2019年浙江科学中考第一轮复习资料（+word）第35课时　常见的化学反应-1

1、Word文档，下载后可任意编辑 年浙江科学中考第一轮复习资料（+word）第35课时常见的化学反应第38课时常见的化学反应(一)1(2016安徽)下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是()B2(2016安顺)化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是()AA.B.C.D.X化合反应纯净物物理变化化学反应Y氧化反应混合物化学变化化合反应第2题图A3(2016温州)实验室中各种化学药品需要合理保存，否则容易变质。硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：4HNO3=4NO22H2OO2，该反应属于()A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应光4(

2、2015荆州)在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应D5(2016漳州)如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是()AabcdBcabCabcDcabC第5题图dd6如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是()D第6题图A该反应属于化合反应B反应物甲的质量等于生成物丁的质量C甲和丙均为有机物D甲的化学式为C2H27(2015兰州)对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是()D2H2O2=2H2OH2CO3=H2OCO2H2CuO=CuH2OSO22NaOH=Na2SO3

3、H2OA是化合反应B是分解反应C是置换反应D是复分解反应点燃8(2015佛山)元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：2Fe3Cl2=2FeCl3，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是()B点燃A4P5O2=2P2O5BFeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClCZnH2SO4=ZnSO4H2D2H2O=2H2O2点燃通电9(2016黄冈)已知M、N在一定条件下，能发生反应：M2NP2Q，则下列说法中不正确的是()A若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变BM、N、P、Q可能含有同一种元素C若P

4、、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为12C10(2015湖北)在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应，下列叙述正确的是()A反应产生的气体都有毒B反应中都有红色固体生成C反应类型都是置换反应D反应的生成物不同B11(2016广安)物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X3O2=RO22SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是()A参加反应的X的质量为4.3gBX的相对分子质量为76CX中含有R元素、S元素和O元素D产物为气态时都是空气污染物点燃B(1)E点表示的是二氧化

5、硫，写出它的一条物理性质；(2)如图中可表示K2SO4，这种盐的点是_(填字母)；(3)A点表示的物质类别是；(4)写出由B点表示的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。12(2015南昌)以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图，请分析该图后填空：常温下是气体第12题图D单质SO32NaOH=Na2SO4H2O13(2016潍坊)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图1，回答下列问题：第13题图(1)铅蓄电池充电时是将电能转化为_(填序号)。a机械能b热能c化学能(2)铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H

6、2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断(填“增大”、“减小”或“不变”)。c增大(3)如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：从材料分类角度看，塑料是一类材料。废硫酸可以与氟磷灰石Ca5(PO4)3F反应，反应的化学方程式为2Ca5(PO4)3F7H2SO4=7CaSO43Ca(H2PO4)22HF，反应产物中可用作化肥的物质是。如表是一些金属熔点的数据：有机合成Ca(H2PO4)2金属锡铅铋镉熔点231.9327.5271.3320.9日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为_(填序号)。A300320B230250C6080D2040C废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如

7、表物质中和后再排放：物质CaCO3Ca(OH)2NH3NaOH市场参考价(元/kg)1.82.06.511.5已知：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择(填序号)。aCaCO3bCa(OH)2cNH3dNaOHb14现有Cu与另一种金属M(M可能是Mg、Fe、Zn中的一种)形成的粉末。现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸质量/g70.070.070.070.0剩余固体质量/g13.611.2

8、8.87.6计算第(2)、(3)两小题要求写出计算过程：(1)该粉末中Cu的质量。(2)该粉末中另一种金属M为何种金属？(3)4次反应完全后过滤所得溶液的质量。7.6g【答案】(2)设金属M的相对原子质量为x，MH2SO4=MSO4H2x9824g70g14%，x24，镁的相对原子质量是24，因此该金属是镁。(3)设4次反应后共生成氢气质量为y，MgH2SO4=MgSO4H2，24284gy，y0.7g，4次反应完全后过滤所得溶液的质量为：16g7.6g280g0.7g287.7g23515(2016金华)某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设

9、计了如下装置进行实验(夹持装置已省略)。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。第15题图在反应前后对C、D装置进行了质量的测量(各步反应均完全)，测量结果如下表：反应前后反应前反应后C装置中的试管与固体的总质量(克)acD装置中的U形管与固体的总质量(克)bd请分析回答下列问题：(1)请写出A装置中反应的化学方程式。(2)一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是。(3)F装置的作用：“抽气”，。尾气处理或储存气体Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OD装置中的固体由白色变成蓝色(4)证明原混合气体中有CO存在的定量关系式是(用字

