氧化还原反应方程式书写

1、热点专题：陌生环境条件下书写方程式专题训练一、书写步骤（三步三守恒）1、依据信息确定主要反应物和产物；2、应用三大守恒完成反应电子守恒：利用化合价升降法配平 两剂两产物”；电荷守恒：根据电解质溶液的酸碱性补充H+、OH-或H2O;原子守恒：通过观察法确定所有物质的化学计量数。3、检查：检查电荷、原子个数是否守恒。二、考查题型【例1】（2014年课标卷2） PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为： 。【例2】（潍坊高三化学期末试题）将$。2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。一 该过程 中发生反应 的离子方程为：。【例3】（2012全国课标卷）高铁

2、酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KC1O在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4,其反应的离子方程式为： 。【例4】（2016新课标I） +6价铭的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 SO7【例12】为了处理含有Cr2O72【例12】为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量 NaCl,以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有 Cr（OH）3和Fe（OH为沉淀生成排出，从而使废水中需含量低于排放标准。 Cr2O 72-转变为 Cr3+的离子方程式为 。【例13实验室可由软镒矿（主要成分为 MnO2）制备KMn

3、O4,方法如下：软镒矿与过量固体 KOH和KClO 3在高 温下反应，生成镒酸钾（K2MnO 4）和KCl :用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后， K2MnO4转化为MnO?和KMnO%； 滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。（1）软镒矿制备 K2MnO4的化学方程式是 。 K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是 。【例14】将20mL 0.5mol L1 W2SO3溶液逐滴力口入至U 20 mL 0.2mol L-1 KMnO 4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式（已知反应后溶液存在Mn2+） 。方程式为。【例5】（2015新课标2）实验室用

4、NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2：氯化钱溶液盐酸NaClO 2溶液H氯化钱溶液盐酸NaClO 2溶液H2ClO2NH3溶液X电解时发生反应的化学方程式为 。【例6】（2015新课标2） 26. （14分）酸性锌镒干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化镒，氯化锌和氯化俊等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH ,例7该电池的正极反应式为 ;电池反应的离子方程式为 。【例8】某学习小组拟研究消毒液 （主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。此消毒液中NaClO可吸收空气中的 CO2 生成NaHCO3和 HClO而

5、变质。写出化学反应方程式 。【例9】氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：【例10】完成氧化焙烧过程中生成Na2crO4的化学方程式Cr（OH） 3+Na2CO3+=Na2CrO4+CO2 T +NH3 ,写出反应的离子方程【例NH3 ,写出反应的离子方程【例15】我国卫生部已明确提出：要逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。C1O2不稳定，可与 NaOH溶液、HO反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠(NaClO)。该反应的化学方程式为_ 。【例16】 直接加热A1C13 6H 2O不能得到无水 A1C13。SOC12为无色液体，极易与水反应生成HC1和一种

6、具有漂白性的气体。A1C13 6H 2O与SOC12混合加热制取无水 A1C13，反应的化学方程式是 。【例17】硫酸亚铁在硫酸酸化条件下将MnO2还原为MnSO0酸浸时发生的主要反应的离子方程式为。【例18】高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用 NaC1O氧化法生产，反应原理为:在碱性条件下，利用 NaC1O氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4。NaC1O + Fe(NO3)3 + NaOH = Na2FeO4(+ NaCl + NaNO3 +Na2FeO4与KOH反应生成 &FeO4： Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH主要的生产流程如下:N:t(1

7、(1)写出反应的离子方程式 。(2)若NaClO加入过量，氧化过程中会生成 Fe(OH)3,写出该反应的离子方程式 。若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式：。(3)配平以下方程式 _NaC1O + _Fe(NO3)3 +_ NaOH = _Na2FeO4 J +_NaC1 + _NaNO3 +;【例19】我国卫生部已明确提出：要逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。C1O2不稳定，可与 NaOH溶液、HO反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠(NaClO)。该反应的化学方程式为 。【例20】 直接加热A1C13 6H 2O

8、不能得到无水 A1C13。SOC12为无色液体，极易与水反应生成HC1和一种具有漂白性的气体。A1C13 6H 2O与SOC12混合加热制取无水 A1C13，反应的化学方程式是 。【例21】活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：H2SO4Na2CO3JJ氧化锌粗品 一一溶解| 一|除杂 -I滤液 一,1沉淀1滤渣 一燃烧卜产品L滤渣L滤液(1)沉淀”得到ZnCO3 2Zn(OH) 2 H2O , 嫩烧”在450500c下进行， 嫩烧”反应的化学方程式 为。【例22】反应I的滤液中含有 MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、

9、Al 2(SO4)3等。试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4 的化学方程式： MnO2 + CuS+ = + CuSO4+。【例23】写出氮化镁与水反应的化学方程式： ,上世纪60年代有人将上述反应的气体作为燃料电池的燃料进行了实验，该气体与O2反应制成了N2和水，写出此碱性燃料电池的负极反应【例24】(2016年高考新课标I卷)氮的氧化物(NQ)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH将NO还原生成N2,某同学在实验室中对 NH与NO反应进行了探究。回答下列问题:(1)氨气的制备气的发生装置可以选择上图中的 ,反应的化学方程式为 。【例25】【2016年高考新课标H卷】(2

