2022-2023学年广东省河源市琴江中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年广东省河源市琴江中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于平衡膳食宝塔的认识中，正确的是 A 塔底的食物最重要 B 塔顶的食物最重要 C膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量D膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情况而调整参考答案：D略2. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0

2、.4 molL1，下列叙述中不正确的是 （ ） Ax的值为2 BA的转化率为40% CB的平衡浓度为0.8 molL1 DD的体积分数为20%参考答案：B略3. 对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（）A70，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol?L1 的硝酸溶液中B60，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol?L1 的盐酸溶液中C60，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol?L1 的硫酸溶液中D60，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol?L1 的盐酸溶液中参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素分析：影响化学反应速率的主要因素

3、是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气解答：解：活泼性MgFe，则Mg反应较快，硝酸与金属反应不生成氢气，C中氢离子浓度最大，且温度较高，则反应速率最大故选C点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意金属的活泼性强弱，为影响反应速率的主要因素，易错点为A，注意硝酸与金属反应不生成氢气4. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（ ） A2 mol Br2 2 mol NaOH B2 mol Br2 3 mol Na

4、OH C3 mol Br2 4 mol NaOH D4 mol Br2 4 mol NaOH参考答案：C略5. 500条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（）A平衡向正反应方向移动B平衡常数K增大CNO2的转化率变小D容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅参考答案：A考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：在恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，容器中气体的物质的量增大则压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动解答：解：A向容器内再充入1molNO2，

5、容器内压强增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故A正确；B温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；C增大压强有利于平衡向正反应方向移动，所以二氧化氮的转化率增大，故C错误；D增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，再次达到平衡后容器内二氧化氮浓度比第一次平衡时浓度大，所以容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要深，故D错误；故选A点评：本题考查了压强对化学平衡的影响，根据压强的改变确定平衡移动方向，易错选项是A，虽然二氧化氮转化率增大，但平衡时二氧化氮浓度要大于第一次平衡，所以最终颜色要比原来深，为易错点6. 向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 m

6、ol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，则生成沉淀后的溶液中c(Ag)与pH分别为A1.8107 mol/L, 2 B1107 mol/L, 2 C1.8107 mol/L, 3 D1107 mol/L, 3参考答案：A略7. 在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl-、NO3-、CO3 2- K+、Fe3+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D参考答案：B略8. 下列离子在稳定人体血液的pH中起作

7、用的是A Na+ B HCO3 C Fe2+ D Cl参考答案：B略9. 2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。下列有关说法中不正确的是( )A氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源B氢燃料电池工作时，H2在负极发生氧化反应C氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高D氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰参考答案：D略10. 下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是A乙酸钠溶液显碱性B常温时，0.1 molL-1乙酸溶液的pH约为3C10mL 1molL-1乙酸溶液与10mL1molL-1的NaOH溶液

8、恰好完全反应D在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱参考答案：C略11. 发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是（ ）。 ATil3C14 BTi14C13 CTi4C5 DTiC参考答案：B略12. 下列分子中心原子是sp杂化的是 ACH2=CH2 BCH4 CC6H6 DCH CH参考答案：D略13. 将0.1mol乙二醇完全燃烧后的所有产物全部通入过量的石灰水中，完全被吸收，经过滤得到20g沉淀。滤液的质量比原石灰水的质量减少了 A5.4 g B5.8g C11

9、.2g D14.2g参考答案：B略14. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）A水晶和干冰的熔化 B食盐和冰醋酸的熔化C液溴和液汞的汽化 D纯碱和烧碱的熔化参考答案：D略15. 能用分液漏斗分离的是A甘油和水 B溴苯和水 C乙醇和溴水 D乙醇和乙酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。（2）用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计

10、算出NaCl固体的体积为V cm3。步骤（1）中A仪器最好用_（仪器名称）。步骤（2）中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，_，理由是_。能否用胶头滴管代替步骤（2）中的滴定管_；理由是_。已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数Na的表达式为Na=_。参考答案：（11分）（2）容量瓶（2分）酸式滴定管苯通常溶解碱式滴定管的橡皮管不能实验中需要准确量取苯的体积（各3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物的化学分析结果记录如下：相对分子质量为134，完全燃烧后只生成CO2和水

11、，134g该有机物与足量的NaHCO3反应放出44.8LCO2，等质量该有机物与足量Na反应放出33.6L H2（气体体积均已折算为标准状况）；分子中同一个碳原子上不连有相同的官能团。（1）写出该有机物所含官能团的名称 、 。（2）写出该有机物的结构简式 。参考答案：（1）羧基、羟基 ；（2）略18. （21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1t2 （t2t1）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J（g）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热H=_(填表达式，不用化简)；若

12、将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的H_填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的H_（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。 （2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为_，电子式为_，一个分子中有键 个 ， 键 个。（3）在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：增大容器的体积，平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色。(填“变深”“变浅”“不变”)容器体积不变：若通人CO2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。若通人

13、N2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。加入催化剂，平衡移动。 (4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：物质炭粉(C)一氧化碳(CO)氢气(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)状态固体气体气体气体液体热量(kJ)392.8282.6285.8890.31 367从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是_。写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是_。矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有_等。参考答案：（21分）（1） 偏大 偏小（各2分） （2）sp2杂化 3 1 （各1分）略19. A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该