10、母a、b、c、d表示)(ac)8(db)/916(2016南昌)小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：第16题图请计算：(1)20g样品中碳酸钠的质量为g；(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水g。10.6120【答案】(2)4%第39课时常见的化学反应(二)1(2016桂林)已知化学反应：4Al3MnO2(=)3Mn2Al2O3，该反应属于基本反应类型中的()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应C高温2在反应：C2

11、CuO()2CuCO2中，氧化剂是()ACBCuOCCuDCO2B高温3(2016永州)将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是()A11B21C31D41D4(2016舟山)科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是()A元素的种类B碳原子的数目C氢元素的化合价D纳米镍粒子的化学性质C5(2016湘潭)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各

12、物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是()A该反应为化合反应B丙可能是该反应的催化剂C该化学反应中甲、丁的质量变化之比为57D该化学反应中乙、丁的质量变化之比为14D第5题图6(2016无锡)如图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知：HCOOH(=)H2OCO，下列说法错误的是()A实验中所需CO可现制现用B此装置可节约用品，污染小，现象明显C此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小D该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应D热浓硫酸第6题图7(2015孝感)将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分

13、反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为()A无法确定B44.4gC33.3gD35.6gB8(2016荆州)向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半。则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于()A10%B20%C30%D40%B9(2016怀化)置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一。已知：化合物A单质B化合物C单质D。试回答下列问题。(1)若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是_。(2)若D为铜，化合物A的化学式可能为_。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属CuO(3)已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气(水煤气

14、的主要成分)，写出该反应的化学方程式_。若家中发生燃气(天然气)泄漏，下列措施不可行的是_(填字母序号)。A检查并关闭气源阀门B轻轻打开门窗通风C立即打开抽油烟机排气CH2O(=)COH2高温C(4)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl22NaBr=2NaClBr2、I2Na2S=2NaIS、Br22KI=2KBrI2由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是_，最弱的是_。(5)在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应

15、_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。Cl2S属于10(2016南京)在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。(1)写出反应的化学方程式_；(2)反应所属基本反应类型为_；(3)钠在氯气中燃烧生成氯化钠，若4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？【答案】7.1g2HClCuO(=)CuCl2H2O催化剂置换反应11(2016苏州)为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数(杂质为SiO2，与稀盐酸不反应)，某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定

16、生成CO2的质量，他设计了如下实验方案(已知：无水氯化钙是常见的干燥剂)：第11题图(1)按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g；(2)在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57g；(3)旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；(4)反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g。请根据上述实验回答下列问题：(1)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)【答案】样品中碳酸钙的质量分数为90.

17、9%(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是_。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比_(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差偏大12(2015烟台)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：(已知BaCl2溶液的pH7；Ba的相对原子质量137)滴加氢氧化钡溶液的质量

18、/g51025烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.334.66第12题图求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。【答案】由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g。设20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x，与H2SO4反应的Ba(OH)2溶液质量为m。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2mx4.66gx1.96gm20g则与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为：60g20g40g。设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O1717340g17.1%yy2.92

19、g答：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96g，HCl的质量为2.92g。13(2016宁波)活性碳酸钙(CaCO3)和炭黑(C)常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能。在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求。现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用如图所示的实验装置进行实验。第13题图实验步骤如下：按图连接装置并检查装置的气密性；取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液；通入干燥的氧气一段时间后，电子秤的示数稳定在150.0g；继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；充分反应后(C被完全氧化，C

20、aCO3被完全分解)，最终电子秤的示数稳定在152.2g；实验结束后，根据实验所得的数据进行计算。请回答下列问题：(1)实验中所用的氧气可以在实验室中利用_分解得到。(2)步骤中先通入干燥的氧气一段时间的目的是_。(3)计算样品中活性CaCO3的质量分数(结果精确到0.1%)。【答案】样品中活性CaCO3的质量分数为96.6%过氧化氢(或氯酸钾、高锰酸钾)排尽装置内的空气，避免空气中的二氧化碳对实验造成干扰第三篇物质科学(二)第35课时常见的化学反应一、物理变化和化学变化考点1描述物质的物理变化和化学变化a1.物理变化：没有生成_的变化。2.化学变化：_新物质的变化。考点2区别物质的物理变化和

