2021-2022学年河北省秦皇岛市钱庄子中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年河北省秦皇岛市钱庄子中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各变化中，属于原电池反应的是A在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速参考答案：B2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+

2、Fe（NO3）3AH2SO3IFe2+NOBIFe2+H2SO3NOCFe2+IH2SO3NODNOFe2+H2SO3I参考答案：A【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱【解答】解：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3I，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性IFe2+，3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）

3、3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3IFe2+NO，故选A3. 下列离子方程式正确的是A氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+OH-SO42-H+BaSO4H2OB将大理石投入到足量盐酸中：CO32-2HCO2H2OC次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+2ClO-H2OCO2CaCO32HClOD硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-Ba2BaSO4参考答案：C试题分析：A、没有配平，应该是Ba2+2OH-SO42-2H+BaSO42H2O，A错误；B、大理石难溶于水应该用化学式表示，B错误；C、离子方程式

4、正确，C正确；D、还有氢氧化镁白色沉淀产生，D错误，答案选C。4. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图像中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)参考答案：D略5. X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是 AC、O、Mg BLi、C、Mg CC、Mg、Li D C、Si、Mg参考答案：D6. 高分子化合物的单体是参考答案：D7. 已知118号元素的离子a

5、W3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW参考答案：B略8. 下列叙述中正确的是（ ）A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数数值个微粒B气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4LC氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为 32gD1molL1硫酸中含有NA个SO42参考答案：A略9. 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是 （ ） A该

6、反应的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C氧化产物与还原产物物质的量之比为6: 1 D每生成192 g Cu，反应中转移06 mol电子参考答案：B略10. 根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（ ） A将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱 B用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强 C把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强D将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外

7、，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为：AlMgNa参考答案：D略11. 由H、D、T与和形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是A2种 B5种 C6种 D9种参考答案：B略12. 在盛放汽油的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） 参考答案：D汽油属于可燃性液体，应该张贴易燃液体的标志，答案选D。13. 下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 ( )ANa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应,NaHCO3

8、消耗的盐酸体积比Na2CO3多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2比Na2CO3多 参考答案：BD14. 不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反应N2+3H22NH3，根据在相同时间内测定的下列结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）。Av(H2)=0.2mol?L-1?min-1 Bv(N2)=0.2mol?L-1?min-1Cv(N2)=0. 02mol?L-1?s-1 Dv(H2)=0.04mol?L-1?s-1参考答案：C略15

9、. 在恒温恒容容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若A的浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20 s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1，需要的时间A. 等于18 s B. 等于12 s C. 大于18 s D. 小于18 s 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 制取氨气并完成喷泉实验：已知图中： a：氨气； b：水； f：止水夹。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： （2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则充分燃烧1mol H2 的能量变化是 。若 H 0代表放热，H 0代表吸热，该化学反应的热化学方程式是。参考答案：放出185KJ的能量；H2（g） + Cl2（g）= 2HCl（g）；H = - 185KJ/ mol