2021-2022学年河北省石家庄市东留营中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年河北省石家庄市东留营中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作正确的是 ( )A. 酒精可把碘水中的碘提取出来B. 配制稀硫酸时，先在量筒中加一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸C. 做焰色反应实验时，需将铂丝用稀盐酸洗净并在火焰上灼烧到没有颜色时再蘸取药品D. 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。参考答案：C【详解】A.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故A不选；B.不能在量筒中配制溶液，故B不选；C.做焰

2、色反应实验时，需将铂丝或洁净无锈的铁丝用稀盐酸洗净并在火焰上灼烧到没有颜色时再蘸取药品，故C选；D.配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应倒掉重新配制，如果用滴管吸去多余的部分，会导致所配制的溶液浓度偏低，故D不选。故选C。2. 某同学对“CO2是共价化合物和NN4Cl是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是A.离子化合物中可能含共价键 B.共价化合物中一定不含离子键C.离子化合物中不一定含金属元素 D.离子化合物中一定不含共价键参考答案：D略3. 小王同学表演“桃花盛开”魔术时，将一个水槽倒扣在挂满潮湿白纸花的树枝上，白纸花逐渐变成粉红色，且越来越鲜艳。其

3、奥秘是白纸花事先喷洒过酚酞溶液，而水槽内壁涂有A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 浓烧碱D. 浓氨水参考答案：D【详解】由题目分析，水槽内壁涂有的物质能使酚酞变红，且越来越鲜艳，说明该物质显碱性，且具有挥发性，故答案D正确。4. 分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是AK2CO3和K2O都属于盐 BH2SO4和HNO3都属于酸CKOH和Na2CO3都属于碱 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：B略5. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A. 常温常压下，16g CH4含有的分子数为NAB. 0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4NAC

4、. 0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl 数为0.2NAD. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA参考答案：AA常温常压下，16g CH4的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故A正确；B0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为0.2NA，故B错误；C没有指明溶液体积，无法计算溶液中离子的微粒数目，故C错误；D标准状况下的四氯化碳是液体，无法根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故D错误，答案为A。6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca

5、(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2-参考答案：D略7. 主族元素R的原子的电子式可表示为：。 该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是 ()A. 含氧酸化学式可能为H3RO4 B. 含氧酸化学式可能为HRO3C. 气态氢化物化学式为RH5 D. 最高价氧化物化学式为R2O5参考答案：C从主族元素R的原子的电子式可表示为：，该原子最外层有5个电子，最高正价为+5价，最低负价为-3价，气态氢化物化学式为RH3，故C错误；最高价氧化物化学式为R2O5，故D正确；

6、最高价氧化物对应水化物可能为H3RO4或HRO3，故AB正确；故选C。8. 下列鉴别方法不能达到实验目的的是 ( )A.用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和氯化钠溶液 B.用NaOH溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液 C.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种无色气体 D.用焰色反应鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种无色溶液参考答案：D9. 下列说法中，正确的是 ( )A元素周期表有9个横行，分为9个周期B元素周期表有7个横行，分为7个周期C元素周期表有18个纵行，分为16个族D元素周期表有18个纵行，分为18个族参考答案：C略10. 对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中不能使反应速率加快的是

7、（）A升高温度B改用50mL2mol/L盐酸C改用200mL1mol/L盐酸D用等量铁粉代替铁片参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素【分析】升高温度、增大浓度、增大接触面积均可加快反应速率，以此来解答【解答】解：A升高温度，反应速率加快，故A不选；B改用50mL2mol/L盐酸，浓度增大，反应速率加快，故B不选；C改用200mL1mol/L盐酸，浓度不变，反应速率不变，故C选；D用等量铁粉代替铁片，接触面积增大，反应速率加快，故D不选；故选C11. 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ）A. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJmol-1B.

8、该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量131.3 kJD. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ参考答案：C由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=(b-a) kJmol-1，A正确；该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B正确；根据图像可知1mol C(s)和1mol H2O(g)反应生成1mol CO(g

9、)和1mol H2(g)吸收热量131.3 kJ，而1mol H2O(l) 变为1mol H2O(g）时要吸收热量，因此1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量大于131.3 kJ，C错误；由图可知，1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为akJ，D正确；正确选项C。12. 已知短周期元素的离子。aA2+ 、bB+ 、cC3- 、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A 原子半径： ABDC B . 原子序数： abdcC离子半径： CDAB D单

10、质的还原性：ABDC参考答案：B略13. 下列物质属于电解质的一组是（ ）A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案：B14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42、NO3B无色溶液中：Na+、A13+、NO3、MnO4CFeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN，SO42D与A1反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3、HCO3参考答案：A【考点】离子共存问题【分析】A酸性溶液中该组离子之间不反应；BMnO4为紫色；C离子

11、之间结合生成络离子；D与A1反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液【解答】解：A酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；BMnO4为紫色，与无色不符，故B不选；CFe3+、SCN结合生成络离子，不能共存，故C不选；D与A1反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+、HCO3，酸溶液中不能大量存在HCO3，且酸溶液中Al、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选；故选A15. 下列有关除去杂质（括号内为杂质）的方法和试剂都正确的是物质方法试剂ACO2（SO2）洗气稀 NaOH 溶液 B乙酸乙酯（乙酸）分液饱和碳酸钠溶液 C苯（溴）分液水D硫酸钠（氯化

12、铵）加热氢氧化钠参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：（1）图中装置的连接顺序是（填各接口的编号），其中连接胶管及夹持装置均省略）：_。（2）装置C中放入的反应物是_和_。（3）装置A的作用是_。装置B的作用是_。（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必

13、须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_和_（填写字母编号）。a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。d读数时不一定使甲、乙两管液面相平。参考答案：（1）（顺序可对调）（2）大理石 盐酸（3）吸收混在中未反应的，吸收中混有的HC1（4）a c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是 。参考答案：2NO+2CO=N2+2CO218. （8分）A

14、、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2molA与足量盐酸充分反应后生成2.24LH2（标准状况下）B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可使品红溶液褪色，D单质常温下为气态（1）A、C的元素分别为：A ，C ；（2）画出B的原子结构示意图 ；（3）A与D单质反应生成物的化学键类型： ；（4）写出能证明单质的氧化性DC的化学反应方程式：参考答案：（1）Na；S；（2）；（3）离子键；（4）Na2S+Cl2=2NaCl+S考点：位置结构性质的相互关系应用分析：A、B、C、D为同一周期的4种元素，C、D离子的电子层结构与氩原子相同

15、，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可使品红溶液褪色，则C为S元素；D单质常温下为气态，则D为Cl元素；0.2molA的单质与足量盐酸反应，能置换出2.24LH2（标况下），则A为金属，令A的化合价为x，根据电子转移守恒有：0.2x=2，x=1，故A为Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液，则B为Al，据此解答解答：解：A、B、C、D为同一周期的4种元素，C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可使品红溶液褪色，则C为S元素；D单质常温下为气态，则D为Cl元素；0.2molA的单质与足量盐酸反应，能置换出2.24LH2（标况下），则A为金属，令A的化合价为x，根据电子转移守恒有：0.2x=2，x=1，故A为Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液，则B为Al（1）由上述分析可知，A为Na元素，C为S元素，故答案为：Na；S；（2）B为Al元素，原子结构示意图为，故答案为：；（3）A与D单质反