2021-2022学年江西省吉安市横龙中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年江西省吉安市横龙中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于有机化合物的说法正确的是A丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同B糖类、维生素和蛋白质均可发生水解反应C乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：D2. 下列说法正确的是（）除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发钾、钠、白磷都应保存在水中做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用ABCD参考答案：A考点：

2、化学实验方案的评价；焰色反应；化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：98%的浓硫酸吸收三氧化硫，且二氧化硫难溶于硫酸；液溴易挥发；钾、钠均与水反应；硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验解答：解：98%的浓硫酸吸收三氧化硫，反应放出大量的热，且二氧化硫难溶于硫酸，可利用浓硫酸除去二氧化硫中的少量三氧化硫，故正确；液溴易挥发，则盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发，故正确；钾、钠均与水反应，不能保存在水中，而白磷可保存在水中，故错误；硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验，则所用铂丝，每次用完后用稀盐酸洗涤后再使用，故错误；故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考

3、点，把握硫的氧化物的性质、试剂的保存、焰色反应等为解答的关键，注意实验操作的评价性分析，侧重基础知识的考查，题目难度不大3. 月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石 KAlSi3O8 和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是： A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO2C橄榄石中铁为+2价D月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气参考答案：B略4. 环境与化学密不可分，下列说法正确的是A CO2是大气污染物 B 大气中CO2含量的增加会

4、导致温室效应的加剧C 酸雨是pH7的雨水 D CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成参考答案：B略5. 下列说法正确的是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的H相等参考答案：C略6. 下列有关物质的性质和应用均正确的是()氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，84消毒液的有效成分是NaClO浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2等还原性的气体；过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气

5、的来源硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，是重要的半导体材料，在自然界中可以以游离态和化合态的形式存在浓氨水可检验氯气管道是否漏气玻璃容器可长期盛放各种酸Na2S可除去污水中的Cu2碘酒是指单质碘的乙醇溶液明矾作净水剂，液氨用作制冷剂，生石灰作干燥剂A B C D参考答案：B解析：氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，84消毒液的有效成分是NaClO，正确； 浓硫酸可以干燥SO2气体；过氧化钠可以与CO2反应放出O2，故可用作潜水艇中氧气的来源，错误； 硅在在自然界中只能以化合态的形式存在，错误； 浓氨水可与氯气反应产生白烟的现象，故可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气，正确；

6、 因氢氟酸可以与玻璃中的二氧化硅反应，故玻璃容器不能盛放氢氟酸，错误； Na2S可与Cu2反应生成CuS沉淀而除去污水中的Cu2，正确； 碘酒是指单质碘的乙醇溶液，正确； 明矾作净水剂，液氨用作制冷剂，生石灰作干燥剂，正确。7. 下列说法正确的是()A. 淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体参考答案：D【详解】A、淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物，选项A错误；B、某些非金属氧化物如CO，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，选项B错误；C、纯碱为碳酸钠，属于盐，选项C错误；D、丁达尔效

7、应是胶体的特性，丁达尔效应能区别溶液和胶体，选项D正确。答案选D。8. 标况下，67.2L乙烯和丙炔的混合气体，与4mol H2恰好完全加成，则乙烯和丙炔的质量之比为A.2：1B.1：2C. 21：10 D.7：5参考答案：D9. 已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C，B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A离子半径：A2-CB2+ BC元素的最高正价一定为+7价 C对应气态氢化物的稳定性AC D还原性：A2- C 参考答案：A略10. XY是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同。下列有关说法中不正

8、确的是（ ） A微粒通过离子键结合在一起 BY原子序数比X的更大 CY离子半径比X离子的大 D元素Y的氧化性比X强参考答案：B略11. 下列离子方程式中，不正确的是： A向Mg(HC03)2溶液中加入过量的NaOH溶液 Mg2+2HC03-+40H-=Mg(OH)2+2C032-+2H2O BFeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+ +4Br-+3C12=2Fe3+2Br2+6C1- C. 向NaOH溶液中通入过最的C02气体：C02+20H-=C032-十H20 D向Fe(N03)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+=3Fe3+ +N0+2H20参考答案：C略12. 核糖和脱氧核糖是人类

