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文档简介

1、一、电解质1电解质 在 状态下能够导电的化合物溶于水或熔融2强电解质、弱电解质3电离及电离方程式(1)电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 的过 程(2)电离方程式的书写 强电解质的电离方程式用“ ”连接，弱电解质(包括 弱酸的酸式酸根)的电离方程式中用“ ”连接 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离方程式一步 完成自由移动离子=电解质一定能导电，导电的物质一定是电解质，这种说法对吗？提示：不对电解质导电需要一定的条件，如NaCl在水溶液里或熔融状态下均能导电，但NaCl晶体不导电；很多物质能导电，如金属单质、氯水、氨水，但它们都不是电解质二、离子反应1本质 反应物某些离子浓度的减小2条

2、件(1)复分解反应类型生成 的物质，如Al(OH)3、BaSO4等生成 的物质，如弱酸、弱碱、水等生成 的物质，如CO2、SO2、NH3等难溶难电离挥发性(2)氧化还原反应类型强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质，如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3Cu = 2Fe2Cu2.(3)络合反应生成稳定络合物或络离子，如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：Fe33SCN = Fe(SCN)3.三、离子方程式1概念 用实际参加反应的 来表示离子反应的式子离子符号3意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应如HOH = H2O

3、可以表示NaOHHCl = NaClH2O、2NaOHH2SO4 = Na2SO42H2O等化学反应地位离子反应是中学化学主干知识的重要组成部分，是必考内容题型选择题、填空题角度(1)离子方程式的书写和正误判断(2)离子共存的判断预测除保留传统题型外，有限制条件的离子共存及方程式书写是命题热点考 情 分 析离子方程式正误的判断感受鉴赏解题指导选 本题考查离子方程式的正误判断，意在考查元素化合物知识将铁粉加入稀硫酸中，发生反应的离子方程式为：Fe2H = Fe2H2，A项错误；磁性氧化铁可以看做FeOFe2O3，溶于盐酸时发生反应的离子方程式为：Fe3O48H = Fe22Fe34H2O，B项错误；氯化亚铁和稀硝酸反应，离子方程式为：3Fe24HNO = 3Fe3NO 2H2O，C项错误；将铜屑加入含Fe3的溶液中发生氧化还原反应：2Fe3Cu = 2Fe2Cu2，D项正确DBD思考领悟教师备课园地拓展发现判断离子方程式的正误(1)是否遵守四原则客观事实、质量守恒、电荷守恒、 电子转移守恒(2)“拆”写是否有误易溶的强电解质拆写成离子形 式(3)是否漏写同步反应如稀硫酸和氢氧化钡溶液反应， 明矾溶液和氢氧化钡溶液反应等(4)是否与“量”有关采用量不足者必须

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