氧化还原反应基础测试题

1、氧化还原反应基础测试题中国传统文化对人类文明贡献巨大，本草纲目中有如下记载：（火药）乃焰消（KNO3）、硫 黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是（）A.自燃性B.稳定性C.还原性D.氧化性 下列物质应用中，利用物质氧化性的是（）SO2使品红溶液褪色B.食品袋中铁粉作除氧剂C.臭氧作自来水消毒剂D.活性炭作冰箱里的去味剂 已知反应：O3 + 2I- + H2O=O2+I2+2OH-，下列说法中不正确的是（）A.O2为还原产物B.氧化性：O3I2C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂D.反应生成1 mol I2时转移2 mol电子已知几种阴离子的还原性强弱顺序为OH-Cl-

2、Br-I-Cl2HIO3D.还原性：CoCl2HClI26.铊（Tl）盐与氤化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，Ag+ + Fe2+=Ag+Fe3+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比 较顺序正确的是（）A.Tl3+Fe3+Ag+B.Fe3+Ag+Tl3+C.Tl+Ag+Fe2+D.Tl3+Ag+Fe3+7. Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O2-和Cl2反应 的产物之一为SO4-。下列说法中不正确的是（）A.该反应中还原剂是S2O2-B.H2O参与该反应，且作氧

3、化剂C.根据该反应可判断氧化性：Cl2SO2-D.该反应中，每生成1 mol SO2-，可脱去2 mol Cl2化学反应的发生往往遵循着相应的反应规律，下表中列举了三类反应，根据相应反应得出的结论正确的是（）氧化还原反应复分解反应热分解反应2Co(OH)3 + 6HCl=2CoCl2 + Cl2 I+6H2O2FeCl2+C成=2Feq2HSCN+K2CO3= 2KSCN+CO2 t+H2O kcn+co2+h2o= HCN+KHCO3 ,4NaClO3NaCl+NaClO4NaClO4NaCl+2O2 tA.氧化性：FeCl3Co（OH）3Cl2B.还原性：HClCoCl2FeCl2C.热稳

4、定性：NaClNaClONaClO4D.酸性：HSCNH2CO3HCN水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生 成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是（） n上述反应中属于氧化还原反应的有和中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同反应中水都既不作氧化剂也不作还原剂中水作氧化剂，中水作还原剂按要求填空。（1）在 Fe、Fe2+、Fe3+、H+中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。（2）某同学写出以下三个化学方程式（未配平） NO+HNO3N2O3+H2O NH3+NOHNO2+H2O N2O4+

5、H2O 一 HNO3+HNO2在、反应中一定不可能实现的是;在反应中氧化剂是，还原性最强的 是，若该物质消耗30 g，转移电子 mol。为验证氧化性Cl2Fe3+SO2,某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已 略，气密性已检验）。D实验过程：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通AN2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。III.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。W.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。V.打开K3和活塞6加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。H.更新试管D，重复过程W，

6、检验B溶液中的离子。过程I的目的是。棉花中浸润的溶液为。A中发生反应的化学方程式：。(4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证 明氧化性Cl2Fe3+SO2的是(填“甲”“乙”或“丙”)。过程WB溶液中含有的离子过程HB溶液中含有的离子甲有 Fe3+无 Fe2+有 SO4-乙既有Fe3+又有Fe2+有 SO4-丙有 Fe3+无 Fe2+有 Fe2+B级拔高选做题过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式 为 2FeSO4+6Na2O2=2N码FeO

7、4+2Na2O+2Na2SO4+O。下列说法不正确的是()氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂由反应可知每3 mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12 mol电子D.Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用环保督察不是“一阵风”，环保部对大气污染、水体污染等高度重视。氤化物是污染水体的重要物质，该类物质剧毒，特别是HCN具有挥发性，毒害更大。一般可采用次氯酸钠法进 行处理，该处理方法的原理可分两步:步骤：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；步骤：NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO

8、3、CO2、NaCl 和 N2。下列有关判断正确的是()A.NaCN与NaOCN中C、N的化合价分别相等B.步骤可在酸性条件下进行C.步骤的氧化产物是CO2、Na2CO3、N2D.步骤生成标准状况下5.6 L气体时，转移0.75 mol电子2018年5月15日是我国第25个“防治碘缺乏病日”。关于“食盐加碘”的问题一直以来 被广大医疗专家、沿海居民热议，在社会上引起广泛关注。某地市场销售的某种食用精制盐配 料为食盐、碘酸钾、抗结剂，某学生为了测定其中的碘含量，设计步骤如下：准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；以淀粉溶液为指示剂，逐渐加入物质的量浓度为2.0X10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL， 恰好反应完全。(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O向碘的四