10、)甲组同学取2mL FeC12溶液，加入几滴氯水，再加入 1滴KSCN液, 溶液变红，说明 C12可将Fe2+氧化。FeC12溶液与氯水反应的离子方程式为。丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为【例26】分析工艺流程图（2016 全国出卷）以硅藻土为载体的五氧化二钮（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钮催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。以下是一种废钮催化剂回收工艺路线：H负。，KC103 KOH淋洗液 NH*CI废渣】股液工流出液回答下列问题：（1）“酸浸”时V2Q转化为vd,反应的离子方程式为 ,

11、“沉钮”得到偏钮酸钱（NH4VO）沉淀，写出“煨烧”中发生反应的化学方程式： 。【例27】CO是一种无色无味的气体，可溶于水生成草酸（H2QQ）,写出它与足量 NaOH溶液反应的化学方程式:【例28】（2014?上海）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢钱可制备小苏打（ NaHCO ,并提取氯化钱作为肥料或进一步提纯为工业氯化钱.写出上述制备小苏打的化学方程式 0铁硼矿粉f僦酸浸出f过滤净化除杂f过滤会发浓缩铁硼矿粉f僦酸浸出f过滤净化除杂f过滤会发浓缩迨却结晶T过滤I-粗糊酸速遭含楼盐目液速遭(1)写出MgB2Q?H2O与硫酸反应的化学方程式 一(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢.以硼酸和

12、金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备程 O【例37】二氧化镒是制造锌镒干电池的基本材料，工业上以软镒矿、菱镒矿为原料来制备。某软镒矿主要成分为MnO,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：H2 so4 /量FeSO4氨水、搅拌软镒矿耳匚叵北-南f早高纯MnO2高纯MnO2B滤渣T滤液i滤液滤渣AMnS（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO还原为MnSQ酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 【例38】（2013年 全国新课标卷H （第27题）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯

13、化工业级氧化锌含有Fe（n）、Mn（n）、Ni（ n）等杂质过浓注液过境滤液的流程如下：过浓注液过境滤液韩麻酸由*诵pH约为5浸出液适量高佳酸锌溶液提示：在本实验条件下，Ni（ n）不能被氧化；高镒酸钾的还原产物是MnQ反应中除掉的杂质离子是 , 发生反应的离子方程式为【例39】（2014福建24）铁及其化合物与生产、生活关系密切。（2）用铁皮制取铁红（FezQ）（2）用铁皮制取铁红（FezQ）的部分流程示意图如下:步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为步骤n中发生反应4Fe（ NO3） 2 + O 2 + （2 n + 4）H 2O = 2Fe 2Q nH2O + 8HNO

14、3,反应产生的 HNO又将废铁皮中的铁氧化成Fe （ NO3） 2 ,该反应的化学方程式为 。【例40】（2011安徽高考试题27MnO是一种重要的无机功能材料，粗MnO的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO（含有较多的MnOF口 MnCO样品转化为纯 MnO的实验，其流程如下：（2）第步反应的离子方程式是 + ClO 3 + = MnQj+ ClzT + 【例41】（2010安徽高考试题27）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMnzQ、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：通入过量CO2第步

15、反应得到的沉淀X的化学式为第步反应的离子方程式是。【例42】【2015天津理综化学】(14分)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：1) FeCl3净水的原理是 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除 hT作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)。(2)为节约成本,工业上用NaClQ氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3 。若酸性 FeCl2 废液中 c(Fe2+)=2.0 X10-2mol ，c(Fe3+)=1.0 xi0-3mol - L_1, c (Cl )=5.3 x 10-2mol ，则该溶 液的PH约为。

16、完成NaClQ氧化FeCl2的离子方程式：匚ClO3-+匚 Fe+匚= 匚 Cl +|L Fe3+Z.强化训练1利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO NO)反应,既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO) 2会发生反应，产物之一是 NO反应的离子方程式：.生产硫化钠大多采用无水芒硝 (NazSO)碳粉还原法，若煨烧所得气体为等物质的量的CO和CO,写出煨烧时发生反应的化学方程式：.向含碘废液中加入稍过量的 NaSO溶液，将废液中的12还原为1一，其离子方程式： O.向含CrzCT的酸性废水中加入 FeSO溶液，使Crzb全部转化为Cr3+o写

17、出该反应的离子方程式：.温度高于200 C时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4： 1),该反应的化学方程式： O. AgNO光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式：. .Al 2。是制备二甲醛反应催化剂的主要成分之一.工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O的主要工艺流程是 , (以化学方程式表示)。.高铁酸钾(KzFeQ)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取RFeQ,其反应的离子方程式为： 。.当用CaSO水悬浮液吸收经 Q预处理的烟气时，清液 (pH约为8)中SO一将NO转化为NG,其离子方程式：.CuSC4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式：.H3PO的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成 PH气体和Ba(H2PO) 2,后者再与hkSO反应。写出白磷与 Ba(OH)2溶液反