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文档简介

1、 初三化学下人教版知识点 化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上讨论物质的组成、性质、结构与变化规律;制造新物质的科学。以下是我为您整理的九班级下册化学学问点苏教版,供大家学习参考。 初三化学下人教版学问点 一、常见的盐 定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 二、精盐提纯去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、试验步骤:溶解、过滤、蒸发 2、试验仪器 三、盐的化学性质 1、盐(可溶)+金属1金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外) 2、盐+酸新盐+新酸 3、盐+碱新盐+新碱(反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件) 4、盐+盐两种新

2、盐(反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件) 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀 3、盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶; 氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶; 硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。 注:BaSO4、AgCl不溶于水,也不溶于酸 五、化学肥料 1、农家肥料:养分元素含量少,肥效慢而长久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥) 1)氮肥作用:促进植物茎、叶生长茂密

3、、叶色浓绿(促苗)。缺氮:叶黄 a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2:含氮量的氮肥(有机物)46.7% b、NH4+的检验 试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、潮湿的红色石蕊试纸 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而汲取 2)钾肥作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。 缺钾:叶尖发黄 常用钾肥KCl 草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),呈碱性 K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结 3)磷肥作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果) 缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达 常用磷肥磷矿粉Ca3(

4、PO4)2 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐) 中过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰 4、复合肥:含N、P、K中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用 初三化学下人教版学问点 酸的组成氢离子+酸根离子 (1)跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 (2)酸的PH7 (3)跟(H)前的活泼金属起置换反应 酸+金属=盐+氢气 例:2HCl+Fe=FeCl2+H2 (4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 酸+碱性(金属)氧化物盐+水 例:3H2SO4+Fe2O3=

5、Fe2(SO4)3+3H2O (5)跟某些盐反应 酸+碳酸盐=盐+水 酸+盐新酸+新盐 例:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 (6)跟碱起中和反应 酸+碱盐+水 例:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 初三化学下人教版学问点 溶液中酸碱度的表示pH (1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性,指示剂可以推断溶液显酸或碱性,却无法推断酸碱性的强弱程度,为了能够表示溶液的酸碱强弱程度,常用pH表示。 (2)pH的范围通常是0-14之间 (3)pH与溶液酸碱性的关系: pH=7,溶液呈中性 PH7,溶液呈酸性,pH数字越小酸性越强。 PH7,溶液呈碱性,pH数字越大碱性越

6、强。 留意:pH是表示溶液酸碱性的强弱,酸性越强,溶液中H+含量越多,pH值越小;碱性越强,溶液中OH-含量越多,pH值越大。 (4)pH的测定(方法):测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出溶液的pH值。 留意:不能直接将pH试纸侵入待测溶液中,这样会污染我们的溶液。 润湿的pH试纸测得的结果不精确,由于相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。 pH测得的数字是正数。 通常状况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小,污染越大。 初三化学下人教版学问点相关(文章): 初三化学人教版学问点 超具体人教版学校化学学问点总结大全 初三化学学问点总结

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