9、生命活动中不可缺少的物质，它们的结构简式分别是：CH2OH(CHOH)3CHO和CH2OH(CHOH)2CH2CHO，在一定条件下，它们都能发生的反应是()A氧化 B还原 C酯化 D水解参考答案：ABC略13. 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（ ）AH2（g）+O2（g）H2O（g）H1BC（s）+O2（g）CO（g）H2CS（s）+O2（g）SO2（g）H3DH2S（g）+O2（g）S（s）+H2O（l）H4参考答案：C考点：燃烧热 专题：化学反应中的能量变化分析：根据燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量解答：解：A生成气态水不是最稳定状态，应为液态

10、水，故A错误；B应生成CO2，不是燃烧热，故B错误；C符合燃烧热的定义，故C正确；D不是生成的稳定的氧化物，应生成SO2，故D错误故选C点评：本题考查燃烧热的概念，题目难度不大，注意生成稳定的氧化物的特征14. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A含有大量Al3+的溶液： Na+、Cl-、AlO2、OHB常温下c(H+)/c(OH)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2、SO32参考答案：C15. 一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH2e-=2

11、H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸。为研究该材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下实验：取5.60 g该材料放入15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。（1）为分析溶液中的成分，甲组通过实验确定X中一定含Fe3+，但还可能有Fe2+，为确定是否含有Fe2+，可另取溶液加入 _（填序号）AK

12、SCN溶液和氯水 BK3Fe(CN)6溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液（2）为分析气体中的成分，乙组将560 mL (标准状况)气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_（3）提出猜想：乙组根据上述SO2体积分数，分析Y中还可能有其它气体，并作如下猜想：猜想一：其它气体中只有H2；猜想二：_；猜想三：_（4）验证猜想：设计用下图装置进行探究 （部分装置可重复使用，夹持仪器省略）实验装置连接顺序为_装置B中试剂作用为_若猜想一成立，预测实验现象为_参考答案：(1)BD(只选对一个1分，全对2分) (

13、2) 40.0% (2分) (3) 其它气体中只有CO2 (2分) ；其它气体中只有H2和CO2 (2分) (4) ABCFEDF (2分) ；检验SO2是否除尽 (2分)； （石灰水不浑浊）D中固体由白色变蓝色、E中固体由黑色变红色 (2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学物质结构与性质(13分)在化工生产、科学实验和生命活动中，催化剂都大显身手。某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚。甲醚（CH3OCH3）是乙醇的同分异构体，其熔点141.5，沸点24.9，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛（HCHO）等。 写出活性组分NiO中

14、基态Ni2+的核外电子排布式 。 图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，该氧化物的化学式为 。 乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是 。 甲醚和甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型分别为 、 。 原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互称为等电子体。试写出一种与CO2互为等电子体的X的化学式 。配合物羰基铁（Fe(CO)5）可用作某些反应的催化剂，也用于制备纳米级铁粉。 羰基铁是无色至黄色油状液体，易溶于苯，四氯化碳等大多数有机溶剂，则羰基铁形成的晶体属于 晶体。 Fe(CO)5 Fe + 5CO 的反应过程中，断裂的化学键是 ，形成的化学键是 。参考答案：（13分） 1s22s22p63s23p63d8

15、（或Ar 3d8 ，2分） Cu2O（2分） 乙醇分子间形成氢键，使乙醇沸点升高（2分） sp3杂化、sp2杂化（各1分，共2分） SCN（或OCN等合理答案，2分） 分子（1分） 配位键；金属键（各1分，共2分）略18. A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为mn；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻； F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍。A、B、C三种元素可组成化合物X，C、D可组成化合物Y，C、E可组成化合物Z。 （1）写出E元素符号 ；A的原子结构示意图 ；（2）F在元素周期表的位置为 ；硒（se）是人体必需的微量元素，与F同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_；（3）A F六种元素所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是 （用离子符号表示）；各离子半径由大到小的顺序为 ；（4）化合物Z与X的水溶液反应的离子方程式为 ；（5）化合物Y用途广泛，试列举其中一种用途