21、化学变化b物理变化和化学变化的根本区别是：_(微观上：是否生成新分子)。有无新物质生成新物质生成二、物理性质和化学性质考点3识别物质的物理性质和化学性质；知道外界条件能影响物质的性质a1物理性质：不需要发生_就能表现出来的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。2化学性质：物质在中表现出来的性质。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等等。化学变化化学变化三、氧化性和还原性考点4举例说出氧化还原反应a物质_的反应叫氧化反应，物质_的反应叫还原反应。例H2CuO=H2OCu在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧，_，_；氧化铜失去氧，_，_。

22、得到氧失去氧被氧化具有还原性被还原具有氧化性考点5说明氧气具有氧化性b氧化反应中_、具有氧化性的物质叫做_。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有_，是常见的_。考点6说明氢气和一氧化碳具有还原性b1氢气和一氧化碳提供氧氧化剂氧化性氧化剂氢气一氧化碳可燃性反应2H2O2(=)2H2O2COO2(=)2CO2现象淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体点燃点燃还原性反应H2CuO=CuH2OCOCuO=CuCO2装置现象黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成黑色固体变红色；生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。注意：尾气燃烧或收集起来，防

23、止污染。加热加热2.H2、CO等可燃性气体在使用前必须先_，防止与空气混合受热时发生_。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。检验纯度爆炸1(2016连云港)如图所示变化中，属于化学变化的是()B2进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有()A还原性B可燃性C氧化性D助燃性A3某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。(1)该气体中一定不存在_。(2)若实验中观察到_现象，就可以证明原气体中存在氢气。CO有红色物质生成或

24、氧化铜变成红色物质四、化学反应的基本类型考点7知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点；辨认具体化学反应的基本类型a反应类型概念表达式化合反应由_的物质生成另_物质的反应。AB=AB多变一分解反应由_生成其他物质的反应。AB=AB一变多置换反应由一种单质跟一种_反应，生成_和另一种化合物的反应。ABC=BAC一换一复分解反应由两种化合物_，生成另外两种化合物的反应。ABCD=ADCB相互交换两种或两种以上一种一种物质两种或两种以上化合物另一种单质相互交换成分五、化学反应中的能量变化考点8知道在化学反应过程中伴随能量变化a1化学反应中往往伴随着_的变化。有热量放出的化学反应叫_，吸收热

25、量的化学反应叫_。2.物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应是化学能转化为_；反应条件为高温或需要加热的反应中，内能转化为_。光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用_转化为其他形式的能；中和反应化学能转化为_。能量放热反应吸热反应内能化学能化学能内能4.(2016宁波)如图所示是某化学反应的微观示意图。下列关于该化学反应的说法错误的是()A反应类型是分解反应B反应前后各元素化合价不变C反应前后两种原子的数目不变D反应物是由两种元素组成的化合物B5(2016嘉兴、舟山)某同学利用初中科学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学

26、反应来实现的。那么，每条路线中可能都有的化学反应类型是()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应C6(2015台州)下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是()B六、质量守恒定律考点9描述质量守恒定律a质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和。考点10从分子、原子的角度解释质量守恒定律b在化学反应前后，原子的没有改变，原子的也没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。等于种类数目七、化学方程式考点11知道化学方程式表示的意义a以CO2=CO2为例：1宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应是在什么

27、条件下进行。即在点燃的条件下，氧气和碳反应，生成二氧化碳。2质量意义：表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。3微观意义：表示各物质间原子和分子的。1个碳原子和一个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。点燃个数比考点12根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算c1一般步骤：设未知数写出配平的化学方程式写出有关物质的质量比和已知量列方程、求解写出简明的答案。2注意点：方程式必须配平；计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；单位必须统一；如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。7(2015衢州)如图为小柯做的创

28、新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变。下列说法正确的是()A该反应的化学方程式为CuO2=CuOB加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变C加热过程中，铜丝的质量保持不变D硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变D8(2016湖州)某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，小明想测定样品中Na2CO3的质量分数，取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解，再向烧杯中滴加稀硫酸，当滴加的稀硫酸质量为50克时，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克

29、。请通过计算回答：(1)滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。(2)该样品中Na2CO3的质量分数。【答案】(1)滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%(2)该样品中Na2CO3的质量分数为53%高频点1氢气和一氧化碳的性质例1某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是()AcbaBcdaCcbdDbcaA1氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是()A实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸B两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C甲试管

