2021-2022学年河北省唐山市南观乡中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年河北省唐山市南观乡中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是( )A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+浓度：前者大于后者B等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：后者大于前者C将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO

2、3-)+c(OH-)参考答案：A略2. 下列说法正确的是 A1.4g 原子中含电子数为0.6 NAB0.5 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5 NA C常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢原子数为2NAD标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 NA参考答案：A略3. 生活中下列物质的有关说法错误的是A. 食盐和白醋都可作调味剂B. 糖类和蛋白质都可发生水解C. 液化石油气和天然气都是含烃混合物D. 双氧水和碘酒都可作医用消毒剂参考答案：B【详解】A食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，醋具有酸性，可作为食品防腐剂，故A正确；B糖类中的单糖不能水

3、解，如葡萄糖为单糖，不能水解，故B错误；C液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，天然气的主要成分是甲烷，它们的主要成分都是烃，故C正确；D碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液是三种常见的消毒剂，故D正确；故选B。4. 在标准状况下，将4.48LSO2、CO2、H2的混合气通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中的溶质只有NaHSO3，并且逸出的4.6g气体中只有CO2和H2，则原有混合气体中SO2、CO2、H2的体积比可能是 （ ）A1:1:1 B 1:1:2 C 1:2:3 D 2:2:3参考答案：BC略5. 若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德常数的值，下列说

4、法正确的是 A氖元素的相对原子质量一定是12a/b B该氖原子的摩尔质量是aNAg CWg该氖原子的物质的量一定是mol DWg该氖原子所含质子数是10W参考答案：C6. 13现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该试液中含有Na+B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+参考答案：C7. 下

5、列说法正确的是 A检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验 B为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法C 通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸参考答案：D8. 下列说法正确的是（）A含有极性键的分子一定是极性分子B键能越大，表示该分子越容易受热分解C在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长DHCl的键能为431.8KJ/mol，HI的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定参考答案：D考点：键能

6、、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子 分析：A由极性键构成的分子，如果结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子；B键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解；C两个成键的原子间的核距离为键长；D键能越大，化学键越稳定；解答：解：A含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2含有极性键但属于非极性分子，故A错误；B键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解，故B错误；C两个成键的原子间的核距离为键长，故C错误；D键能越大，化学键越稳定，HCl的键能大，所以HCl分子比HI分子稳定，故D正确；故选D点评：本题考查了键长、键能、极性键和非极性分子等概念的简单辨

7、析，注意键的极性与分子极性的关系、分子的稳定性与键能之间的关系等知识点，题目难度不大9. 物质的量浓度相等的一元强酸和一元强碱相互反应时，所得溶液的酸碱性一定是A酸性 B碱性 C中性 D无法判断参考答案：D10. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24mol B0.21mol C0.18mol D0.14mol参考答案：C略11. 月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm

8、厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石 KAlSi3O8 和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是： A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO2C橄榄石中铁为+2价D月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气参考答案：B略12. 化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是A草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污B乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 C捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：B13. 下列实验操作不

9、能达到其对应目的的是 ( )编号实验操作目的A取加入96mL水中（水的密度近似看作1g/）配置4%溶液B滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低C向溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性参考答案：B略14. 下列物质熔点比较错误的（ ）A.NaMgAl BBr2Cl2I2C.C硅碳化硅金刚石DAlCl3KClNaCl参考答案：B【知识点】晶体类型与物质熔沸点的关系解析：A、Al、Mg、Na都是金属晶体，Al、Mg、Na电荷数顺序：AlMgNa；原子半径顺序：AlMgNa，金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越大

10、，所以熔点顺序：AlMgNa，故A正确；B、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量Cl2Br2I2，分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大，所以熔点顺序为：Cl2Br2I2，故B错误；C、晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-CC-SiSi-Si原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石碳化硅晶体硅，故C正确； D、对于离子化合物来说，决定于离子的半径，半径越小键能越大，熔点越高：AlCl3KClNaCl，故D正确； 故答案选B【思路点拨】本题考查了晶体熔点的比较，明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大 15. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛

11、用途。已知一种合成阿魏酸的反应可表示为： 对以上反应说法正确的是 ( )A、可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B、香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C、通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，能消耗2molNaOH溶液且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方

12、程式是 。（2）装置E中的现象是 。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是 。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 参考答案：答案：（1）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（4）将Fe2氧化成Fe3；加热浓

13、缩。冷却结晶，过滤三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修5：有机化学基础（15分）氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以2-氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：（1）A中官能团名称为。（2）C生成D的反应类型为。（3）X（C6H7BrS）的结构简式为。（4）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式。（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子。符合以下条件的G的同分异构体共有种。除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应；其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为2:2:1:1:1的结构简式为。（6）已知：写出由乙烯、甲醇为有机

14、原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。参考答案：（1）醛基、氯原子（2分）（2）酯化反应（或取代反应）（2分）试题分析：A反应生成B，B反应生成C，C和甲醇发生酯化反应生成D，D取代反应生成E，根据D、E结构简式结合X分子式知，X结构简式为，E发生取代反应生成氯砒格雷；（1）有机物A的结构简式为，分子中含有的官能团分别为氯原子、醛基；（2）对比C、D的结构可知，C中羧基与甲醇发生酯化反应，也属于取代反应；（3）由D、E的结构可知，DE发生取代反应，对比D、E的结构确定X的结构简式为：；（4）C聚合成高分子化合物的化学反应方程式；（5）物质G是物质A的同系物，则G含有Cl原子、-CHO

15、、苯环，且比A多一个碳原子，则比A多一个CH2原子团，且满足：除苯环之外无其它环状结构，能发生银镜反应，可以含有1个侧链为-CHClCHO，含有可以含有2个侧链，为-CH2Cl、-CHO，或者为-CH2CHO、-Cl，各有邻、间、对三种，可以有3个取代基，分别为-Cl、-CHO、-CH3，当-Cl、-CHO处于邻位时、-CH3有4种位置，当-Cl、-CHO处于间位时、-CH3有4种位置，当-Cl、-CHO处于对位时、-CH3有2种位置，符合条件的同分异构体共有17种；其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为2:2:1:1:1的结构简式为。（6）乙烯与溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，再

16、水解生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成，合成路线流程图为：。18. 辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：（1）写出浸取过程中Cu2S与FeCl3反应的离子方程式 。（2）回收S过程中温度控制在5060之间，原因是温度过高 容易挥发（填物质名称）、温度过低 。（3）气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为 ；向滤液M中通入氯气，得到另一种可循环利用的物质，该物质的化学式为 。 （4）保温除铁过程中加入CuO的目的是 ；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其原因是 。参考答案：（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S （2）苯，溶解速率慢 （3）4NOx +(5-2x)O2+2H2O=4HNO3 FeCl3 （4）调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀 抑制Cu2+的水解（不带入其他杂质） 19. A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO