则CO为mol：2CO+O22CO22 1 12x x 2x2x2x+2x=1.5，解得x=0.5所以n（CO）=2mol0.5mol=1.5mol，则n（CO）：n（O2）=3：1；当O2过量时，设CO为ymol，则O2为mol，2CO+O22CO22 1 1

4、y y2y+y=1.5解得y=1，所以，n（CO）=1mol，n（O2）=1mol，则n（CO）：n（O2）=1：1，故选A点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意根据左右两侧气体的体积关系判断右侧气体的物质的量，用讨论的方法计算4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是 A0.1 mol Na变成Na2O2时，失去0.2NA个电子BNA个N2与NA个H2的质量比等于14:1C常温常压下，11.2 L CO2中所含的分子数为0.5NAD4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 molL-1参考答案：B略5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中

5、一定能大量共存的是（）A1.0mol?L1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3、ClD0.1 mol?L1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I、SCN参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】A离子之间发生氧化还原反应；B与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C该组离子之间不反应；D离子之间发生氧化还原反应，结合生成络离子【解答】解：AH+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中

6、不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3、Al、H+发生氧化还原反应，故B不选；C该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；DFe3+、I发生氧化还原反应，Fe3+、SCN结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选C【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大6. 下列物质互为同分异构体的一组是A乙醇和乙酸 B正丁烷和异丁烷 C12C与14C D金刚石和石墨参考答案：B略7. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A、2Na+2H2O=2NaOH+H2 B

7、、2F2+2H2O=4HF+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、Cl2+H2O=HCl+HClO参考答案：D略8. 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（ ）A第4周期A族 B第4周期A族C第3周期B族 D第3周期A族参考答案：D略9. “纳米材料”是指粒子直径在1100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的分散系说法正确的是：（1）是溶液；（2）是胶体；（3）能产生丁达尔效应；（4）能通过滤纸；（5）不能通过滤纸；（6）静置后会析出黑色的沉淀。A（1）（4）（6） B（2）（3）（4） C（2）（3）（5） D（3

8、）（4）（6）参考答案：B略10. 下列说法正确的是 （ ） 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A B C D参考答案：D略11. 烃类分子中碳原子与其它原子的结合方式是（ ）A非极性键 B两个共价键C离子键 D形成四对共用电子对参考答案：D略12. 在25mL 0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

9、 A在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点，c(Na+)c(CH3COO) c(H+)c(OH)D在D点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)参考答案：A略13. 下列说法正确的是（ ）A能电离出H+的化合物叫做酸 B实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的参考答案：D略14. 某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过

10、量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是 AAg+、Al3+、Fe3 + BSiO32-、Al(OH)4-、K+ CAg+、Cu2+、Na+ D Ag+、Ba2+、 Na+ 参考答案：B略15. 某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A K2SBMgO CMgS DNaF参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤 ，步骤 。（2）写出

11、步骤对应反应的离子方程式： 。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。（填编号） A酒精 B醋酸 C四氯化碳 D苯（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤至，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是 。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出右图实验装置中存在的错误之处： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分) 完成下列填空：AH2SO4的摩尔质量为 ；1.2041024个H2SO4含_个氧原子，共含_mol原子，能和_molNaOH完全反应，

12、该硫酸所含氢元素的质量与标准状况下 L HCl中所含氢元素的质量相同。B现有以下物质NaCl晶体，CO2，液态的纯醋酸，铜，BaSO4固体，蔗糖，酒精，氨水，请回答下列问题（填序号）(1)能导电的是_。 (2)属于电解质的是 _ 。(3)属于非电解质的是 _ 。参考答案：A、98g/mol；4.8161024；14；4；89.6B、(1)；(2)；(3)略18. 下图是只含有C、H、O、N四种元素的有机物的简易球棍模型，完成下列问题：(1)该物质的结构简式为_。(2)已知NH2与NH3类似，能与盐酸反应，请写出该物质与盐酸反应的化学方程式：_。(3)该物质能否与NaOH溶液反应_(填“能”或“不能”)；若能，请写出化学反应方程式_(若不能，该空不必填写)。参考