30、略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同D甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒C高频点2四类基本反应的判断例2(2016潍坊)元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：2Fe3Cl2=2FeCl3，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列判断错误的是()A分解反应都属于氧化还原反应B置换反应都属于氧化还原反应C复分解反应都不属于氧化还原反应D有单质参加的化合反应属于氧化还原反应A00点燃312.(2015黄石)下表所列的各基本反应类型对应的化学方程式实例正确的是()B基本反应类型化学方程式实例A化合反应CO2H2O=HCO3B分

31、解反应2KClO3=2KCl3O2C复分解反应KOHNaCl=KClNaOHD置换反应ZnH2SO4=ZnSO42H2MnO2高频点3化学反应中能量的变化例3(2016泰安)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是()物质XYZW反应前的质量/g10m87反应后的质量/g233025DA.若W为水，则X或Y必定为酸或碱B若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应Cm的数值为32D参加反应的X与Y的质量比为143(2015南京)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反

32、应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是()A该反应为化合反应B丙可能为该反应的催化剂C该反应中，乙、丁的质量变化之比为75D该反应中，甲、乙的质量变化之比为14D高频点4根据化学方程式进行计算例4(2016 包头)将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯(重50克)中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。计算：(1)所加稀盐酸的溶质质量分数。(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。【答案】(1)由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的

33、质量为：202.2g50g250g2.2g设参加反应的盐酸中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为zNa2CO32HCl=2NaClH2OCO21067311744yxz2.2g解得：x3.65g，y5.3g，z5.85g。所加稀盐酸的溶质质量分数为：100%7.3%(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：100%10%4.(2016绥化)氯化钙钾石的化学式为KClxCaCl2(x是CaCl2的系数)，它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的

34、混合溶液。向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：(1)图中AB段表示的意义是_。(2)样品中CaCl2的质量是多少？所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？(3)样品中钾元素的质量分数是多少？(精确到0.1%)氯化钙钾石化学式中的x值是多少？CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量【答案】(2)11.1g10%(3)21.0%1【提醒】对混合气体进行除杂和干燥操作时，因除杂时需要把混合气体通过溶液，除杂后的气体中会含有一定量水分，所以干燥操作应放在除杂

35、操作之后，但本题水分对实验无干扰，所以不用除水分。例5(2015河池)某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体产物。实验装置如图所示(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是()CA丙甲乙丁B.甲丙乙丁C.丙乙甲乙丁D.乙甲丙乙丁例6【提醒】由金属元素和硫酸根组成的硫酸盐中，减去金属的质量即为硫酸根的质量。(2015莱芜)60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体。则反应产生的氢气质量为()A4.0gB3.9gC3.0gD2.5gA例7(2016台州)同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。实验结束后

36、，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考。(1)图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是(填“A”、“B”或“A和B”)。(2)若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件，通过分析可以确定的是(选填序号)。原稀盐酸的溶质质量分数原Na2CO3溶液的溶质质量分数原NaOH溶液的溶质质量分数反应后试管中NaCl的溶质质量分数请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？B【答案】解一：计算原Na2CO3溶液的质量分数增加的质量为生成CO2的

37、质量0.22克设原Na2CO3溶液的溶质质量为xNa2CO32HCl=2NaClH2OCO210644x0.22克x0.53克碳酸钠溶液的质量分数100%10.6%解二：计算反应后NaCl的溶质质量分数增加的质量为生成CO2的质量0.22克设生成NaCl的质量为yNa2CO32HCl=2NaClH2OCO211744y0.22克y0.585克NaCl的溶质质量分数100%5.98%(友情提示：本栏目建议午休时间完成)1.(2016烟台)下列物质的变化中属于化学变化的是()D2(2016温州)实验室中各种化学药品需要合理保存，否则容易变质。硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如

38、下反应：4HNO3=4NO22H2OO2，该反应属于()A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应A光3科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3)，实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，正确的是()AC2O3能使澄清石灰水变浑浊BC2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2CC2O3在任何条件下都不能还原氧化铜DC2O3中碳的化合价为4价B4(2016齐齐哈尔)在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH35O2=4X6H2O，则X的化学式是()AN2BN2OCNODNO2催化剂C5.(2016怀化)将一定质量的a、b

39、、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0下列有关说法正确的是()Aa和b是反应物Bx3.2C该反应属于分解反应Dd一定是催化剂C6.(2016郴州)有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是233，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g，则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是()A9.2gB6.9gC4.6gD2.3gA7(2016福州)质量守

