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1、 九年级上册化学第三单元知识点 渊博的人是多么奇妙啊,他们的大脑像蜘蛛网,粘住宅有学问的小昆虫;学问化的过程是一个被概念化的过程,从一个活生生的人变成一个机器的过程。下面我给大家共享一些九班级上册化学第三单元学问点,盼望能够关心大家,欢迎阅读! 九班级上册化学第三单元学问1 考点1 分子 1.概念:由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子。 留意:分子只能保持物质的化学性质,但不能保持物质的物理性质,由于一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来,单个分子不能表现。 2.分子的基本性质 (1)分子体积和质量都很小。 (2)分子间有间隔,且分子间的间隔受热增大,遇冷
2、缩小,气态物质分子间隔最大。 (3)分子在不停运动。 (4)同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。 (5)分子是由原子构成的。 3.分子的内部结构 在化学变化中分子可分成原子,原子可以重新组合成新的分子; 同种元素的原子构成单质分子,不同种元素的原子构成化合物的分子。 考点2 原子 1.概念:原子是化学变化中的最小粒子。 2.化学反应的实质:在化学反应中,分子可分成原子,原子重新组合成新的分子。 3.分子与原子的本质区分:在化学变化中分子可分,而原子不行再分。 4.分子与原子的联系:分子是由原子构成的,分子分成原子,原子经过组合可构成分子。 金属单质,如:铁Fe、铜Cu、金
3、Au等 5.由原子直接构成的物质: 固体非金属单质,如:硫S、磷P、硅Si等 稀有气体单质,如:氦气He、氖气Ne等 考点3 运用分子、原子观点解释有关问题和现象 物理变化和化学变化 物理变化:分子本身没有变化; 化学变化:分子本身发生转变。 纯洁物和混合物(由分子构成的物质) 纯洁物:由同种分子构成的物质,如:水中只含有水分子; 混合物:由不同种分子构成的物质。 有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。 (1)衣服晾晒、闻到花香是由于分子的运动 (2)三态变化、温度计原理是由于分子(原子)的间隔 九班级上册化学第三单元学问2 考点4 原子的构成 构成原子的粒子 质子:一个质子带
4、一个单位的正电荷 原子核 原子 中子:不带电 电子:一个电子带一个单位的负电荷 在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,原子不显电性。 考点5 相对原子质量 相对原子质量的标准:碳-12原子质量的1/12。 表达式:Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量1/12) 相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。 原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量质子数+中子数 考点6 元素 元素的定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 元素的种类由核电荷数(即核内质子数)打算。 地壳中含量列前四位的元素(质量分数):氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素(非金属元素)是氧,含量最
5、多的金属元素是铝。 生物细胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氢、氮。 5.人体中含量最多的金属元素是钙元素。 考点7 元素符号 1.元素符号表示的意义:表示一种元素;表示这种元素的一个原子。例如: 表示氢元素 H 2H:表示二个氢原子 表示一个氢原子 留意:元素不讲个数,2H不能说成二个氢元素。 考点8 物质组成、构成的描述 物质由元素组成:如:水是由氢元素和氧元素组成的。 物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如: 水是由水分子构成的。 金是由金原子构成的。 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 分子是由原子构成的:如:水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
6、九班级上册化学第三单元学问3 考点9 元素周期表简介 元素周期表的结构 原子序数 8 O元素符号 (核电荷数) 氧 元素名称 16.00 相对原子质量 周期表每一横行叫做一个周期,共有7个周期。 周期表每一个纵行叫做一族,共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。 (3)元素周期表同一周期电子层数相同,最外层电子数依次递增。同一族最外层电子数相同,电子层数依次递增。 考点10 核外电子的分层排布 电子排布分层排布:第一层不超过2个;其次层不超过8个;最外层不超过8个。 原子结构示意图: 含义:(以镁原子结构示意图为例) 元素的化学性质由原子的最外层电子数打算。 原子最外层电子数为8(
7、氦为2)的结构称为稳定结构。 原子、阳离子、阴离子的推断: 原子:质子数=核外电子数 ?阴离子:质子数核外电子数 子数 ?阳离子:质子数核外电子数 考点 11 定义:带电荷的原子(或原子团)。 分类 阳离子:带正电荷的离子,如Na+、Mg2+ 离子 阴离子:带负电荷的离子,如Cl-、O2- 离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子),如: Mg2+表示镁离子(一个镁离子) 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子 离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数; 离子符号的表示(方法):在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷,“1”省略不写。如: 阳离子:Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子:Cl-、S2-等 有关离子的小结 金属离子带正电荷,非金属离子带负电荷; 离子所带的电荷=该元素的化合价 常见原子团离子: SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子 九班级上册化学第三单元学问点相关(文章): 九班级化学上册各单元学
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