40、恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是(填标号)。A蔗糖和水B氯化钠溶液和硝酸钾溶液C铁和氯化铜溶液C(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示。从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为。该反应的化学方程式为。参加反应的氧气质量为g。(3)某反应的微观示意图如图2所示：该反应所属的基本类型为。参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为。温度未达到红磷的着火点4P5O2=2P2O58置换反应12点燃8(2016衢州)以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：先用天平称取质量为m1的金属锡粉。将

41、这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3。把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质量为m4。(1)根据所学知识判断，锡的燃烧是变化。化学(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。(3)后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：_。m4m2m1因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，

42、所以化学反应前后物质的总质量相等9(2016北京)为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定，已知：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。 加入的试剂测得数据方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2气体0.44g请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果)。【答案】设碳酸钠的质量为xNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl106197x1.97gx1.06g该固体中碳酸钠的质量分数：100%50%答：该固体中碳酸钠的质量分数为50%。第39课时常见的化学反应

43、(二)1(2016桂林)已知化学反应：4Al3MnO23Mn2Al2O3，该反应属于基本反应类型中的()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应2在反应：C2CuO2CuCO2中，氧化剂是()ACBCuOCCuDCO23(2016永州)将1( http: / / . )6gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是()A11B21C31D414(2016舟山)科研( http: / / . )人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排

44、放。该反应前后发生变化的是()A元素的种类B碳原子的数目C氢元素的化合价D纳米镍粒子的化学性质(2016湘潭)在一密闭容器中加( http: / / . )入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是()第5题图A该反应为化合反应B丙可能是该反应的催化剂C该化学反应中甲、丁的质量变化之比为57D该化学反应中乙、丁的质量变化之比为14(2016无锡)如图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知：HCOOHH2OCO，下列说法错误的是()第6题图A实验中所需CO可现制现用B此装置可节约用品，污染小，现象明显C

45、此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小D该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应(2015孝感)将40g碳酸钙高温煅( http: / / . )烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为()A无法确定B44.4gC33.3gD35.6g(2016荆州)向一定量的Na( http: / / . )Cl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半。则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于()A10%B20%C30%D40%9(2016怀化)置换反应是中学化学反应的基本

46、反应类型之一。已知：化合物A单质B化合物C单质D。试回答下列问题。(1)若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是_。(2)若D为铜，化合物A的化学式可能为_。(3)已知在高温条件下碳与水蒸气可( http: / / . )反应生成一氧化碳和氢气(水煤气的主要成分)，写出该反应的化学方程式_。若家中发生燃气(天然气)泄漏，下列措施不可行的是_(填字母序号)。A检查并关闭气源阀门B轻轻打开门窗通风C立即打开抽油烟机排气(4)非金属单质也具有类似金( http: / / . )属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应

47、：Cl22NaBr=2NaClBr2、I2Na2S=2NaIS、Br22KI=2KBrI2由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是_，最弱的是_。(5)在化学反应中，物质所含元素( http: / / . )的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。(2016南京)在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。第10题图(1)写出反应的化学方程式_；(2)反应所属基本反应类型为_；(3)钠在氯气中燃烧生成氯化钠，若4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？(2016苏州)为测定某市售

48、碳酸( http: / / . )钙药品中碳酸钙的质量分数(杂质为SiO2，与稀盐酸不反应)，某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案(已知：无水氯化钙是常见的干燥剂)：第11题图(1)按图组装好装置，检查装置气密性( http: / / . )后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g；(2)在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57g；(3)旋紧橡皮塞，打开分液漏斗

49、旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；(4)反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g。请根据上述实验回答下列问题：(1)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品( http: / / . )反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是_。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比_(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。12(2015烟台)某品牌洁厕灵( http: / / . )的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2

50、SO4和HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：滴加氢氧化钡溶液的质量/g51025烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.334.66(已知BaCl2溶液的pH7；Ba的相对原子质量137)第12题图求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。(2016宁波)活性碳酸钙(C( http: / / . )aCO3)和炭黑(C)常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能。在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求。现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡

51、胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用如图所示的实验装置进行实验。第13题图实验步骤如下：按图连接装置并检查装置的气密性；取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液；通入干燥的氧气一段时间后，电子秤的示数稳定在150.0g；继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；充分反应后(C被完全氧化，CaCO3被完全分解)，最终电子秤的示数稳定在152.2g；实验结束后，根据实验所得的数据进行计算。请回答下列问题：(1)实验中所用的氧气可以在实验室中利用_分解得到。(2)步骤中先通入干燥的氧气一段时间的目的是_。(3)计算样品中活性CaCO3的质量分数(结果精确到0.1%

52、)。参考答案第39课时常见的化学反应(二)1C2.B3.D4.C5.D6.D7.B8.B9(1)在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属(2)CuO(3)CH2OCOH2C(4)Cl2S(5)属于10(1)2HClCuOCuCl2H2O(2)置换反应(3)7.1g11(1)样品中碳酸钙的质量分数为90.9%(2)浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差偏大12由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g。设20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x，与H2SO4反应的Ba(OH)2溶液质量为m。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2mx4.66gx1

53、.96gm20g则与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为：60g20g40g。设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O1717340g17.1%yy2.92g答：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96g，HCl的质量为2.92g。13(1)过氧化氢(或( http: / / . )氯酸钾、高锰酸钾)(2)排尽装置内的空气，避免空气中的二氧化碳对实验造成干扰(3)样品中活性CaCO3的质量分数为96.6%第35课时常见的化学反应一、物理变化和化学变化1物理变化：没有生成_的变化。2化学变化：_新物质的变化。物理变化和化学变化的根本区

54、别是：_(微观上：是否生成新分子)。二、物理性质和化学性质考点3识别物质的物理性质和化学性质；知道外界条件能影响物质的性质a1物理性质：不需要发生_就能表现出来的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。2化学性质：物质在_中表现出来的性质。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等等。三、氧化性和还原性物质_的反应叫氧化反应，物质_的反应叫还原反应。例H2CuOH2OCu在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧，_，具有_；氧化铜失去氧，_，具有_。氧化反应中_、具有氧化性( http: / / . )的物质叫做_。氧气、氧化铜等是在氧化反应中

55、提供氧的物质，具有_，是常见的_。1氢气和一氧化碳氢气一氧化碳可燃性反应2H2O22H2O2COO22CO2现象淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体还原性反应H2CuOCuH2OCOCuOCuCO2装置现象黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成黑色固体变红色；生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。注意：尾气燃烧或收集起来，防止污染。2.H2、CO等可燃性气体在使用前必须先_( http: / / . )_，防止与空气混合受热时发生_。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。1(2016连云港

56、)如( http: / / . )图所示变化中，属于化学变化的是()2进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有()A还原性B可燃性C氧化性D助燃性3某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的( http: / / . )一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。(1)该气体中一定不存在_。(2)若实验中观察到_现象，就可以证明原气体中存在氢气。四、化学反应的基本类型考点7知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点；辨认具体化学反应的基本类型a反应类型概念表达式化合反应由_的物质生成另_物质的反应。AB=A

57、B多变一分解反应由一种物质生成_其他物质的反应。AB=AB一变多置换反应由一种单质跟一种_反应，生成_和另一种化合物的反应。ABC=BAC一换一复分解反应由两种化合物_，生成另外两种化合物的反应。ABCD=ADCB相互交换五、化学反应中的能量变化1化学反应中往往伴随着_的变化。有热量放出的化学反应叫_，吸收热量的化学反应叫_。2物质的燃烧、生石灰与水反应可放( http: / / . )出大量的热量，这两个反应是化学能转化为_；反应条件为高温或需要加热的反应中，内能转化为_。光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用_转化为其他形式的能；中和反应化学能转化为_。4(2016宁波)如图所示是某化学反应

58、的微观示意图。下列关于该化学反应的说法错误的是()反应类型是分解反应B反应前后各元素化合价不变C反应前后两种原子的数目不变D反应物是由两种元素组成的化合物5(2016嘉兴、舟山)某同学利用初中科( http: / / . )学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的。那么，每条路线中可能都有的化学反应类型是()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应6(2015台州)下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是()六、质量守恒定律质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和_反应后生成的各物质的质量总和。考点10从分

59、子、原子的角度解释质量守恒定律b在化学反应前后，原子的_( http: / / . )_没有改变，原子的_也没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。七、化学方程式以CO2CO2为例：1宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应是在什么条件下进行。即在点燃的条件下，氧气和碳反应，生成二氧化碳。2质量意义：表示了各物( http: / / . )质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。3微观意义：表示各物质间原子和分子的_。1个碳原子和一个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。考

60、点12根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算c1一般步骤：设未知数写出配平的化学方程式写出有关物质的质量比和已知量列方程、求解写出简明的答案。2注意点：方程式必须配平；计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；单位必须统一；如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。7(2015衢州)如图为小柯做的创( http: / / . )新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变。下列说法正确的是()A该反应的化学方程式为CuO2=CuOB加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不